1、2013 北京市高考化学一模 27 题 实验题汇编 【海淀 2013】 27（ 14 分）某化学兴趣小组为探究 Cl2、 Br2、 Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验： （ 1） 检查气体发生装置 A 的气密性的操作是 。 整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。 （ 2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞 a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞 a，点燃酒精灯。 D 装置中：溶液变红 E 装置中： 水层溶液变黄， 振荡后， CCl4 层无明显变化。 Cl2、 Br2、 Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： （ 3）因忙于观察和记录，没有及时停止
2、反应， D、 E 中均发生了新的变化。 D 装置中：红色慢慢褪去。 E 装置中： CCl4 层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： (SCN)2 性质与卤素单质类似。氧化性： Cl2 (SCN)2 。 Cl2 和 Br2 反应生成 BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约 5 ，与水发生水解反应。 AgClO、 AgBrO 均可溶于水。 请用平衡移动原理（结合化学用语）解释 Cl2 过量时 D 中溶液 红色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释： 。 欲探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸
3、馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。 将少量 BrCl 通入到碘化钾溶液中，该反应的化 学方程式为 。 27（ 14 分） （ 1）方法一：关闭活塞 a，打开止水夹 b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。 或 :方法二：关闭止水夹 b，打开活塞 a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 缺少尾气处理装置。 （ 2） Cl2 Br2 Fe3+ （ 3） 过量氯气和 SCN 反应 2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2， 使 SCN-浓度减小
4、 ， 则 Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。 取少量褪色后的溶液 ， 滴加 KSCN 溶液 ， 若溶液变红色 ， 则上述推测合理。 (或取少量褪色后的溶液，滴加 FeCl3 溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分） BrCl + H2O = HBrO + HCl 反应只产生 Cl-，不产生 Br-。 BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可 【西城 2013】 27（ 14 分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载 ： I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有 +4、
5、 +2、 3 价等氮的化合物。 II FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色） H 0 。 III NO2 和 NO 都能被 KMnO4 氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间 CO2，关闭弹簧夹。 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 A 中有红棕色气体产生，一 段时间后，气体颜色逐渐变浅； B 中溶液变棕色； C 中溶液紫色变浅。 反应停止后， A 中无固体剩余。 请回答下列问题： （ 1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 _。 （ 2）检验是否生成 3 价氮的化合物，应进
6、行的实验操作是 _。 （ 3）甲取少量 B 中溶液，加热，实验现象是 _。请用化学平衡原理解释原因： _。甲依据该现象得出的结论是 A 中有 NO 生成。 （ 4）乙认为甲得出 A 中有 NO 生成的证据不足。为获取充足的证据，乙 仍 采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 _，证明有 NO 生成的实验现象是 _。 （ 5）证明 A 溶液中是否含有 Fe2+和 Fe3+，选择的药品是（填序号） _。 a 铁粉 b溴水 c鉄氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液 27（ 14 分 ，每空 2 分 ） （ 1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分） （ 2）取少量反应后
7、 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则 A 中生成 NH4+。 （ 3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红 棕色。 FeSO4+NO Fe(NO)SO4（ 棕色 ） H 0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动 （ 4）浓硝酸换成稀硝酸 A 中没有红棕色气体生成， B 中溶液变为棕色 （ 5） c d 【丰台 2013】 27 （ 15 分） 为验证氧化性 Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器 和 A 中加热装置 已略，气密性已检验）。 15 mL FeCl2 溶液 70%硫酸
8、c B C b K2 A 浓盐酸 K1 a D K3 K4 N2 N2 棉花 N2 MnO2 Na2SO3 实验过程： .打开弹簧夹 K1K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2， 然后关闭K1、 K3、 K4。 .打开活塞 a，滴加 一定量的 浓盐酸， 给 A 加热 。 .当 B 中溶液变黄时， 停止加热， 夹紧弹簧夹 K2。 .打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中 的离子。 .打开弹簧夹 K3、 活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3。 .更新试管 D，重复过程 ，检验 B 溶液中的离子。 （ 1）过程 的目的是 。
9、（ 2）棉花中浸润的溶液为 。 （ 3） A 中发生反应的化学方程式为 。 （ 4） 用 70%的硫酸制取 SO2， 反应速率比用 98%的硫酸快，原因是 。 （ 5） 过程 ，检验 B 溶液 中 是否 含有 SO42-的 操作是 。 （ 6） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明 氧化性 Cl2 Fe3+ SO2 的是 （填 “甲”“乙”“丙” ） 。 （ 7） 进行实验过程 时 ， B 中 溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色， 停止通气，放置 一段时间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料： Fe2+(aq) SO32-(aq) FeSO3(s)（墨绿色） 提出假设： Fe
10、Cl3 与 SO2 的反应经历了中间产物 FeSO3，溶液的红棕色是 FeSO3（ 墨绿色 ）与 FeCl3（黄 色 ） 的混合色。 某同学设计如下实验，证实该假设成立 ： 溶液 E 和 F 分别为 、 。 过程 B 溶液中含有的离子 过程 B 溶液中含有的离子 甲 有 Fe3+无 Fe2+ 有 SO42- 乙 既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 SO42- 丙 有 Fe3+无 Fe2+ 有 Fe2+ 加入 2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤 1 加入 4mL 1 mol/L 溶液 F 步骤 2 步骤 3 浅绿色 红棕色 放置一段时间 4 mL 1mol/L FeCl2 溶液 墨绿色 请用
11、化学 平衡原理解释 步骤 3 中 红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。 27 （ 15 分） （ 1） 排除装置中的空气，防止干扰 （ 1 分） （ 2） NaOH 溶液 （ 2 分 ） （ 3） MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O （ 2 分 ） （ 4） 70%的硫酸中 c(H+)比 98%的硫酸大 ， 因此反应速率更快。 （ 2 分 ） （ 5） 向 D 试管中加入 适量 盐酸，再加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生 ，说明溶液中含有 SO42-（合理答案 均 给分） （ 2 分） （ 6） 乙、丙 （ 2 分） （ 7） Na2SO3（ 或 可溶性亚硫酸盐）、 F
12、eCl3 （ 2 分，各 1 分） Fe3+ 消耗 SO32-， c(SO32-)减小， 使平衡 Fe2+(aq) SO32-(aq) FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 （ 2 分） 【石景山 2013】 27（ 15 分）某小组查文献得知 ：氧化性 IO3 Fe3+ I2， 3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3； I2 2S2O32 S4O62 2 I ； CuI 是一种白色沉淀（ Ksp 1.3 1012）。 .该小组为确定一份 加碘盐 （ 可能含有 KIO3、 KI、 Mg2+、 Fe3+） 的成分，设计定性实验加以猜想和验证。 （ 1）实验过程如下： 实
13、验步骤 实验过程和现象 对应 结论 步骤 1 取一定量 碘盐 ，用适量蒸馏水溶解，并加 稀 盐酸酸化 ，将所得试液分为 3 份 步 骤 2 第 份 试液 溶液变红 碘盐 中 肯定 含_ 第份 试液 溶液不变色 第份 试液 X 为 _（填化学式） KSCN 溶液 碘盐 溶液 KIO3 固体 淀粉 碘盐 溶液 足量 KI 固体 溶液变为浅黄色 转移至分液漏斗 加试剂 X 下层为紫红色 碘盐溶液 （ 2）该碘盐中肯定不含的物质是 _(用化学式或离子符号表达 )。 （ 3） 根据信息推断 Fe3+、 S4O62、 I2、 Br2 的氧化性由强到弱的顺序是 。 （ 4） 第 份试液中加入 足量 KI 固
14、体后，反应的离子方程式为 _、 _。 .用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样（不含能与 I 发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下： 取 0.40 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。 （ 1）滴定终点的现象是 _。 （ 2） CuCl2 溶液与 K I 反应的化学方程式为 _。 （ 3）该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为 _。 27 （ 共 15 分 ， 除特殊 标明的外，其余 每空 均为
15、2 分 ） I.（ 1） Fe3+ ， CCl4(每个答案 1 分 ) （ 2） KI （ 3） Br2 Fe3+ I2 S4O62 （ 4） 2 Fe3+ +2I= 2 Fe2+ + I2 ， IO3 +5 I+6H+ = 3I2+3H2O， .(1)蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色 （或半分钟内颜色不变化） （该空 1 分） （ 2） 2CuCl2 4KI 2CuI I2+4KCl （ 3） 85.5 【房山 2013】 27 （ 15 分） 某黄铜矿样品标注显示：主要成分为 CuFeS2（含 81.5%），其余多为脉石（ SiO2）。为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：
16、 已知： 在空气存在下煅烧黄铜矿，生成 Cu、 Fe3O4 和 SO2 气体。 亚硫酸易被氧化： 2H2SO3 O2 2H2SO4 请回答下列问题： （ 1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品 1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是 。 （ 2） 通入 空气 一段时间后 ，点 燃酒精喷灯 加热样品 ，充分反应 ，装置 B、装置 C 中反应的化学方程式分别是 、 。 （ 3） 反应过程中，装置 A 的作用是 （填序号） 。 除去空气中的二氧化碳 除去空气中的水蒸气 使空气成分均匀混合 用 于观 察、控制空气流速 （ 4）反应结束前 的操作是：先 撤掉酒精喷灯， 再 ， 其目的是 。 （
17、 5）取 装置 C 中溶液的 1 10 置于锥形瓶中，用 0.05 molL-1 标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为 ；判断滴定达到 终点的现象是 ；若滴定中消耗标准碘溶液 20.00 mL， 则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值 （ 偏 低或 偏 高） ， 造成该 结果的原因 之一可能是 ，改进的建议是 。 27（ 15 分） （ 1）使 样品快速、充分反应 （ 1 分） （ 2） 3CuFeS2 + 8O2 3Cu + Fe3O4 + 6SO2 （ 2 分） SO2 + H2O H2SO3 （ 2 分） （ 3） （ 2 分） （ 4）通入空气至硬质玻璃管冷却 （ 1 分） 防止 C 中溶
18、液倒吸且使装置内 SO2 被 C 溶液充分吸收反应 （ 1 分） （ 5） I2 + H2SO3 = SO4 2- + 2I- （ 2 分 ） 无色溶液变蓝色 （ 1 分） 偏低 （ 1 分） SO2 与 H2O 反应可逆致少量 SO2 跑掉或 H2SO3 易被氧化 （ 1 分） 减慢通入空气的速度或改用 NaOH 淀粉溶液吸收 SO2 （ 1 分） 【大兴 2013】 27（ 13 分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） A B C D E （ 1）写出 A 中反应的离子方程式 。 （ 2） B 中出现黄色浑浊现象，产生此现
19、象的离子方程式 。 （ 3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。 （ 4） D 中干燥管中出现的现象及化学方程式 。 （ 5）有同学认为 D 中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在 C 之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。 （ 6）还有什么方法能证明氧化性 Cl2 S，用一种相关事实说明 。 27 (13 分 ) （ 1） MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O （ 2 分） （ 2） S2- + Cl2 = S + 2Cl- （ 2 分） （ 3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以 氧化性 Cl2 强于 S （ 2
20、分） （ 4）产生大量白烟， 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （ 3 分） （ 5） （ 2 分） （ 6） 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3、 Fe+S = FeS（其它合理答案给分） （ 2 分） 【朝阳 2013】 27（ 16 分）实验室制乙烯时，产生的气体能 使 Br2 的四氯化碳 溶液褪色 ，甲、乙同学用下列实验验证。 （气密性已检验，部分夹持装置略）。 实验操作和现象： （ 1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 _ 。 （ 2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。 （ 3）分析使 B 中溶液褪色的物质，甲 认为是 C2H4， 乙认为不能排除 SO2 的作用
21、。 根据甲的观点，使 B 中溶液褪色反应的化学方程式是 。 乙根据现象 认为产生了 SO2，在 B 中与 SO2 反应使溶液褪色的物质是 。 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下： 设 计 现 象 甲 在 A、 B 间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2 的 CCl4 溶液褪色 乙 与 A 连接 的装置如下： D 中溶液 由红棕色变为 浅红棕色时， E 中溶液褪色 a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 _。 b. 根据乙的设计， C 中盛放的试剂是 _。 c. 能说明 确实是 SO2 使 E 中溶液褪色的实验 是 _。 d. 乙 为进一步 验证其观点， 取少量 D 中溶液，加入几
22、滴 BaCl2 溶液，振荡，产生大量白色沉淀 ，浅红棕色消失 ，发生 反应 的离子 方程式是 _。 （ 4）上述实验得到的结论是 。 27（ 16 分） （ 1） （ 2 分） 操 作 现 象 点燃酒精灯， 加热至 170 ： A 中烧瓶内液体渐渐变黑 ： B 内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 实验完毕， 清洗烧瓶 ： A 中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （ 2）脱水性（ 1 分） （ 3） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（ 2 分） H2O 、 Br2（ 2 分） a NaOH 溶液（ 2 分） b 浓硫酸（ 2 分） c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证
23、明是 SO2 使品红溶液褪色而不是 Br2 （ 2 分） d SO2 + 2H2O +Br2 = 4H+ +2Br- + SO42- 、 SO42- + Ba2+ = BaSO4 （ 2 分） 或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ = 4H+ + 2Br- + BaSO4 （ 4）乙烯能使 Br2 的四氯化碳 溶液褪色 ，干燥的 SO2 不能使 Br2 的四氯化碳 溶液褪色 （ 1 分） 【东城 2013】 27. （ 13 分） 某化学小组 同学 用下列 装置 （气密性已检验）进行实验。 （ 1）探究 O2与 KI 溶液发生反应 的条件 。 甲、乙两同学选用以下 试剂进行实验（
24、0.1 molL-1 KI 溶液， 30% H2O2溶液、 0.1 molL-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、 MnO2固体、 KMnO4固体 ），实验记录如下。 操作 现象 甲 向 中加入必要的试剂，并向 中加入 KI、 淀粉 溶 液。连接 、 ，打开活塞 中剧烈反应，产生无色气体 并伴随大量白雾； 中有气泡冒出，溶液 迅速 变蓝 乙 向 中加入必要的试剂，并向 中加入 KI、淀粉 溶液 和稀硫酸。连接 、 ，点燃酒精灯 中有气泡冒出，溶液变蓝 甲制取 O2 的化学方程式是 。 乙 实验中 O2 与 KI 溶液反应 的 离子 方程式是 。 甲用 加入试剂替换 后 ， 中 仍 加入 KI、 淀粉
25、 溶液，再次实验时 中溶液不变蓝。由此他 猜测 第一次实验时可能是 中的白雾 使溶液变蓝。甲又 将 中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号） ，证明了白雾中含有 H2O2。 a. 酸性 KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。 （ 2）资料显示： KI 溶液在 空气中 被缓慢氧化时 CO2 参与了反应 。丙、丁两同学为探究该反应中 CO2 的作用，进行下列实验。 操作 现象 丙 向 中加入 Na2CO3 和稀硫酸 ， 中加入 KI、 淀粉 溶 液 并在上层覆盖少量煤油 。 使 中发生反应将装置中空气排尽 中有气泡冒出，溶液 不变蓝 后，再将气体通入的
26、溶液中 丁 向 中加入 Na2CO3 和稀硫酸 ， 中加入必要试剂， 中加入 KI、 淀粉 溶 液。 依次 连接 、 、 ，打开活塞 中有气泡冒出，溶液变蓝 丙实验的目的是 。 丁实验的中加入试剂的化学式是 。 为证明 CO2 所起的作用 ， 可进行的操作是：取上述丁实验后 中 溶液， 。 27.（ 13 分） （ 1） 2H2O2 2H2O + O2 O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O a KI 溶液在酸性条件下易被 O2 氧化 （ 2） 证明 CO2 不能氧化 I- Na2O2 滴入 CaCl2（或 BaCl2）溶液 【顺义 2013】 27.（ 16 分） 亚硝酸钠是
27、重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用 一 氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠 （夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 。 查阅资料： HNO2 为弱酸，室温下存在反 应 3HNO2 HNO3 2NO H2O 在酸性溶液中， NO2-可将 MnO4-还原为 Mn2+且无气体生成 NO 不与碱反应，可被酸性 KMnO4 溶液氧化为硝酸 实验操作： 关闭弹簧夹，打开 A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； 一段时间后停止加热； 从 C 中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 （ 1） A 中反应的化学方程式是 。 （ 2） B 中观察的主要现象是 ， D 装
28、置的作用是 。 （ 3）检验 C 中产物有亚硝酸钠的操作是 。 （ 4）经检验 C 产物中 亚硝 酸钠含量较少。 a. 甲同学认为 C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。 MnO2 K1 K2 K3 K4 生成碳酸钠的化学方程式是 _。为排除干扰，甲在 B、 C 装置间增加装置 E， E中盛放的试剂是 _（写名称）。 b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有 氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作 前应增加一步操作，该操作是 _。 （ 5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是 _。 a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 b. 室温下， 0.1 mol/L
29、亚硝酸钠 溶液 pH 7 c. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在： c(Na+) + c(H+) = c(NO2 ) + c(OH ) d. 0.1 mol/L 亚硝酸钠溶液中存在： c(NO2 ) c(Na+) c(OH ) c(H+) 27. （ 16）（每空 2 分） （ 1） C +4HNO3 （浓） CO2 + 4NO2 + 2H2O （ 2） 溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的 NO，防止污染空气 （ 3）方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为 红棕色，则 D 中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是 3NO2 2H NO3 2N
30、OH2O 方法：将生成物置于试管中，加入酸性 KMnO4 溶液，若溶液紫色褪去，则 D 中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是 5NO2 2MnO4 6H 5NO3 2Mn2 3H2O （ 4） a. 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 + O2 ，碱石灰 b. 打开弹簧夹，通入 N2 一段时间 （ 5） b c 【通州 2013】 27 （ 14 分）某研究性学习小组将一定浓度的 NaHCO3 溶液加入到 CuSO4 溶液中 ，发现生 成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容： （ 1）提出假设：假设 ：沉淀是 CuCO3； 假设 ： 沉淀是 Cu(OH)2； 假设
31、： _。 （ 2）验证假设：该小组同学利用下图所示装置进行实验并对 CuCO3 的质量分数进行测定： 在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥； B 装置中反应结束后，装置 A 中通入空气的目的是 ； 装置 E 中碱石灰的作用是 ； 实验过 程中有以下操作步骤： a关闭 K1、 K3，打开 K2、 K4，充分反应 b打开 K1、 K4，关闭 K2、 K3，通入过量空气 c打开 K1、 K3，关闭 K2、 K4，通入过量空气 正确的顺序是 （填字母） ； 通过以上实验，测得沉淀中 CuCO3 的质量分数为 81.7%，由此可知 假设 _成立 , 写出生成 CuCO3 的离子方程式 。 （ 3）总结反思： 除了以上方案，还可以通过测量 _来测定沉淀中 CuCO3的质量分数。 27 (14 分 ) (1)假设 ： 沉淀是 CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物 或 Cu2(OH)2CO3 (2) 过滤 除去空气中 CO2使余下的氮气推动 B中产生的气体往右装置移动以被充分吸收，避免测定结果偏低（合理答案均可）。 防止空气中 CO2 和水蒸气进入装置 D cab ， Cu2+ 2HCO3 =CuCO3 CO2 H2O (3)测量 CO2 的体积或样品质量和样品充分灼烧后的质量 (合理答案均可 )
