1、1必修一化学第四章硅与氯气的练习一单项选择题（每小题 4 分，共 48 分）1下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与218、下列关于硅的叙述中，错误的是（ ）A硅广泛存在自然界中，天然单质硅叫硅石 B晶体硅结构类似于金刚石，硬度也很大C常温下硅很不稳定，能跟强酸反应 D含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性3下列不是水玻璃用途的是( )A肥皂填料 B木材防火剂 C纸板黏胶剂 D建筑装饰材料4关于氯气的叙述中，下列正确的是A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不
2、能溶解于水，所以可用排水法收集氯气5下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 AFeCl 2 BFeCl 3 CNaCl DCuCl 26下面有关硅的叙述中，正确的是( )A. 光导纤维是以硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料7SiO2 属于酸性氧化物的理由主要是( )A硅是非金属元素 BSiO2 对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2 能与强碱反应生成盐和水 DSiO2 不能与酸反应8用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目
3、的是A利用紫外线杀死细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氯气的含量 D促使水中的次氯酸分解9能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( ) 高温ACO 2 是气体，而 SiO2 是固体 B高温下能反应 Na2CO3SiO 2=Na2SiO3CO 2CCO 2溶于水生成碳酸，而 SiO2却不溶于水 DCO 2通入 Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成10制取漂白液的化学方程式是：Cl 22NaOHNaCl NaClOH 2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A1：1 B1： 2 C 2：1 D 3：211下列物质中，不能使有色布条褪色的是 ACl 2 B氯水 CNaClO 溶液 DNa 2O2 与水
4、反应后的溶液12检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 ( )A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通人 AgNO3 溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸二双项选择题（每小题 6 分，共 12 分）13下列说法中，错误的是( )A硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中2D烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带玻璃塞的玻璃瓶中14在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液
5、中有 Cl2 存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在C加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在D向氯水中加入紫色石蕊方试液，溶液先变红后很快褪色，说明有 HCl 和 HClO 存在三填空题（每空 3 分，共 24 分）15在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使 AgNO3 溶液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ；(4)能使红纸褪色的是 ；(5)能使无水 CuSO4 变蓝的是 ；(6) 能与 NaHCO3 溶液反应放出气体的是 ； 16 为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显
6、酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（填字母） 。A O 2 BCl 2 CCO 2 DHClO 17为讲授“氯气的性质和用途” ，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。试回答下列问题：（1）丙中的现象是 ；丁中的现象中 。分离戊中液体的方法是 。（2）橡皮塞连通后，分液漏头中的气体压强 P1 和烧瓶中气体压强 P2
7、的关系为：P 1 P2（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ，连接橡皮管的目的是 。（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为 Cl2H 2O HClHClO你认为使有色布条褪色的是什么物质？_试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。_浓硫酸乙甲干 燥红布条丙湿 润红布条丁CCl4、KI溶 液戊NaOH溶 液己3_必修一化学第四章硅与氯气的练习答案15 （1）C1 2 (2)Cl 一 (3)H+ (4)HClO (5)H2O (6)H+ 16氢氧化钠（NaOH） ；2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C 17、 （1）无明显变化；红布条褪色；用分液漏头分液（2）等于；保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下 （3）4HCl（浓）MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O（4）使红色布条褪色的物质为 HClO；可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是 HClO，而不是盐酸题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 D A D A A D C D D A A D AD BD
