1、目 录专题 13 盐的化学性质和复分解反应考点知识梳理 中考典例精析 专题训练考点知识梳理 首 页上一页 下一页考点一 盐的化学性质 盐盐 _ _发生的条件： a.反应物必须 _。b生成物至少一种为 _。 盐酸 _ _发生的条件： a.反应物盐除去 AgCl、 BaSO4。b生成物至少一种为 _、 _或 _。 盐碱 _ _发生的条件： a.反应物必须 _。新盐 新盐可溶或微溶沉淀新酸 新盐可溶或微溶沉淀 气体 水新碱 新盐考点知识梳理 首 页上一页 下一页b生成物至少一种为 沉淀 、 气体 或 水 。 盐金属新盐新金属发生条件： a.盐必须 可溶或微溶 。b金属单质除 _。c金属的活动性比盐中
2、金属的活动性 _。钾、钙、钠强考点知识梳理 首 页上一页 下一页考点二 复分解反应1概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应表示为： AB CDAD CB。发生条件：生成物中有 _放出、有 _生成或有 _析出。2复分解反应的类型 盐盐新盐新盐 盐碱新盐新碱 盐酸新盐新酸 酸碱盐水 酸金属氧化物 _ _气体 水 沉淀盐 水考点知识梳理 首 页上一页 下一页3实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成 _、_或 _的过程。沉淀气体 水考点知识梳理 首 页上一页 下一页温馨提示（ 1）复分解反应的特点有： 两反应物相互交换成分生成另外两化合物； 反应前后元素的化合价不变。 (
3、2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如：碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。中考典例精析上一页 下一页首 页(2010 桂林 )将 Ba(NO3)2、 NaOH、 H2SO4、 K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是 ( )A、 Ba(NO3)2、 NaOH、 H2SO4、 K2CO3B、 H2SO4、 K2CO3、 Ba(NO3)2、 NaOHC、 NaOH、 Ba(NO3)2、 H2SO4、 K2CO3D、 H2SO4、 Ba(NO3)2、 NaOH、 K2CO3Z 甲 乙 丙 丁甲 沉淀 气体乙 沉淀 沉
4、淀丙 丁 气体 沉淀 中考典例精析上一页 下一页首 页【 解析 】 甲和丁能反应生成气体 ,则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种 ,则氢氧化钠、硝酸钡为乙、丙中的一种；由图标信息可知，丙与其他物质混合都没有明显现象，故丙为氢氧化钠，乙为硝酸钡；由于硫酸和碳酸钾反应产生气体，又和硝酸钡反应产生沉淀，故甲为硫酸，丁为碳酸钾，故选 D。【 答案 】 D中考典例精析上一页 下一页首 页有一包固体粉末，可能是由 CaCO3、 Na2SO4、 KNO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成，通过实验得出以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并
5、有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是 ( )A粉末中一定含有 CaCO3、 Na2SO4、 BaCl2B该粉末中一定不含有 KNO3、 CuSO4C该粉末的组成中可能含有 KNO3D该粉末中一定含有 Na2SO4、 KNO3、 BaCl2AC中考典例精析上一页 下一页首 页(2011 吉林 )盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： BaCl2 H2SO4=2HCl BaSO4 CuSO42NaOH=Na2SO4 Cu(OH)2(1)从反应物的类别分析： 是盐与酸的反应， 是盐与 _的反应；(2)从复分解反应发生的条件分析： 和 都能反应的原因是生成物中都有
6、_；(3)利用 K2CO3溶液和 _溶液反应，可制取 KOH。中考典例精析上一页 下一页首 页【 解析 】 (1) 是盐和氢氧化钠的反应属于盐和碱的反应； (2)根据发生复分解反应的条件分析， 和 都能反应的原因是生成物中都有沉淀 (难溶物或不溶物 )； (3)制取一种新碱要考虑 K2CO3溶液与可溶性碱反应，并且反应后生成的碳酸盐是不溶于水的沉淀物，故应填氢氧化钙 或 Ca(OH)2或氢氧化钡或 Ba(OH)2。【 答案 】 (1)碱 (2)沉淀 (难溶物或不溶物 ) (3)氢氧化钙 或 Ca(OH)2或氢氧化钡或 Ba(OH)2中考典例精析上一页 下一页首 页实验中学的同学开展复分解反应研
7、究性学习，设计了如下研究性学习思路：【 练习质疑 】 下列各组物质间均能反应，写出 、 反应的化学方程式。 氢氧化钠溶液与盐酸 碳酸钠溶液与硫酸 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4； 碳酸钠溶液和氯化钡溶液BaCl2 Na2CO3=BaCO3 2NaCl。中考典例精析上一页 下一页首 页Cu2 和 OH中考典例精析上一页 下一页首 页【 拓展运用 】 通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入_ (填化学式 )除去硫酸铵。NaOH(或 Ba(OH)2)专 题 训 练上一页 下一页首 页盐的
8、化学性质和复分解反应(训练时间： 40分钟 分值： 100分 )专 题 训 练上一页 下一页首 页一、选择题 (每小题 4分，共 48分 )1 (2011 广州 )下列物质能够反应，且没有明显现象的是 ( )A Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B Fe2O3加入 NaOH溶液中C稀 HCl滴入 Ba(OH)2溶液中D CO2通入澄清石灰水中【 解析 】 碳酸钠与澄清石灰水反应成白色沉淀；氧化铁不溶于水也不与氢氧化钠反应；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；稀盐酸和氢氧化钡能发生中和反应，但没有明显现象产生。【 答案 】 C专 题 训 练上一页 下一页首 页2 (2011 临沂 )下列各组物质中，在通常
9、情况下不能发生化学反应的是 ( )A铁与硫酸铜溶液 B. 氢氧化镁与稀盐酸C碳酸钠与稀硫酸 D. 氮气和氧气【 解析 】【 答案 】 DA 在金属活 动顺 序中， 铁 位于 铜 的前面，能置 换 出硫酸 铜 溶液中的 铜B 氢 氧化 镁 是碱，稀 盐 酸是酸，二者能 发 生酸碱中和反 应C 碳酸 钠 属于碳酸 盐 能与稀硫酸反 应产 生二氧化碳气体D 氮气的化学性 质 不活 泼 ，不能和氧气 发 生化学反 应专 题 训 练上一页 下一页首 页3 (2011 南昌 )下列物质的转变，不能一步实现的是 ( )A KCl KNO 3 B Fe(NO3)2 AgNO 3C SO3 Na 2SO4 D
10、H2Cu【 解析 】 氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠；氢气还原氧化铜得到铜。【 答案 】 B专 题 训 练上一页 下一页首 页4 (2011 咸宁 )现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 ( )A 4个 B 5个 C 6个 D 7个【 解析 】 稀硫酸分别能与氧化铁、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钾发生复分解反应，氯化钡能与碳酸钾反应，故选 B。【 答案 】 B专 题 训 练上一页 下一页首 页5 (2011 河南 )能在 pH为 1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 ( )A FeCl3、
11、CuSO4、 NaCl B BaCl2、 Na2SO4、 NaOHC CaCl2、 Na2CO3、 AgNO3 D K2SO4、 NaNO3、 NH4Cl 【 解析 】 溶液为无色透明可以确定不能有带颜色的物质， A中 FeCl3是黄色的， CuSO4是蓝色的； B中 BaCl2和 Na2SO4可以反应生成白色沉淀，不能共存， NaOH也不能和 pH 1的酸性物质共存； C中 CaCl2和 Na2CO3可以反应生成白色沉淀 ,不能共存 ,CaCl2和 AgNO3可以反应生成白色沉淀，不能共存。【 答案 】 D专 题 训 练上一页 下一页首 页【 解析 】 B中 氢 离子和碳酸根离子反 应 生成
12、二氧化碳和水； C中 钡离子和硫酸根离子反 应 生成硫酸 钡 沉淀； D中 氯 离子和 银 离子反 应 生成 氯 化 银 沉淀。【 答案 】 A专 题 训 练上一页 下一页首 页7 (2011 娄底 )下列试剂中，能把稀硫酸、 KOH溶液、 CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 ( )A KCl溶液 B K2CO3溶液C稀盐酸 D NaNO3溶液【 解析 】“ ” 表示不反应或无明显现象， 表示有沉淀生成， 表示有气体产生，分析表格不难发现，只有 B项中出现了明显不同的现象。【 答案 】 BA KCl B K2CO3 C HCl D NaNO3 专 题 训 练上一页 下一页首 页8 (2011 滨
13、州 ) 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 ( )【 解析 】 做除杂题的最基本原则之一就是除掉杂质的同时，不能带入新的杂质。用硫酸除去氯化钠中的碳酸钠会生成硫酸钠，生成了新杂质，应该选择滴加适量的稀盐酸至不再产生气泡为止。【 答案 】 B选项 物 质 杂质 试剂 或方法A NaCl固体 泥沙 加水溶解、 过滤 、蒸 发B NaCl溶液 Na2CO3 滴加硫酸溶液至不再 产 生气泡C KNO3溶液 Ba(NO3)2 滴加适量 K2SO4溶液、 过滤D N2 O2 通 过红热 的 铜丝专 题 训 练上一页 下一页首 页9 (2011 日照 )在化学实验室 ,对某种化合物的溶液进行
14、了以下实验： 取少量该溶液加入适量 K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 另取少量该溶液加入适量 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是 ( )A BaCl2 B CuCl2 C Na2CO3 D Ba(NO3)2【 解析 】 所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原溶液中含有钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液中含有氯离子，即溶液为氯化钡溶液。【 答案 】 A专 题 训 练上一页 下一页首 页专 题 训 练上一页 下一页首 页【 解析 】 A.无色溶液使石
15、蕊变蓝色，说明该溶液显碱性，但不一定就是碱溶液，如：碳酸钠溶液也显碱性，是盐溶液，故 A错误； B.氯离子和银离子生成的氯化银也不溶于硝酸，故 B错误； C.加盐酸无现象，说明没有银离子，加入氯化钡生成白色沉淀，只能是硫酸钡沉淀，故 C正确； D.碳酸根离子和碳酸氢根离子都会与酸反应生成二氧化碳气体，比如：碳酸氢钠中加入盐酸也会出现此现象，故 D错误。【 答案 】 C专 题 训 练上一页 下一页首 页11 (2011 赤峰 )化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X是 ( )A稀盐酸 B稀硫酸C硫酸钠溶液 D碳酸钠溶液专 题 训 练上一页 下一页首 页【 解析 】 A.盐酸
16、能将氧化铜溶解生成蓝色溶液，不能与硝酸钡反应生成沉淀，故 A错误； B.硫酸能将氧化铜溶解生成蓝色溶液，能与硝酸钡反应生成白色沉淀，能与铁反应生成浅绿色的溶液，能使石蕊变红，故 B正确；C.硫酸钠不能使石蕊变红，不能将氧化铜溶解，故 C错误； D.碳酸钠不能将氧化铜溶解，故 D错误。【 答案 】 B专 题 训 练上一页 下一页首 页12 (2010中考变式题 )有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：(1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部
17、分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 ( )A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾专 题 训 练上一页 下一页首 页C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【 解析 】 (1)中 “ 上层溶液为无色 ” 可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色； “ 白色沉淀 ” 可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。 (2)中 “ 白色沉淀部分溶于稀硝酸 ” 中的 “ 部分溶于 ” 可知既有 “ 碳酸钡” 又有 “ 硫酸钡 ” ；则一定含有硫酸钠、碳酸钠与硝酸钡。但整个推断过程中，始终无法确定 KNO3的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有 KNO3。【 答案 】 B
