1、试卷第 1 页，总 4 页二氧化硫练习1如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是( )A向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液可能变为血红色B溶液 B 转化为溶液 C 发生的变化的离子方程式为 4H+ + 2Fe2+O2=2Fe3+2H2O，C溶液酸性:ABCD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A2现有一 Na2SO3、Na 2SO4 混合物样品 ag，为了测定其中 Na2SO3 的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A. 将样品配制成溶液 V1 L，取其中 25.00mL 恰好与 V2 mL 浓度为 cmol/L 酸性 KMnO4 溶液完全反应B. 向样
2、品中加足量 H2O2，再加足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 bgC. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 c gD. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSO3 的洗气瓶、盛有浓 H2SO4 的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重 d g3将 SO2 通入 CuSO4 和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5% ，Cu：64.5% ，SO 2 在上述反应中作用是( )A作为酸 B作为漂白剂 C作为还原剂
3、D作为氧化剂4和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )AFeC1 3 溶液 BNa 2S 溶液 CCuSO 4 溶液 D浓 H2SO4 溶液5往 FeCl3 和 Ba Cl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )A该实验表明 FeC13 有还原性 B白色沉淀为 BaSO3C白色沉淀为 BaSO4 D反应后溶液酸性减弱6下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A氯水和二氧化硫使品红溶液褪色 B亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质C稀硝酸和三氯化铁溶液使 KI-淀粉试纸变蓝 D浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小7SO 2和 CO2在化学性质
4、上既有相同点也有不同点。下列溶液：( )BaCl 2溶液； H 2S 溶液； 澄清石灰水； 酸化的 Ba(NO3)2溶液； 品红溶液； Na 2SiO3溶液； 酸性 KMnO4溶液； 紫色石蕊溶液不能用于鉴别 SO2和 CO2气体的是A B C D8将等物质的量的 SO2气体和 Cl2同时作用于湿润的红色布条则布条的颜色 ( )A变白 B不变 C先褪色后又复原 D变为无色98g 硫与 0.2 mol 氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L10若向含少量水蒸气的容器中通入 SO2与 H2S 共 1.00 mol，且知 H2S
5、过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多 8.0 g，则通入的 SO2和 H2S 的物质的量之比可能是( )A11 B12 C21 D1311将含有 amolNa2SO3的溶液跟含有 bmolNa2S 的溶液混合后无明显现象。若再加入稀 H2SO4，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是( )A若 ab12，生成 S 和 SO2 B若 ab12，生成 S 而无 SO2C若 ab12，生成 S 和 H2S D若 ab13，生成 S、SO 2、H 2S试卷第 2 页，总 4 页12下列溶液能区别 SO2 和 CO2 的是( )石灰水 石蕊试液 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 氯水 H
6、2S 溶液 NaOH 溶液A. B. C. D. 13下列说法正确的是( )A. 将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，无沉淀产生，再通入过量 NH3，产生沉淀B. SiO2 为碳族元素的非金属氧化物, 是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C. SO2 能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性D. 在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，溶液褪色，说明 BaCl2 溶液具有酸性14将过量 SO2 气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（ ）Ba （OH） 2 溶液 Ba （NO 3） 2 溶液 BaCl 2 溶液 Ba（ClO ） 2 溶液A.
7、B. C. D. 15同类物质性质相似，SO 2 和 CO2 同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是( )A. SO2 与澄清石灰水反应生成白色沉淀 CaSO3 B. SO2 与 BaO 反应，生成 BaSO3C. SO2 与水反应生成 H2SO3 D. SO2 和 Na2O 反应生成 Na2SO416下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是（ ）A. H2S B. Ba(OH)2 C. BaCl2 D. Ba(NO3)217向含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性溶液中通入足量的 SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入 KSCN 溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（
8、）A. 白色沉淀是 FeSO3 B. 白色沉淀是 BaSO3 和 BaSO4 的混合物C. 白色沉淀是 BaSO4 D. FeCl3 已全部被 SO2 氧化成 FeCl218某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3 的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 ( )A. 能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色B. 装置 C 的作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气C. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀D. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去19一定物质的量的 SO2与
9、 NaOH 溶液反应，所得溶液中含 Na2SO3和 NaHSO3，若两者物质的量之比为 35，则参加反应的 SO2与 NaOH 的物质的量之比为（ ）A. 35 B. 12 C. 188 D. 81120在 200mL0.5molL-1NaOH 溶液中，加入一定量 SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0g，该固体物质成分可能是（固体不含结晶水） （ ）A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH 和 Na2SO4 D. Na2SO4和 NaHSO421 为除去 CO2气体中混有的少量 SO2气体杂质，可以采用的方法是（ ）A. 通过酸性高锰酸钾溶液 B. 通过澄清
10、石灰水C. 通过饱和 Na2CO3溶液 D. 通过氢氧化钠溶液22磺酰氯（SO 2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用 SO2 与 Cl2 反应制取少量的 SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知 SO2Cl2 的熔点为- 54.1，沸点为 69.1，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_（2）仪器 C 的作用是吸收逸出的有毒气体 Cl2、SO 2，防止污染环境和_。（3）试剂 X、Y 的组合最好是_（填字母） 。a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c.
11、60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则 E 中的试剂是 ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：_ _。试卷第 3 页，总 4 页（5）分析装置丙中活性炭的作用是_，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是_。关闭 c、d，向分液漏斗内加水，打开 d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴 防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解 c 饱和食盐水 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 增大接触面积，使之充分反应（其他合理答案也给分） 蒸馏24如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略） ，其中 A 和 B 常温下都是气体，且
12、水溶液都有漂白性； F、 M、N 均为难溶于水的白色沉淀，其中 M 和 N 不溶于稀硝酸；C 和 D 是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式_（2）写反应的离子方程式_（3）写出将 A 通入石灰乳的化学方程式_（4）在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号）（5）F 很不稳定，露置在空气中容易被氧化为 H，该反应的化学方程式为 ，保存 E 溶液时应加入少量的_ （6）检验 G 溶液中阳离子的方法： _（写出加入试剂的化学式和现象）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2Cl2+2Ca（OH ） 2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H
13、2O 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3 铁粉 KSCN 溶液，变红25下列 AI 九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知 A 在常温下为黑色固体单质，常温下 C、E、F 都是无色气体。请回答下列问题：（1）A 固体是 ，B 的化学式是 。（2）C 与淡黄色固体反应的化学方程式是 。（3）E 转变为 H 和 I 的离子方程式是 ；G 与 H 反应的离子方程式是 。（1）C，H 2SO4 （2）2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2（3）SO 2Cl 22H 2O4H SO 42 2Cl ；CO 32 2H H 2OCO 226已知 X、
14、Y 均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1 ）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。（2 ）反应的化学方程式为 ，反应 的离子方程式为 。（1 ） Cl2；SO 2；FeCl 3；(2)Cl2 SO22H 2O=2HClH 2SO4，2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 42 4H 。试卷第 4 页，总 4 页27甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H 均为中学化学中常见的化合物，其中 B、G 的焰色反应均为黄色，C 能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为_，H 为_。(2)电解 E 的水溶液时，E 起到的作用是_。(3)写出 BCD 的化学方程式：_；(4)写出 EGF 的离子方程式：_。(1)O2；SO 3；(3)增强溶液的导电能力(4)Na2O2SO 2=Na2SO4OH HCO 3-=CO32-H 2O
