1、专题 101金属活动性类型一：金属活动性的判定 A1、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而 Z 不能；Y 能在X 的盐溶液中置换出 X。则它们的金属活动顺序为( )A.XY(H)Z B.YX(H)Z C.XZ(H)Y D.Y(H)X Z2、将 X、Y 、Z 三块大小相同的金属片分别投入到 10%的稀盐酸中，X 表面无明显现象，Y 表面缓慢地产生气泡，Z 表面迅速产生大量气泡。则 X、Y、Z 的金属活动性顺序为 （ ）A.X Z Y B.ZY X C.XYZ D.ZXY3、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： （ ）将 Zn、Cu 分别加
2、入到 FeSO4溶液中 将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO 4溶液中 将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO 4溶液中 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或4、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO 4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu5、为验证 Mg、Cu 、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中
3、不必进行的实验是（ ） 6、A、B、C、D 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B，但 A 不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、 D 能与稀盐酸反应产生 H2，且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A 、B DD、C、B、A7、置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中
4、置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I 2+Na2S=2NaI+S+Br 2；Br 2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C1 2、I 2、Br 2活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的是 。专题 102(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S8、某校同学以“比较锰、铁、铜 3 种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，
5、对 3 种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰铁铜； 猜想二：铁铜锰；猜想三： 。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是： 。【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的盐溶液中； 把乙
6、放入丙的盐溶液中；把乙放入丁的盐溶液中； 把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。类型二： 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分 B1、向Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）溶液中有Fe 2 、Cu 2 、不溶物为Cu 溶液中有Fe 2 、Cu 2 、不溶物为Fe溶液中只有Cu 2 、不溶物为Fe 溶液中只有Fe 2 、不溶物为 Fe，CuA. B. C. D.2、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl 3=2FeCl2+CuC
7、l2，Fe+2FeCl 3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )A.溶液中一定含 FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含 FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含 FeCl2、CuCl 2，固体一定含铜 D.溶液中一定含 FeCl2，固体一定是铁和铜专题 1033、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一
8、定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜4、往 AgNO3和 ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ）AAg 和 Fe BAg CAg、Fe 和 Zn DAg 和 Zn5、向 AgNO3、Cu（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2 的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 （ ）A.滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu 2+、Zn 2+、Mg 2+B.滤纸上有 Ag 、Cu，滤液中有 Ag+、Zn 2+、Mg 2+C.滤纸上有 Ag 、Cu、Zn，滤液中有 Zn2+、Mg 2+D.滤纸上有
9、 Ag 、Cu、Zn、Mg，滤液中有 Zn2+、Mg 2+6、在硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入镁粉,下列说法正确的是( ) (A) 镁粉无剩余,溶液中若有 Cu2+,则必定有 Fe2+(B) 镁粉无剩余,溶液中若无 Cu2+,则必定有 Mg2+、Fe 2+(C) 镁粉有剩余,溶液中若有 Mg2+,无 Cu2+,可能有 Fe2+ (D) 镁粉有剩余, 则溶液中有 Mg2+,无 Cu2+,Fe2+7、铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定质量的稀硫酸中,充分反应后,若氧化铜无剩余；铁粉有剩余,则存在于溶液里的金属阳离子（ ） (A)肯定有 Cu2+和 Fe2+ (B)肯定有 Cu2+,可能有
10、 Fe2+(C)肯定有 Fe2+,可能有 Cu2+ (D)肯定有 Fe2+,没有 Cu2+8、在 CuCl2溶液中加入一定量的 Zn、Fe 混合物，充分反应后，得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对于上述固体的叙述正确的是： 一定含有 Zn 一定含有 Fe 一定含有 Cu 可能含有 Zn 可能含有 Fe 可能含有 Cu（ ）(A) (B) (C) (D) 9、在 Cu(NO3)2、AgNO 3和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有
11、关反应化学方程式为 （写出一个即可）类型三：活泼金属与酸反应 C专题 1041、质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 （ ） A.Mg B.Al C.Cu D.Zn2、足量的下列金属，分别加入少量的稀盐酸，放出氢气的量是（ ）A、Mg 多 B、Al 多 C、Zn 多 D、一样多3、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2 价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )A 三种金属的活动性大小为甲乙丙B 反应时消耗硫酸的质量一定相同C 三种金属的相对原子质量是甲乙丙D 反应速率最快的是
12、甲，最慢的是乙4、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z 三种较活泼金属中，生成 H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如 X、Y、Z 都是+2 价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。5、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）6、 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是( ) A 天平仍然平衡 B 天
13、平指针偏向铁 C 天平指针偏向铝 D 铁和铝均有剩余 7、某锌样品 6.5g 与足量稀硫酸完全反应后产生氢气 0.195g。则其所含杂质可能是（ ）A Fe B Mg C Al D Cu专题 105类型四：中考链接 B1、利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu ） ，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）： 已知： 过程中分离操作的名称是 。 过程中有气体产生，反应的化学方程式为 。 AE 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号） 。2、铁及其化合物在生活中应用广泛。（1） 硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成 （填字母序号）。A骨质疏松 B贫血 C佝偻病 D夜盲症（2）
14、在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na 2Cr2O7 +X = 2CrO3 + Na2SO4 +H2O，其中X的化学式为 。（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的。能被省略的实验是 （填字母序号）。将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生。则下列说法中，正确的是 （填字母序号）。A一定含有硫酸锌 B可能含有硫酸铜 C滤渣中一定含有Fe、Cu D滤渣中可能含有Zn、Fe、Cu3、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中 C
15、u 约占 10.3%、Zn 约占 5.0%、S 约占 1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：专题 106已知：加热的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；2442ZnO+HSZnO+H2442CuSOCu+HO（1）步骤产生的废气 A 中，一定含有的有害气体是 _。（2）步骤中反应的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是_。a、中的操作均包含过滤 b溶液 D 和溶液 F 中 ZnSO4 的质量相等c溶液 D 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4 的质量d若步骤中空气不足量，不会导致锌的回收率降低4、含锌 30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用
16、过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。提示：弹壳上的锈主要为 Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。（1）固体 D 为 。（2）溶液 A 中加入 E 后发生反应的化学方程式为 。（顺义）5、 （5 分）某电镀厂排放的污水中含有 CuSO4、FeSO 4 和 ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。多步处理专题 107回答下列问题：（1）固体 b 的成分是 。（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是 。（3）过程 II 中可加入的物质有两种，它们
17、是 。过程 III 中一定发生的化学反应方程式为 。（4）上述物质中含有锌元素的是 。一 种 工 业 废 水 中 含 有 大 量 的 硫 酸 亚 铁 、 少 量 硫 酸 铜 和 污 泥 （ 污 泥 不 溶 于 水 ， 且 不 参 与 化 学 反 应 ）。某 同 学 设 计 了 一 个 既 经 济 又 合 理 的 实 验 方 案 ， 制 备 硫 酸 亚 铁 晶 体 （ FeSO47H2O） 并 回 收 铜 。方 案 流 程 如 下 ：【查阅资料】FeSO 47H2O 受热易分解。回答下列问题：（1）加入过量试剂 a 的目的是 。（2）操作中产生气体的化学方程式是 。（3）下列说法正确的是 。A溶液 1 中的溶质质量一定大于溶液 2 中的溶质质量 B溶液 3 中的质量分数大于或等于溶液 2C操作中可以用蒸发溶剂结晶的方法 D操作中所加物质一定要适量
