1、2016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合（化学部分）试题分析2016 年新课标卷理科综合（化学部分）试卷整体感觉：“稳定”是主旋律。试卷保持题量不变，赋分值基本不变，主要考察的化学知识几乎一网打尽。难度呈现与去年比，有所下降；计算量及计算要求有所下降。2016 年新课标全国卷考点分析题型 题号 2016 年考点 考点出处（教材） 考查形式7 化学与生活 必修二有机基础部分 正误辨析题8 阿伏伽德罗常数 必修一化学计量数部分 正误辨析题9 有机同分异构体 必修二有机基础部分 正误辨析题10 实验基础 必修一实验基础部分 正误辨析题11 电化学电解池 选修四电化学部分 定性分析
2、题12 溶液中的离子平衡 选修四电离平衡，水解平衡部分定量分析题必考部分选择题13 元素周期表元素描述推断必修二元素周期表、律部分定性分析题、正误辨析题26 1、气体制备与收集2、仪器的组装3、试验探究必修一化学物质反应部分、试验基础化学实验题27 1、热化学2、化学平衡3、溶液中的离子平衡4、离子方程式的书写选修四热化学部分选修四化学平衡部分选修四溶解平衡部分必修一离子反应部分定性、定量分析图表曲线分析必考部分填空题28 无机制备 综合题目 化学实验题选考36 化学与技术工艺流程、反应条件、氧化还原反应、电极反应、选修二化学与技术 定性定量分析试题分析：7化学与生活密切相关，下列有关说法错误
3、的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】D【解析】试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧时的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A 正确；食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B 正确；高温能使蛋白质变性，从而具有杀菌消毒的作用，C 正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，D 错误。【考点】考查化学在生活中的应用。8设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 14 g 乙烯和丙烯混合气体
4、中的氢原子数为 2NAB1 molN2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NAC1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA利用率、纯度37 物质结构与性质电子排布、电负性、化合价、键角、杂化、立体结构、晶胞等选修三物质结构与性质 定性定量分析部分38 有机化学基础官能团的名称，有机化合物的命名，有机化学反应方程及其类型、同分异构体种类及个数等选修五有机化学基础 定性定量分析分析比较类型D标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N
5、A，正确；B、N 2 与 H2 反应生成的 NH3 的反应是可逆反应，14反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数小于 2NA，B错误；C.1 molFe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为 3NA，错误；D 、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。【考点】考查阿伏加德罗常数计算的知识。9下列关于有机化合物的说法正确的是A 2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯
6、与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C 4H9Cl 有 4 种同分异构体，错误； D.油脂不是高分子化合物，错误。【考点】考查有机物结构和性质判断的知识。10下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2【答案】C【解析】试题分析：使用分液漏斗分离液体物质，须两液体不互溶，而乙酸乙酯与乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离乙酸乙酯，A 错误；NO 与空气中的氧气极易反应生成NO2，且 NO 的密度与空气接
7、近，故不可以使用排空气法收集 NO，B 错误；Fe 3+易水解使溶液显酸性，故配置氯化铁溶液时先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中抑制 Fe3+的水解，然后再加水稀释到相应的浓度，C 正确；将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可除去混合气体中的 HCl，而不能除去水蒸气，D 错误。【考点】考查化学实验基本操作的知识。11三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移，正极区
8、溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品C负极反应为 2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成【答案】B【解析】电解池中阴离子向阳极区移动，因此通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移，正极区氢氧根放电使氢离子浓度增大，使正极区 pH 减小，故 A 错误；阳极区氢氧根放电，中间隔室 SO42 离子向阳极区移动生成硫酸，阴极区氢离子放电，中间隔室 Na+向阴极区移动生成 NaOH， B 正确；负极反应为： 4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH- 或
9、4H+4e-=2H2,氢离子放电生成氢气和氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度增大而使 pH 增大，C 错误；根据阳极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2，当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.25mol 的 O2 生成，D 错误。【考点】考查电解原理的应用的知识。12 298K 时，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐1L 1L酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(
10、NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )DN 点处的溶液中 pHc(H )c(OH )，C 错误；N 点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(OH )=0.1mol/L1.32=1.3210 -3mol/L，根据水的离子积常数可知 N 处的溶液中氢离子浓度 = 10-14/1.3210-3mol=7.610-2mol/L，根据 pH=-lgc(H+)可知此时溶液中 pHXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z
11、 的单质，通常为黄绿色气体，则 Z 是氯元素；0.01 molL1 r 溶液的 pH 为 2，说明 r 是强酸，因此 W 是 H；q 的水溶液具有漂白性，s 通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知 m 是水，r 是氯化氢，q 是次氯酸，p 是甲烷，因此 X 是碳元素， Y 是氧元素。A 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小 WZX，错误；CY 的氢化物是 H2O 或 H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；DX 的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。【考点】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。选择题涉及的知识点有：
12、化学与“STES”、N A、有机化学基础、实验基础、电化学原理、溶液中的离子平衡、与元素周期律知识联系的元素化合物反应的简单推断26 (14 分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx还原生成 N2，某同学在实验室中对 NH3 与 NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_ 。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示) 。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充
13、入 NO2(两端用夹子 K1、K 2 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_ 反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝集打开 K2 _ _【答案】(1) A； 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O； adcfei；(2)红棕色颜色变浅，最后褪为无色； 8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；水倒吸入 Y 管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。【解析】试题分析：（1） 在实验
14、室中是利用氯化铵和碱石灰混合加热来制取氨气的，故应选用 A 装置加热，发生反应的方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；利用A 装置制得氨气，由于氨气是碱性气体，所以需要利用碱石灰进行干燥，然后再根据氨气的密度比空气小的性质，用向下排空气法收集，氨气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用其在水中极易溶解，用水作吸收剂进行尾气吸收，故装置的连接顺序为： adcfei（2）NO 2 具有强氧化性，NH 3 有强还原性，两者相遇，会发生反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式：8NH 3+6H2O=7N2+12H2O，故Y 管内看到红棕色气体颜色变浅最终
15、为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生；根据分析可知发生该反应的方程式是：8NH 3+6H2O=7N2+12H2O， 反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。当打开 K2 后，烧杯内 NaOH 溶液在大气压强的作用下会倒吸如 Y 管内，原因是该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下而发生倒吸现象。【考点】考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。27. (15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr 2O72(橙红色) 、CrO 42(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3 为难
16、溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO 42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_ 。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_(填“大于”“小于”或“
17、等于”) 。(3)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀(浓度等于 1.0105 molL1)时，溶液中 c(Ag+)为 _ molL1，此时溶液中 c(CrO42)等于_ molL1。(已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.01012和 2.01010)。(4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_。【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；(2) 2CrO42-
18、+2H Cr2O72-+H2O； 增大；10 14 ； ；(3) 2.010-5 ；510 -3；(4) 5H +Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O。【解析】试题分析：（1）Cr 3+与 Al3+的化学性质相似，可知 Cr(OH)3 是两性氢氧化物，能溶解在强碱 NaOH 溶液中。在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，首先发生反应产生 Cr(OH)3 灰蓝色固体，当碱过量时，可观察到沉淀消失。故观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；(2)随着 H+浓度的增大，CrO 42-转化为 Cr2O72-的离子反应式为 2CrO42-+2
19、H Cr2O72-+H2O。溶液酸性增大，平衡 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O 正向进行， CrO42的平衡转化率增大；A 点 Cr2O72-的浓度为 0.25mol/L，根据 Cr 元素守恒可知 CrO42-的浓度为 0.5mol/L；H +浓度为110-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为 = =1014；升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的H0；（3 ） 当溶液中 Cl-完全沉淀时，即 c(Cl-)=1.010-5mol/L，根据 Ksp(AgCl)=2.010-10,此时c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)带
20、入数据可得：c(Ag +)=2.010-5mol/L，再根据 c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=510-3mol/L（4 ） 利用 NaHSO3 的还原性将废液中的 Cr2O72-还原成 Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H+Cr2O72-+ 3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O考点：考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识。28 (14 分)NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程
21、式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】(1)+3 价；(2)2NaClO 3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2；(3)NaOH ；Na 2CO3 ；H 2；(4)1:
22、2；氧化产物为 NaClO3；(5)1.61g。【解析】试题分析：(1),在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为-2 价，根据正负化合价的代数和为0，可得 Cl 的化合价为+3 价。(2)NaClO 3 和 SO2 在 H2SO4 酸化条件下生成 ClO2，其中NaClO2 是氧化剂，还原产物为 NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。(3)食盐溶液中混有 Mg2+ 和 Ca2+，可利用过量NaOH 溶液除去 Mg2+，利用 Na2CO3 溶液除去 Ca2+，电解 NaCl 溶液时阴极 H+得电子发生还原反应生成
23、氢气；（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的 NaOH 溶液吸收 ClO2 气体，产物为 NaClO3，则此吸收反应中氧化剂为 H2O2，还原产物为 H2O，可知每摩尔H2O2 得 2mol 电子，还原剂为 ClO2，氧化产物为 NaClO3，反应过程中氯的化合价从+4 价升高到+5 价，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2；（5）每克NaClO2 的物质的量为 1g/90.5gmol-1=1/90.5mol，根据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为 1/90.542=2/90.5mol，则氯气的质量为 1.61g。考点：考查混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理
24、的应用的知识。36. 【化学 选修 2：化学与技术】（15 分）高锰酸钾（ ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿4KMnO（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1 ）原料软锰矿与氢氧化钾按 11 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。（2 ） “平炉”中发生的化学方程式为 。（3 ） “平炉”中需要加压，其目的是 。（4 ）将 K2MnO4 转化为 KMnO4 的生产有两种工艺。“ 歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体，使体系呈中性或弱碱CO性，K 2MnO4 发生歧化反应，反应中生成
25、 K2MnO4，MnO 2 和 （写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。“电解法”和“ 歧化法 ”中，K 2MnO4 的理论利用率之比为 。2CO（5 ）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g 样品，溶解后定容于 100 mL 容量瓶中，摇匀。取浓度为 0.2000 molL1的 H2C2O4 标准溶液 20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O
26、）。【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率；(2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大；(4) K2CO3；MnO 42-e-=MnO4-；3:2 ；(5)95.62%。【解析】试题分析：（1）MnO2 的状态是固体，对于有固体参加的化学反应，可通过增大其反应的接触面积的方法提高反应速率，故要将其粉碎成细小的颗粒；（2）根据流程图可知在“平炉”中 MnO2、O 2、KOH 在加热时生成 K2MnO4，结合质量守恒可知另一种产物为水，则方程式为：2MnO 2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；（
27、3）由于上述反应中氧气是气体，在“平炉”中加压，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度可使化学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性，增大压强，可使化学反应向气体体积减小的正方向移动，故可提高原料的转化率；（4）在K2MnO4 溶液中通入二氧化碳气体，使体系呈中性或弱碱性，K 2MnO4 发生歧化反应生成KMnO4 和 MnO2，根据质量守恒定律可知另一种产物是 K2CO3；“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4 水溶液，在电解槽中阳极，MnO 42-失去电子，发生氧化反应，产生 MnO4-。电极反应式是：MnO 42-e-=MnO4-；在阴极，
28、水电离产生的 H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H 2O+2e-=H2+2OH-。所以阴极逸出的气体是 H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH；根据“ 电解法 ”方程式 2K2MnO4+ 2H2O 2KMnO4+2H2+2KOH 可知 K2MnO4 的理论利用率是 100%；而在“CO 2 歧化法” 3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+MnO2+K2CO3 中，K 2MnO4 的理论利用率是 2/3，所以二者的理论利用率之比为 3:2；(5)根据离子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 可知KMnO
29、4 与草酸反应的关系式是：2 KMnO45H 2C2O4。配制的溶液的浓度为：。则 1.0800g 样品中含 KMnO4 的物质的量为： n=Lmolc/8.50KMnO4 的质量为： m= 0.006536mol 158g/mol ol0653.421=1.03269g。故其纯度为： 100%=95.62%。g8.12考点：考查物质制备工艺流程的知识。37 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1 ）基态 Ge 原子的核外电子排布式为 Ar_，有_ 个未成对电子。（2 ） Ge 与 C 是同族元素， C 原子之间
30、可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3 ）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4 GeBr4 GeI4熔点/ 49.5 26 146沸点/ 83.1 186 约 400（4 ）光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_ 。（5 ） Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_ ，微粒之间存在的作用力是_。（6 ）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参
31、数 A 为（0,0,0）；B 为（ ，0 ， ）；C 为（ ， ，0 ）。则 D 原子的坐标参数为1212_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。【答案】（1）3d 104s24p2 ；2 ；（2 ）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成 键；（3 ） GeCl4、GeBr 4、GeI 4 均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量 GeCl4GeBr 4GeI 4，所以，熔沸点GeCl4GeBr 4GeI 4；（4 ） OGeZn；（5 ）
32、sp3 ；共价键（或非极性键）；（6 ） ( ； ； )； 。41 310)/76.5(/8pmcpNolgA【解析】试题分析：（1）Ge 是 32 号元素，位于元素周期表第四周期第A 族，基态 Ge原子的核外电子排布式为：Ar4s 24p2或 3d104s24p2；在其原子的最外层的两个 4S 电子是成对电子，两个 4p 电子分别在两个不同的轨道上，所以有两个未成对电子；（2）Ge 与 C是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原意是 Ge 原子半径大，难以通过“肩并肩”形式形成 键；（3）锗卤化物都为分子晶体，分子之间通过分子间
33、作用力结合，对于结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，由于相对分子质量：相对分子质量GeCl4GeBr 4GeI 4，所以，熔沸点 GeCl4GeBr 4GeI 4； (4)光催化还原 CO2 制备 CH4 过程中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应良好的催化剂，元素的非金属性越强，其吸引电子的能力就越强，元素的电负性就越大，元素 Zn、Ge 、O 的非金属性强弱关系为：OGeZn，故三种元素的电负性强弱关系为：OGeZn ；（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为一个轨道与个轨道形成的 sp3 杂化方式；由于是同一种元素的原子通过共用电子对相
34、结合，所以微粒之间的作用力为非极性共价键；（6）根据各原子的相对位置可得除计算式为：81/8+61/2+4=8，所以晶胞的密度 =m/v=310)/76.5(/8pmcpNolgA【考点】考查物质结构的有关知识38. 化学 选修 5：有机化学基础 （15 分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1 ）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a.糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2 ） B
35、生成 C 的反应类型为 _。（3 ） D 中官能团名称为_ ，D 生成 E 的反应类型为_。（4 ） F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_ 。（5 ）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体， 0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 gCO2，W 共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6 ）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和 C2H4 为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。【答案】（1）d；（2 ）酯化反应（或取代反应）；（3 ）碳碳双键、酯基；氧化反应；（4 ）己二酸 ； nHO
36、OC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5 ） 12 种 ； ；（6 ） CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 。【解析】试题分析：(1)a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；b.麦芽糖是二糖，水解只生成 2个分子的葡萄糖，错误；c.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，错误；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色植物光合作用产生的物质，故都是天然高分子化合物，正确；（2）根据图示可知 B 是 HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，该物质含有两个羧基可以在一定条件下与甲
37、醇发生酯化反应生成酯 C：CH 3OOC-CH=CH-CH=CH-COOCH3 和水，酯化反应也就是取代反应；（3）根据图示可知 D 中官能团为碳碳双键和酯基；根据物质的分子结构简式可知：D去氢发生氧化反应生成 E；（ 4）F 分子中含有 6 个碳原子，两端各有一个羧基，故 F 的名称为己二酸；由 F 生成 G 的方程式为： nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 gCO2，说明 W 分子中含有两个羧基，则其可能的支链情况为：C
38、OOH 和CH 2CH2COOH、COOH 和CH(CH3)COOH、2 个CH 2COOH、CH 3 和CH(COOH) 2 四种情况，他们在苯环上的位置有临、间、对三种情况，故 W 可能的同分异构体共有 12 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为： （6 ）以（反，反） -2，4-己二烯和 C2H4 为原料制备对二苯二甲酸的合成路线为：CH 3-CH=CH-CH=CH-CH3 。【考点】考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。II 卷涉及的考察点有：尾气处理背景下的氮族化合物性质；“Cr ”背景下的化学反应原理考察；制备“NaClO 2”的流
39、程题， 有机化学基础选做题是以“秸秆”综合应用制聚酯的合成题；化学与技术选做题是以制备“KMnO 4”背景下的流程题。做完整张试卷后有以下几点体会：一、考察情境生活化、真实化，突显学科知识的应用。试题考察情境还原学问的本真，是这几年化学变化的趋势。如 11 题是“Na 2SO4 废水处理”问题，26 题是应用 NH3 除 NOx 尾气问题；38 题是应用“秸秆”制聚酯类高分子问题。二、考点轮回，冷热交替。1本次试题终于舍弃了连续四年都考的有机制备题，转而考察更接地气的制备“NaClO 2”的流程题。2.持续考察多情境下信息型化学方程式、离子方程式的书写，但故意未涉及离子推断、离子共存问题的考察，注重了知识点的普遍覆盖。3.将元素周期律相关知识的考察与元素化合物知识合理融合，既注重主干知识点，又注重学科素养的综合性考察，一举多得。三、回归教材，注重基础。试卷接地气，有不少语句均来自课本原文。如：“淀粉和纤维素都属于多糖类高分子。”“用灼烧的方法可以区分蛋白质和人造纤维。”四、 情境呈现方式多元，考查考生的信息加工能力。化学全卷出现二套实验装置图，三个物质转化框图，三个数据分析图表。通过这些设置，增加了有效信息的处置难度，一定程度地加强高考的选拔功能。
