1、一 选择题（每题只有一个正确答案，每题 1.5 分，共 24 分）1描述催化剂特征不正确的是( )A、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应；B、催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变；C、催化剂不能改变平衡常数；D、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态。2电解质溶液摩尔电导率随溶液浓度的增加而（ ）A、 增大； B、减小； C、不变； D、先增大后减少。3若反应 +，总级数为 2，则（ ）A、1/ CA对 t作图为直线； B、ln CA对 t作图为直线；C、 CA对 t作图为直线 ； D、 1/ CA2对 t作图为直线。4在 KCl 溶液中加入少量 AgNO3溶液形成
2、AgCl 溶胶，下列哪种电解质对该溶胶的聚沉能力最大（ ）A、LiNO 3； B、K 3PO4； C、MgCl 2；D、Na 2SO4。5在光作用下 2O，当系统吸收 1mol 光子的能量时，可使 3molO2分子发生反应，则此光化学反应的量子效率为（ ）A、 1； B、1.5； C、2； D、3。6同种液体相同温度下，弯曲液面的蒸气压与平面液面的蒸气压的关系是（ ）A、P (平 )P(凹) P(凸) ； B、P (凸) P(凹) P(平) ； C、P (凸 )P(平) P(凹) ； D、无法比较大小。7胶体分散系统的粒子大小为（ ）A、 10-7m； B、0时，吸附量 0。14电极极化主要包
3、括 和 。在原电池中，极化的结果是使阴极电极电势 。15NO 气体分子的对称数 = ；用 Ikh28定义的特征温度称为 特征温度。16. 液体在固体表面上的铺展系数 S= (写出定义式)；液体在固体表面上铺展的必要条件是 S 0。17. 在 KCl 溶液中加入过量 AgNO3溶液形成 AgCl 溶胶的胶团结构为。三、简答题（6 分）1. 试用胶体化学原理解释一种生活中的自然现象。 2. 在电解过程中，阴，阳离子分别在阴阳极析出的先后次序有何规律。四、计算推证题（40 分）1. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为：1893ln(/)20.4/khTK-=+（1） 、求该反应的活化能和
4、 30时的速率常数；（2） 、基于此药物分解 30%即无效，问在 30保存，有效期为多少？（3） 、欲使有效期延长到 2年以上，保存温度不能超过多少？（1 年按 365 天计算）2. 电池 Pb| PbSO4(s) | Na2SO4H2O 饱和溶液 | Hg2SO4(s) | Hg, 25时电动势E=0.9647V，该电池电动势的温度系数为 1.7410-4 V/K，求（1） 写出电极反应和电池反应（2）298K 电池可逆输出 2F 电量时，电池反应的 rGm、 rHm、 rSm 和 Q 各为多少？（3） 若负极的标准电极电势为-0.356V，则正极的标准电极电势为多少？3. 实验测得 N2O
5、5气相分解反应的反应机理为：1-23 + kA(1)2232+ NO k .(2)3NO k .(3)其中 NO3和 NO 是活泼中间物。试用稳态法证明 N2O5气相分解反应的速率方程为 5252kCdt4已知在 298K 时, 平面上的饱和蒸气压为 3167Pa,计算在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干? 设水的摩尔质量为 18.016kgmol- 1, 密度为1103 kg m- 3, 水的表面张力为 0.072 Nm- 1二 选择题（每题只有一个正确答案，每题 1.5 分，共 24 分）1.B 2.B 3.A 4.C 5.D6.C 7.C 8.D 9.B 10.A11.D
6、12.D 13.A 14.B 15.D16.B二、填空题（每空 1 分，共 30 分）1滑动面与溶液本体之间的电势差 02. 化学键力 分子间作用力 3光化初级过程，吸收一个光子，活化一个分子 4. 过热液体 过冷液体 5链引发 链传递 链终止 6散射 越明显7电极反应可逆 电路中电流无限小 8 0 9 1 10动力稳定性 带电稳定性 溶剂化稳定性 11 2DAk= 12. BrZq13 0G17. (AgCl)mn Ag+ (n-x) NO3-x+x NO3- 三、简答题（6 分）2. 答:两种不同的墨汁混合使用,会堵塞钢笔,原因是两种不同的墨汁的带电性可能不同,混合导致聚沉,产生沉淀. 2
7、. 答:阴离子在阳极析出顺序:电极电势越低者优先析出;阳离子在阴极析出顺序:电极电势越高者优先析出;四、计算推证题（40 分）1. 解: (1) 893ln20.4kT=-+与 /()EaR对比89374.1KJ/molln20kT=-+=-8938/303 + 20.400=1.11910-4 h-1(2) 为一级反应ln(1-x) =-ktln(1-0.3) = -1.11910-4tt=3187 h =132 天(3) ln(1-0.3) = -k365224k=0.203610-4 h-1-4-47310ln(0.2361/.90)= ()8.TT = 286K=13.32. 解: (
8、1) (-) 244Pb+ SOb(s) +2e(+) 2 4Hg(s) eHgSO 电池反应: 24() P(s)g(2) =0.967VE$rmGZF= -20.964796500= -186.2KJ/molr(/)pSdT=9650021.7410-4=33.58J/molKrmrrm HS= -186.2+29833.580.001=-176.2KJ/molr QT= 33.58298=10.0KJ(3) E$= 0.9647 + (-0.356) = 0.6087V3. 证明： 252523NO1-1NOdCkCt3232523-113 NONO+ +=0NOkdtk(1)323NO3NOdCkkCt=0 (2)解方程(1)、(2) 253 21NO=()252523NO1-1NOdCkCt252522111NO= ()k= 2525 2511NO=()kCk4解： 21ln(/)/RTPMr8.3143298ln(P2/3167) =20.0180167.210-2/(1000210-9)P2 = 5346Pa
