1、1盐类水解的应用（高三一轮复习）知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。科学方法：分析推理、迁移应用及科学抽象。重点、难点 水解规律的综合应用及准确的分析表述。 教学过程设计 【引入】上节课我们复习了
2、盐类水解的概念和水解的规律。今天，我们应用这些规律及化学平衡知识来解释、说明一些现象或事实。【投影展示】 “焊药”说明：工业上常用 ZnCl2、NH 4Cl 作 “焊药”：金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜。 （除锈）请学生分析原因，书写水解方程式。【过渡】从中，我们运用化学反应原理解释了工业生产的事实。今天，我们要运用盐类水解的知识和规律体会化学与生活、生产的密切关系。【思考】你能举出盐类水解在日常生活中的应用吗？（此处学生可能会讲出一些农业、工业方面的应用，根据课堂情况进行调整。 ）【板书】一、日常生活中的应用：【讨论、归纳并板书】1、去污：学生板演：纯碱去污原理（水解方程式）2、净水：
3、明矾净水学生板演：净水离子方程式。【知识应用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？（提示：肥皂主要成分：硬脂酸钠 化学式 C17H35COONa)分析： 硬脂酸(C 17H35COOH)是一种一元弱酸 C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- 【知识应用】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺 NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾 FeSO47H2O 来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。分析讨论：NH 2Cl 作用相当于氯气， Cl 2+H2O= HCl+HClO。因此，NH 2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO 具
4、有强氧化性，可消毒杀菌，也可将 FeSO4中 Fe2+氧化为 Fe3+。生成的 Fe3+水解 Fe3+3H2O Fe（OH） 3+3H+，产生的 Fe（OH） 3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。【知识应用】为什么炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱?分析：当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量 CO2 和絮状物。与面合在一起时，絮状物 Al(OH)3 与面产生膜状物，将 CO2 气体包住。油条放入热油锅中， CO2 受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。 【板书】二、在工业生产中的应用：1、工业上常用 ZnCl2、NH 4Cl 作 “焊药”：分析：金属焊接时常用于除去
5、金属表面的氧化膜。 （除锈）【新闻链接】上海商学院失火事件（投影展示）2、泡沫灭火器的原理（用离子方程式表示）： 23、 砂模成型（铸造砂型）：分析：Na 2SiO3 溶液和 NH4Cl 溶液与砂混合：SiO 3 2- + 2NH4+ + 2H2O=H2SiO3+ 2NH3 H2O 产生的硅酸将砂粘合在一起。【投影展示铸造成型的实物图片】4、制备物质：【回归课本（必修 1）P55】用电解法从海水中制取金属镁的过程中，需要无水氯化镁。在加热脱水由MgCl26H2O 制取无水 MgCl2 的过程中，能直接加热吗？为什么？工业上又是如何来处理的，这样处理的目的是什么？分析：不能直接加热。工业上是在氯
6、化氢的氛围中加热 MgCl26H2O 制取无水 MgCl2。【知识归纳】加热蒸干溶液产物的判断：（1）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 （类似：FeCl 3 溶液Fe 2O3）（2） KAl(SO4)2 溶液蒸干得到的固体物质是 （3）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 （4）硫酸亚铁溶液蒸干得到的固体物质是 （5）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 【小结】这类问题可从两个角度思考：1、考虑盐类水解；2、考虑氧化还原反应。5、分离和提纯物质：【思考】MgCl 2 溶液中混有 FeCl3 溶液，不论加 Mg、MgO 还是 MgCO3，均可以除去，为什么？分析：Mg、MgO、 MgCO3 均可与水解
7、产生的 HCl 反应，使 Fe3+水解平衡向右移动，从而达到除杂的目的。【知识应用】工业上制取 CuCl2 的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3溶度积25 8.01016 2.21020 4.01038完全沉淀时的 pH 范围 9.6 6.4 34 溶液 A 中加入 NaClO 的目的是 ； 在溶液 B 中加入试剂 a 的化学式 其作用是 ； 操作 b 的目的是 ； 在 Cu(OH)2 加入盐酸使 Cu(OH)2 转变为 CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。答案： 将 Fe2 氧化为 Fe3 而使分离更加完全 CuO；调
8、节溶液的 pH 为 34，使 Fe3 完全转变为 Fe(OH)3 沉淀而分离 Fe3 洗涤 Cu(OH)2 表面的可溶性杂质 抑制 Cu2 的水解 【板书】三、在实验中的应用：1、 试剂的贮存：稍多量盐酸低温蒸干操作 bCu(OH)2试剂a过滤溶液 D试剂a过滤NaClO浓 HCl加热、搅拌粗 CuO（含FeO）溶液 A 溶液 B沉淀 C溶液 ECu(OH)2CuCl2晶 体3【思考】实验室有下列试剂：氢氧化钠溶液水玻璃碳酸钠溶液氯化铵溶液浓硫酸澄清石灰水，其中必须用橡皮塞保存的是： 2、 盐溶液的配制：【思考】 （1）配制 FeCl2溶液时，可将 FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量
9、铁屑保存。试解释原因。（2）配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉。这样操作有问题吗？如何改进？【知识归纳】配制易水解的盐，常将盐溶于少量酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。【知识应用】Hg(NO 3)2 固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 (用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。【板书】四、农业生产中的应用：1、混施化肥：【思考】草木灰是常用的钾肥，试说明为什么草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用？分析：草木灰的存在，促进铵盐的水解放出氨气，降低了肥效。2、改良土质：如：土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时， pH
10、可以高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ；施加适量石膏可降低土壤的碱性，表示其反应原理的离子方程式是 。【课堂小结】1、 学生小结：谈问题或收获。2、 教师小结：盐类水解还有一类重要应用离子浓度大小比较，在下节课再深入讨论。利用水解：泡沫灭火器原理；明矾净水；纯碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。抑制水解：FeCl 3、FeSO 4 等配制时加酸或在酸中溶解；在 HCl 气流中使 MgCl2 6H2O 脱水制无水 MgCl2。考虑水解：分析离子共存、酸碱性;化肥混施；盐溶液浓缩蒸干、盐溶液中离子浓度大小等。【课堂反馈】1、 由一价离子组成的四种盐溶液 AC、BD、AD、BC，浓度
11、均为 0.1mol/L，在室温下前两种溶液的 pH=7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pH7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？2、向盛有少量 Mg（OH） 2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。观察实验，记录现象：溶液变澄清。结合实验现象甲、乙两位同学讨论分析并解释说明为什么 Mg（OH） 2悬浊液变澄清？同学甲：实验中存在 Mg（OH） 2的溶解、结晶平衡： Mg（OH） 2（固） Mg2+2OH-。当加入 NH4Cl 时，由于 NH4+水解 NH4+H2ONH 3H2O+H+，使溶液呈酸性。H +OH-=H2O，从而使溶液中OH -减小，促进M
12、g（OH） 2溶解，使溶液澄清。同学乙：实验中加入 NH4Cl 后，溶液中 NH4+可与 OH-结合从而使 Mg（OH） 2的溶解平衡右移使溶液澄清。盐类水解的应用4思考甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？能否通过实验来进一步验证甲、乙同学的解释哪个合理？请设计实验方案，并说明理由。答案：实验方案：向盛有少量 Mg（OH） 2悬浊液的培养皿中加入 CH3COONH4 固体，观察悬浊液是否变澄清。解释说明：CH 3COONH4属弱酸弱碱盐，虽水解但溶液呈中性。同时，CH 3COONH4溶液中也有大量 NH4+，若Mg（OH） 2没有溶解，说明甲同学的解释正确。若 Mg（OH） 2溶解，则说明乙同学
13、的解释正确。【评述】实验说明乙同学的解释更合理。NH 4+与 OH-结合生成更难电离的 NH3H2O，从而使Mg（OH） 2 的溶解平衡右移溶液变澄清。3、化合物 SOCl2 是一种液态化合物，沸点 77 。在盛有 10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 810 滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3 溶液，有不溶于 HNO3 的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出 SOCl2 和水反应的化学方程式： _。（2）AlCl 3 溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl3，
14、而用 SOCl2 与 AlCl36H2O 混合共热，可得到无水 AlCl3，原因是_。答案： （1）SOCl 2+H2O=SO2+2HCl （2）因为蒸干 AlCl3 溶液时 ，由于 AlCl3 水解生成的 HCl 易挥发，而得到 Al（OH） 3，但当与 SOCl2 混合共热时，由于 SOCl2 极易吸水，防止了 AlCl3 的水解，有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl36H2O=6SO2+AlCl3+12HCl4、已知反应 BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl2Be(OH) 2能完全进行，则下列推断中，正确的是 （AC ）ABeCl 2 溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后，得
15、到的残留物可能为 BeOBNa 2BeO2 溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 BeOCBe(OH) 2 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液DBeCl 2 水溶液的导电性强，因此 BeCl2 一定是离子化合物5、将 0.05 mol 下列物质置于 500 mL 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是ANH 4Br BK 2SO4 CMg(OH) 2 D Na 2S6、等物质的量浓度的下列溶液中， 离子的浓度最大的是 NH4+A NH4Cl B NH4HSO4 C NH4HCO3 D NH4NO37、常温下，0.1 molL-1NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3) c(CO32-)(填“” 、 “”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明） 。
