1、 1盐类的水解【知识精讲 深化思维】要点一：盐溶液的酸碱性1、探究盐溶液的酸碱性（1）用 pH 试纸（或 pH 计、指示剂）测定下表中各溶液的酸碱性盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa （NH 4）2SO4酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性盐类型 强酸强碱 盐 强碱弱酸 盐 强碱弱酸 盐 强酸弱碱 盐 强酸强碱 盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐（2）盐的类型与溶液的酸碱性盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性2、盐溶液酸碱性的理论分析（1）NH 4Cl 溶液理论解释 NH4+和 OH-结合生成弱电解
2、质 NH3.H2O，使水的电离平衡向电离方向移动酸碱性 溶液中 c(H )c(OH )，溶液呈酸性总离子方程式 NH4+H2ONH3.H2O+H+（2）CH 3COONa 溶液理论解释 CH3COO=和 H+结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动酸碱性 溶液中 c(H )c （H 2PO4-）c（HPO 42-）c（PO 43-）c（OH -）。2、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：在 NaCO 溶液中，c （Na +）c（CO 32-）c（OH -）c（HCO 3-）。83、多元弱酸的酸式盐要考虑酸式盐酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如 HCO
3、 以水解为主，NaHCO 3 溶液中c（Na +）c （ HCO3-）c （OH -）c（H +）c （CO 2-）；而 HSO 以电离为主，NaHSO 溶液中c（Na +）c （ HSO3-）c（H +）c（SO 32-）c（OH -）。中学阶段呈酸性的酸式盐溶液有：NaHSO4、NaHSO 3、NaH 2PO4（电离大于水解）。其他酸式盐溶液一般呈碱性（水解大于电离）。4、不同溶液中同一离子浓度大小的比较要分析溶液中其他离子的影响。例如：在相同的物质的量浓度的下列溶液中：a.NH 4Cl b.CH3COONH4 c.NH4HSO4，c（NH 4+）由小到大的顺序是 cab。5、混合溶液中各
4、离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。（1）分子的电离大于相应离子的水解。例如：等物质的量浓度的 NHCl 与 NH.HO 的混合溶液中，c（NH 4+）c（Cl -）c（OH -）c （H +）；等物质的量浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，c（CH 3COO-）c（Na +）c （H +）c（OH -）。（2）分子的电离小于相应的离子的水解。例如：等物质的量浓度的 NaCN 和 HCN 的混合液中，各离子浓度的大小顺序为 c（Na +）c（CN -）c（OH -）c（H +）（3）两种溶液中混合后若发生化学反应，则优先考虑化学反应，后考虑水解或电离
5、的问题。如将0.2mol/LCH3COONa 溶液与 0.1nol/LHCl 溶液等体积混合时，由于发生化学反应HCl+CH3COONaCH 3COOH+NaCl，所以混合液实际上是 CH3COONa、CH 3COOH 和 NaCl 的混合溶液且三者浓度相等。由于 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-水解程度，故离子浓度大小顺序为c（Na +）c （ CH3COO-）c （Cl -）c（H +）c（OH -）。2、用守恒规律进行比较（1）电荷守恒在电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈现电中性的，即阳离子所带的正电荷的总数等于阴离子所带的负电荷的总数。如：在 NaHCO3 溶液
6、中存在着 Na+、CO 32、HCO 3、H + 、OH -，必存在以下关系： ；（2）物料（原子）守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如 K2S 溶液中 S2-、HS -都能水解，故硫元素以 S2-、HS -、H 2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： 。（3）质子守恒任何溶液中，任何水溶液中水电离出的 OH 与 H+的量总是相等的。若水电离出的 H+或 OH 被其他离子结合，或者是其他离子电离出 H+或 OH ，则要考虑这种影响。如 NaHCO3 溶液中，HCO3-+H2O HCO3-+OH-，HCO3- CO32-+H+溶液中的 H+既有由水电
7、离出的，还有 HCO3电离出的，故存在：C(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)c(CO 32-)注意：将原子守恒式与电荷守恒式进行适当的数学运算也可得出质子守恒。9总结：理清一条思路，掌握分析方法【小试牛刀】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。（1）NaHCO3 的水解离子方程式：HCO 32-+H2O H3O+ + CO32- ； （ ）（2）能水解的盐溶液一定成酸性或碱性。（ ）（3）PH=5 的 NH4Cl 溶液与 PH=5 的盐酸中，水电离出的 c(H+)都等于 110-9，mol/L。（ ）（4）盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。（ ）（5）物质的量浓度相等的 Na2C
8、O3 和 CH3COONa 溶液中，Na 2CO3 溶液的 PH 大。（ ）答案:： (1) (2) (3) (4) (5)例题 5、有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1molL1 的两种溶液混合而成， NH4Cl 与 CH3COONa NH4Cl 与 HCl NH4Cl 与 NaCl NH4Cl 与 NH3H2O（混合液呈碱性）下列各项排序正确的是（ ）ApH： B溶液中 c（H +）： Cc（NH 4+）： Dc（NH 3H2O）： 解：A、酸性越强，PH 越小，四种混合物中， NH4Cl 与 HCl 的 PH 最小，NH 4Cl 与 NH3H2O的 PH 最大， NH4Cl 与 CH
9、3COONa 的溶液显示中性，NH 4Cl 与 NaCl 显示酸性，故正确 PH 关系应该为：，故 A 错误；B、c（H +）=10 PH 溶液中 c（ H+）越大，PH 越小，借助上一选项可知，c（H +）正确顺序为：，故 B 错误；C、四种溶液中，NH 4Cl 与 NH3H2O 的 c（NH 4+）最大， 0.1molL1；其次是NH 4Cl 与 HCl，接近 0.1molL1；NH 4Cl 与 CH3COONa，发生了双水解，铵离子浓度最小，所以正确排序为：，故 C 正确；D、由于NH 4Cl 与 NH3H2O 中，氨水是弱电解质，部分电离，c（NH 3H2O）最大，其次是10NH4Cl
10、 与 CH3COONa，发生了双水解，NH 4+的水解程度稍大；氨水浓度最小的是 NH4Cl 与HCl，几乎没有氨水存在，所以氨水浓度大小顺序为： ，故 D 错误；故选 C例题 6、现有 a mol/L NaX 和 b mol/L NaY 两种盐溶液下列说法不正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（ ）A若 a=b 且 pH（NaX）pH（NaY ），则酸性 HXHYB若 a=b 且 c（X ）=c（Y ）+c （HY ），则酸性 HXHYC若 ab 且 c（X ）=c（Y ），则酸性 HXHYD若 a=0.1mol/L 且两溶液等体积混合，则 c（X ）+c （HX）=0.1mol
11、/L解：A、根据酸越弱，越水解可知，若 a=b，则 pH（NaX）pH（NaY ），则酸性：HXHY，故 A错误；B、若 a=b 且 c（X ）=c（Y ）+c （HY ），则 HX 是强酸，HY 是弱酸，酸性 HXHY，故 B 正确；C、若 ab 且 c（X ）=c（Y ），说明 NaX 水解，NaY 不水解或是 NaX 水解程度大于 NaY，酸越弱，越水解，所以酸性 HXHY，故 C 正确；D、两种溶液混合以前，c （ X）+c（HX）=0.1mol/L ，混合后的体积是混合前的两倍，所以 c（X ）+c（HX）=0.05mol/L，故 D 错误故选 AD变式训练 5、室温下有下列四种溶液
12、： 0.1mol/L 氨水； 0.1mol/L NH4Cl 溶液； 混合溶液：盐酸和 NH4Cl 的浓度均为 0.1mol/L； 混合溶液：NaOH 和氨水的浓度均为 0.1mol/L四种溶液中c（NH 4+）由大到小排列正确的是（ ）A B C D变式训练 6、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在 0.1molL1NaHCO3 溶液中： c（Na +）c（HCO 3）c（CO 32）c（H 2CO3）B在 0.1molL1Na2CO3 溶液中：c（OH ）c（H +）=c（HCO 3）+2c（H 2CO3）C向 0.2 molL1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1molL1NaOH 溶液：c（CO 32）c （HCO 3）c（OH ） c（H +）D常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7，c（Na +）=0.1molL 1：c（Na +）=c（CH 3COO）c（CH 3COOH）c （H +）=c（OH ）
