1、原电池与电解池的区别电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）（1）能量转化形式： （2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH 变化 （A）硫酸溶液 阳：阴： 减小 （B）盐 酸 阳：阴： 增大 （C）氢 氧化钠 阳：阴： 增大 （D）硫酸钠 阳：阴： 不变 （E）氯 化钠 阳：阴： 增大 （F）硫酸铜 阳：阴： 减小 （G）氯化铜 阳：阴： - 从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：1 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活
2、 泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。如（B）、（ F）、（G）。2 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。如（A）、（C ）、（D）。3 电解不活泼金属或中等活 泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F ）。4 电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。如（E）。 PH 值 的变化：（1） 析氢吸氧（2） 电解：（一）阴极出氢气，阳极不出氧气（二）阴极不出氢气，阳极出氧气（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。 板书 二电解原理的应用（一） 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl = Na+ + Cl-H2O= H+ + OH-
3、阳极：Cl- 、OH- 阴极：Na+ 、H+放电能力：Cl-OH-;H+Na+阳极：2Cl- -2e = Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e = H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。 解释 阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。 总反应方程式：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl (阴极区)2（阴极）（阳极） 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢
4、氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出 NaCl 晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯。 板书 （二）铝的冶炼 碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。阴极：4Al3+ + 12e = 4Al阳极：6O2- - 12e = 3O2总反应方程式：2Al2O3= 4Al + 3O2C + O2 = CO2（三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 目的：使金属增 强抗腐蚀 的能力，增加美观和表面硬度。 实验 阳极：Zn -2e = Zn2+ Fe Zn阴极: Zn2+ + 2e = Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果：阳极的锌不断溶解，阴极的锌不断析出，且减少和增加
5、锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解）。 练习 用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为 1L、1mol/L）当电路通过0.5mol 电子时，溶液中铜离子浓度为 ，氢离子浓度为 ；然后将电源反接，又通过 1mol 电 子，溶液中铜离子浓度为？ 、硫酸根离子浓度为？ 、氢离子浓度为 ？原电池与电解池的区别1、电解名称不一样：原电池叫负极和正极，电解池叫阴极和阳极2、发生反应情况：都发生氧化还原反应，原电池为自发的，电解池是强迫的3、原电池是电源， 电解池需要电源4、都有闭合回路5、负极和阳极发生氧化反应，失去电子，正极和阴极发生还原反应得到电子6、原电池是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学能！7、电解质中离子的移动方向：原电池中，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动，在电解池中，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动！8、外电路中都靠自由电子导电，内电路中都靠离子导电！9、本质都是氧化还原反应！
