1、高三化学周末练习 5-1（南通三模） 2014.10.17单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1核反应堆通常使用 235U 和 239Pu 作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是A 239Pu 比 235U 原子核内多 4 个中子B核反应堆中使用的重水与水互为同位素C石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D合理使用核能可有效减少温室气体的排放2下列有关化学用语表示正确的是AHClO 的电子式： B硫离子结构示意图：H C l O 2 8 8+ 1 6C丙醛的结构简式：CH 3CH2COH D碳酸的电离方程式：
2、H 2CO3 2H+CO 323常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：H 、Fe 2+、SO 42 、NO 3B使甲基橙变红的溶液中：Ca 2 、NH 4 、CH 3COO 、Cl C0.1 molL 1 的 BaCl2 溶液中：K +、Na +、OH 、NO 3D由水电离出的 c(H+)=1012 molL1 的溶液中：Mg 2 、K 、Br 、HCO 34下列有关物质性质的应用正确的是A钠具有很强的还原性，可用钠与 TiCl4 溶液反应制取钛B铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D硫酸铜能与氯化钡反
3、应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是2 0 1 0 0 m L浓硫酸 溴乙烷乙醇氢氧化钠 酸性高锰酸钾溶液乙醇浓硫酸图甲 图乙图丙 图丁四氯化碳水A用图甲装置配制 100 mL 0.1 molL1 的硫酸B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C用图丙装置制取少量乙烯气体D用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应6下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ACa(ClO) 2(aq) HClO(aq) HCl(aq)C O 2 光照BH 2SiO3 SiO2 SiCl4 H C l ( a q )CAl 2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3N a O H (
4、a q ) C O 2DFe 2O3 Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe 2(SO4)3H 2 S O 4 ( a q ) 7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，30 g 的 2-丙醇中含有羟基的数目为 0.5 NAB标准状况下，11.2 L 乙炔中含有共用电子对的数目为 1.5NAC1 mol L1 的碳酸钠溶液中含有 CO32 的数目小于 NA D常温下，1 molO 2 和 O3 的混合气体中含有氧原子的数目为 2.5NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向铁粉中加入足量稀硝酸： 2Fe6H + 2Fe3 3H 2B向 AlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量
5、：Al 3+4OH AlO2 2H 2OC向 NaIO3 溶液中加入适量 NaHSO3 溶液：IO 3 3HSO 3 I 3SO 42 3H +D向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液：NH4+ HCO3 2OH CO32 NH 3H2O9锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A充电时电极 a 连接电源的负极B放电时负极的电极反应式为 Zn2e =Zn2+ C放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D阳离子交换膜可阻止 Br2 与 Zn 直接发生反应10短周期元素 X、Y、Z 原子序数之和为 2
6、8，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构，Y、Z 在同一周期。下列推测正确的是A元素 Y 的最高化合价为+7B三种元素的原子半径 rZ rYr X C Z 的单质比 Y 的单质更易与 H2 反应BrBr2Zn2+Znab循 环 泵循 环 泵 电 解 质储 罐电 解 质储 罐 阳 离 子交 换 膜D化合物 X2Z2 中阴阳离子数之比为 1: 220(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。 高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下： 4CO(g)Fe 3O4(s)4CO 2(g)3Fe(s) H = a kJmol1CO(g) 3Fe2O3(s)CO 2(g)2Fe
7、 3O4(s) H = b kJmol 1反应 3CO(g) Fe2O3(s)3CO 2(g)2Fe(s)的H= _kJmol 1 (用含 a、b 表示) 。 为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质 的X射线衍射谱图如右图所示（ X射线衍射可用于判断某 晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同） 。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为 _ _ 。 某催化剂样品（主要成分是含Ni 2O3）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点 43 ） ，并在180
8、 时使Ni(CO) 4重新分解产生镍单质。上述两步中消耗CO的物质的量之比为_。 为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。 粉红色的PdCl 2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中 会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为 。 使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为 _ 。电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2CH 3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) H0第二步：HCOOCH 3(g) CH3OH(g) +CO(g
9、) H0进 气 口 硫 酸电 极 a电 极 b接 电 流 信 号 器FeAl2O4SiFeiO22345678102030405060708090 衍射峰强度2衍 射 角 /度 第一步反应的机理可以用下图表示：H2催 化 剂 XH C O O C H3催化剂C H3O HXC H3O HH2图中中间产物 X 的结构简式为 。 在工业生产中，为提高 CO 的产率，可采取的合理措施有 _ 。高三化学周末练习 5-2（南通三模） 2014.10.19不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正
10、确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C常温下 2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应DNH 4Cl 和 HCl 溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出 H+12新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质 X 在一定条件下反应制得：OHHO OOCH3CH3C H C l3 , K O H23物质 X克利贝特下列有关叙述正确的是A克利贝特的分子式为
11、C28H36O6B物质 X 分子中所有碳原子可能位于同一平面内C1 mol 物质 X 最多可以与含 2 molBr2 的溴水反应D用饱和 NaHCO3 溶液可以鉴别物质 X 和克利贝特13下列依据相关实验得出的结论正确的是A加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明 Cu2+具有催化作用B纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖C向某溶液中滴加硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42D等物质的量浓度的 H3PO4 溶液的 pH 比 H2SO4 溶液大，说明硫比磷的非金属性强1425时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A在 0.1
12、 molL1 Na2S 溶液中： 2c(Na ) =c(S2 )c (HS ) c(H 2S)BpH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na )+ c(H )= c(OH )+c(CH3COO )C向 0.1 molL1 盐酸与 0.1 molL1 K2CO3 溶液等体积混合：c(K ) c (Cl )c(HCO 3 )c(OH )c(H )D向 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：c(Na )c(NH 4 )c (SO42 )c (OH ) =c(H )15一定条件下存在反应：C(s) H 2O(g) CO(g)H 2(g
13、) H0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 T2 T1 起始量 2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O下列说法正确的是A甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v(H2)=0.1 molL1 min1B丙容器的体积 V0.5 LC当温度为 T1 时，反应的平衡常数 K=2.25D乙容器中，若平衡时 n(H2O)=0.4 mol，则 T1 T216 （12 分）硫酸锌被广泛应用于工
14、农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、FeCO 3、CuO 等）生产 ZnSO47H2O 的一种流程如下：氧化锌矿稀硫酸步骤 步骤 步骤 Z n S O4 7 H2O高锰酸钾 锌粉滤渣 A 滤渣 B 滤渣 C步骤 步骤包括酸浸和过滤两个操作。 酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。甲丙c(CO)/molL-1321515t/min 过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是：（用化学方程式表示） 。 步骤中，在 pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe(OH)3 和 MnO(OH)2 两种沉淀，该反应的离子方程式为 。 步骤所得滤渣 C 的主要成分是 。 取28.70 g ZnSO 47H2O（相对质量：161+126=287）加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。 步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。 680 时所得固体的化学式为 。AZnO BZn 3O(SO4)2 CZnSO 4 DZnSO 4H2O10B(250 ,16.0 g)A(10 ,17.90 g)C(680 ,13.4 g)D(930 ,8.10 g)3020406080剩余固体的质量/g 温 度 /20
