1、第三章 金属及其化合物,第3课时 铁的重要化合物,第二节 几种重要的金属化合物,1.了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质。 2.能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性。 3.理解Fe2+ 、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+ 、Fe3+的转化。,四氧化三铁,氧化亚铁,氧化铁,一、铁的氧化物,自主预习,铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以 和 价化合物形式存在。,氧,硅,铝,4,+2,+3,1.铁的氧化物比较,名 称,俗 称,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,铁 红,磁性氧化铁,化学式,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,Fe2O3,FeO,Fe3O4,色 态
2、,+2,+3,+2，+3,不溶,不溶,不溶,化合价,水溶性,共 性,与酸,与还原剂,都能与酸反应，如,都能被还原，如,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,自主预习,二、铁的氢氧化物,有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH)2,如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？,【想一想】,【提示】用铁盐和碱反应。,【探究实验】,在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的实验现象。,产生红褐色 的沉淀,先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色,Fe3+ + 3OH=Fe(OH)3,Fe2 + 2OH =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+
3、O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气氧化, 在制备 Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?,【提示】（1）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝氧气。,（2）将胶头滴管尖端插入试管底部。,（3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。,【想一想】,探索性实验改进,三、铁盐和亚铁盐,1.Fe3+和Fe2+的相互转化,Fe2+ Fe3+,1,2,如何实现过程1和2的变化？,【提示】过程1需加入适当的氧化剂,过程2需加入适当的还原剂。,在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？,【探究实验
4、】,实验现象：溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为血红色。,实验结论：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe2+ Fe3+,Cl2、H2O2、KMnO4,Fe、Cu、Vc粉,小结：,思考：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？,直接观色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生 红褐色沉淀,无现象,血红色,配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？,【提示】在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。,【想一想】,一、铁的氧化物,二、铁的氢氧化物,三、铁盐和亚铁盐,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2.检验方法,1.转化,
