1、1闵行区 2018-2019 学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 强电解质是A. 氢硫酸 B. 液氨 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸2. 今年我国新疆玛湖发现储量达 12 亿吨的大型油田。石油的分馏产物中没有的是A. 汽油 B. 酒精 C. 煤油 D. 石蜡3. 能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl4. 光导纤维是高纯度二氧化硅。描述 SiO2 不正确的是A. 熔点高 B. 原子晶体 C. 存在
2、极性键 D. 极性分子5. 钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应A. 接在电源正极 B. 接在电源负极 C. 连接锌 D. 连接铜6. 物质的性质可以用“键能” 来解释的是A. 硅晶体熔点高 B. 氩气性质稳定 C. 碘易升华 D. 氨极易溶于水7. 关于氯化铵的叙述中，错误的是A. 能与碱反应 B. 是离子化合物C. 固体受热分解可制氨气 D. 固体溶于水吸热8. 适宜用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是A. 溴苯（溴） B. 乙醇（乙酸） C. 溴乙烷（溴） D. 氧化铝（氧化铁）9. LiH 在熔融状态下能导电。有关分析错误的是A. 原子半径：LiH B. 两者都是第 IA 族元素C. 离子
3、半径：Li +H- D. 电子式： +Li:H10. 磷原子中的不成对电子，不同的是A. 电子云形状 B. 电子云伸展方向 C. 电子能量 D. 电子自旋状态11. 实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是A. 装置采用水浴加热 B. 边反应边蒸馏出产物C. 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗 D. 原料正丁醇过量212. 有机物转化所需的试剂、反应条件中，不正确的是A. 醇烯烃：浓硫酸，加热 B. 醛羧酸：银氨溶液，水浴加热C. 苯溴苯：溴水，铁 D. 酸酯：浓硫酸，加热13. 催化加氢可生成 2-甲基戊烷的是A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)CCHC. (CH
4、3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2CCH14. 有关海水提溴和海带提碘的叙述错误的是A. 都需经过浓缩、氧化、提取 B. 海水提溴的浓缩原理是蒸发C. 氧化步骤都可通入氯气来实现 D. 提取步骤都可用四氯化碳萃取15. 物质之间反应，一定不产生 H2 的是A. 过氧化钠和水 B. 金属钠和冷水C. 铁和热浓硫酸 D. 炽热铁和水蒸气16. 合成氨生产中，说法正确的是A. 使用催化剂，提高原料的利用率 B. 采用高温、高压工艺提高氨的产率C. 产物用水吸收，剩余气体循环利用 D. 增大反应物浓度，对 v 正 影响更大17. 向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，刚开
5、始时反应的离子方程式是A. H+OH-H 2O B. NH4+OH-NH 3H2OC. HSO4-+OH-SO 42-+H2O D. NH4+H+2OH-NH 3H2O+H2O18. 不能说明氯的非金属性强于溴的事实是A. HClO4 酸性强于 HBrO4 B. HBr 的分解温度低于 HClC. BrCl 中氯为 -1 价 D. FeBr2 溶液中滴少量氯水，溶液变黄19. 一定能实现铁元素之间相互转化的措施是A. 实现的转化，用比铁活泼的金属B. 实现的转化，通过钢铁电化腐蚀C. 实现的转化，加入少量稀硝酸D. 实现的转化，加入过量氯气20. 某溶液中可能含有等物质的量的 K+、Na +、
6、Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、SO 32-的几种离子。某同学取两份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性 KMnO4 溶液，发现 KMnO4 溶液褪色；另一份加入 BaCl2 溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述错误的是A. 可能含有 K+ B. 可能含有 SO42- C. 可能含有 Fe3+ D. 可能含有 SO32-3二、综合分析题（共 60 分）（一） （本题共 15 分）晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用 SiHCl3 还原工艺生产。21. 硅原子核外有_种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为_。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_。22. 从
7、原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱_。900以上发生 SiHCl3(g)+H2(g)ASi(s)+3HCl(g)反应，平衡时 H2 的百分含量随温度、压强(P)变化如右图（ K 为不同条件时得平衡常数） 。23. 从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_。24. 若反应容器的容积为 2L，10min 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则 HCl 的平均反应速率为 _。25. P1_P2（选填“”、 “”、 “ClF（2 分）22.（3 分）氯和硅两元素同周期，电子层数相同，质子数氯硅，原子半径氯硅，得电子能力氯硅。 （3 分）23.（2 分）氢气的生成速率等于氢气的消
8、耗速率（合理即给分）24.（2 分）0.015mol/(Lmin)25.（4 分）（2 分） K1=K2（1 分） ；水存在电离平衡：H 2OAH+OH-，SO 32-与 H+结合生成 HSO3-、H 2SO3，降低了 H+浓度，使水的电离平衡向右移动。 （3 分）28.（4 分）Na 2SO3 部分被氧化成硫酸钠 2Na2SO3+O22Na 2SO4（2 分） ；取的溶液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 Na2SO3 被氧化成 Na2SO4。 （2 分）29.（2 分）c(Na +)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)（三
9、） （本题共 16 分）30.（2 分）离子键和共价键31.（3 分）湿润的 KI 淀粉试纸检验（ 1 分） ；KCl（1 分） ；KOH 溶液（1 分）32.（2 分）蒸发浓缩；冷却结晶33.（2 分）容量瓶、滴定管34.（2 分）溶液由蓝色变成无色，且 30 秒内无变化35.（5 分）KIO 3+5KI+3H2SO43K 2SO4+3I2+3H2O（2 分） 25.4（3 分）7（四） （本题共 15 分）36.（2 分）37.（3 分）取样少许，加入足量氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制氢氧化铜，煮沸，若产生砖红色沉淀，说明反应未完全。38.（2 分）ad39.（3 分）氧化（1 分）（2 分）40.（2 分）41.（3 分）
