1、高中化学必修二化学键练习题（附答案）一、选择题：（本小题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分，每小题只有一个正确答案）1下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是 （ ）A6 和 8 B 11 和 13 C11 和 16 D12 和 172下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）ACa(OH) 2 B H2O2 CNa 2O DMgCl 23下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电4下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）5NaF、NaI 、MgO 均为离子化 合 物 ， 现 有
2、下 列 数 据 ，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ） 物 质 离子电荷数 1 1 2键长（10 10 m） 2.31 3.18 2.10A B C D6下列过程中，共价键被破坏的是： （ ）A碘晶体升华 B 溴 蒸 气 被 木 炭 吸 附 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水二、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题有 12 个正确答案）7M 元素的一个原子失去 2 个电子，该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z，下列说法中，正确的是 （ ）AZ 的熔点较低 BZ 可表示为 M2YCZ 一定溶于水中 DM 形成+2 价阳离子880 年代
3、，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60。下列说法正确的是 （ ）AC 60 是一种新型的化合物 BC 60 含有离子键CC 60 和金刚石都是碳元素组成的单质 DC 60 中的化学键只有共价键9膦（PH 3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关 PH3 的叙述正确的是 （ ）APH 3 是非极性分子BPH 3 分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）CPH 3 是一种强氧化剂DPH 3 分子中 PH 键是非极性键101999 年曾报道合成和分离了含高能 量 正 离 子 N 的 化 合 物 N5AsF6 ， 下列叙述错误
4、的是（ ） AN 正离子共有 34 个核外电子 BN 中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1 D化合物 N5AsF6 中 F 化合价为111下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）AH 2S 和 Na2O2 BH 2O2 和 CaF2CNH 3 和 N2 DHNO 3 和 HClO312A +、B 2+、 C 、D 2 四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B 2+A+C D2 ; C D2 A+B2+; B 2+A+D2 C ; D 2 C A+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 （ ）A B C D13下
5、列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是 （ ）AHCl 易溶于水 B液态的 HCl 不导电CHCl 不易分解 DHCl 溶于水能电离，呈酸性14下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）AKCl B NaCl CAlCl3 DNa2SEMgS 15已知：A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于 B 元素的阴离子半径；C 和 B 两元素的原子核外电子层数相同； C 元素的原子半径大于 A元素的原子半径。A、B、C 三种元素的原子序数的关系是 （ ）AABC B BAC CCAB DACB16下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 （ ）A光气（C
6、OC l2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼三、填空题：（52 分）17 （3 分）判断并写出下列微粒符号：（1）含 10 个电子的阳离子_；（2）含 10 个电子的阴离子_；（3）含 10 个电子的化合物分子_。18 （5 分）氮化钠（Na 3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3，请回答下列问题：（1）Na 3N 的电子式_ ，该化合物是由_键形成的。（2）Na 3N 与盐酸反应生成 _种盐。（3）Na 3N 与水的反应属于 _反应。19 （4 分）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“
7、盐粒炸弹” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排列成 V形，如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 叁键，则“N 5”分子碎片所带电荷是_，写出它的结构式：_。20 （12 分）AB 2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩 AB2 分子中含有 54 摩电子，根据下列反应：H 2+B2 C B 2+X Y+AB2+H2O Y+C AB 2+Z Z 有漂白作用（1）写出下列物质的化学式：AB 2_X_Y_Z_（2）用电子式表示 AB2 的形成过程 _。（3）写出反应的化学方程式_21 （
8、6 分）设 X、Y、Z 代表 3 种元素，已知：X+ 和 Y两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；Y 和 Z 两元素可以形成四核 42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y 元素是_ ，Z 元素是_。（2）由 X、Y、Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物的分子式（即化学式）是_。22 （10 分）X、Y、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中 Y 原子的次外层电子数为 2，X 原子的次外层电子数与 Y、Z 原子的次外层电子数均不相同，X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧
9、化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X 是_，Y 是_，Z 是_。将 X 的单质投入到 Z 单质的水溶液中，观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是 23 （12 分）W、X 、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。 Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：（1）写出元素符号：W 为_，X 为_ ，Y 为_，Z 为_。（2）W 2Z 是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由 Y、X、W 组成的物质中有 _键和_键组成的_化合物。参 考
10、答 案一、选择题 1D 2A 3D 4D 5B 6D 二、选择题 7D 8CD 9B 10C 11CD 12A 13B 14A 15A 16A三、填空题 17 （1）Na +、Mg 2+、Al 3+、H 3O+、NH 4+ （2）O 2 、F 、N 3 、OH （3）CH4、 NH3、H 2O、HF18 （1） ；离子 （2）2 （3）复分解19N 5+； 20 （1）CaCl 2; Ca(OH)2 ; Ca(ClO)2 （2）（3）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21 （1）Cl； O （2）KClO 4 22N; Mg ; Br ; 黄色褪去；Mg+Br 2= MgBr223 （1）H； O； Na； S （2）共价； （3） 共价；离子；离子
