1、- 1 -河南省洛阳市 2017 届高三化学第一次统一考试（期末）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Na-23 Fe-56 Sn-119第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用用聚氯乙
2、烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本A B C D2. 中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。FeCl36H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是A纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3溶液的分散质直径相当C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是 6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O 十 CO23. 下列各组离子不可能大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-Bc(HCO 3-
3、)=0.1molL-1的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Br -C在由水电离 出的 c(OH-)=10-18 molL-1的溶液中 Na+、Mg 2+、NO 3-、I -D在能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、S 2-、CO 32-、NO 3-、4. 油酸跟油脂（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应：C 57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为A.-3.4104kJmol-1 B.3.4104kJmol-1C.-3.8104kJmol-1 D.3.8104
4、kJmol-1- 2 -5. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由 CO2和 NH3在一定条件下合成，当氨碳比 n(NH3)/n(CO2)=4，CO 2的转化率随时间的变化关系如右图所示，则 A 点的你反应速率 v 逆(CO2)与 B 点的正反应速率 v 正 (CO2)的大小关系为A. v 逆 (CO2) v 正 (CO2)B. v 逆 (CO2) c（HC 2O4-）Bc（HC 2O4-）= c（C 2O42-）的溶液中：c（Na +）0.100 molL -1+ c（HC 2O4-）Cc（Na +）=0.100 molL -1的溶液中：c（H +）+c（H 2C2O4）=c（O
5、H -）+ c（C 2O42-）DPH=7 的溶液中：c（Na +）2 c（C 2O42-）第卷（非选择题，共 50 分）三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）21（12 分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al2O3杂质，为测定AlN 的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H 2ONaAlO 2NH 3【方案 1】取一定量的样品，用图 1 装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持装置已略去)。- 7 -（1）上图 C 装置中球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ,再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏
6、斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案 2】用图 2 装置测定 m g 样品中 A1N 的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是 。（填字母序号）aCCl 4 bH 2O cNH 4Cl 溶液 dC 6H6 （5）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况)，则 AIN 的质量分数 。若将 a 处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最
7、终测定的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。22.（10 分）一种以白磷（P 4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下图所示：- 8 -(1)一定温度下，PH 3的分解反应为 4PH3(g) P4(g)+6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K= 。(2)搅拌釜中通入 CO2的目的是 。(3)滤渣 2 的主要成分为 。(4)过滤后从滤液中得到次氯酸钠粗晶体的操作步骤为 。(5)反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙(次磷酸二氢钙溶于水)，其化学反应方程式为 。(6)次氯酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有 Cu 2+和 H 2PO3-的溶液在 pH= 11 条 件 下 反 应
8、 ，次 磷 酸 根 离 子 被 氧 化 为 HPO 32-，该反应的离子方程式为 。 化学镀与电镀相比， 优点是 。23.（14 分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效药物，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：已知：回答下列问题：（1）青蒿素属于内酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羟基，二者脱水而结合成的产物），请用笔在下图中将青蒿素分子中的内酯基标出来；根据酯的性质判断青蒿素可能具有的某种化学性质和反应条件为 。- 9 -屠呦呦教授率领的研究团队先后经历了用
9、水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究过程，最终确认只有采用低温、乙醚 冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团在提取过程中对热不稳定，试写出该基团的结构式 。（2）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠(NaBH 4)能和青蒿素反应生成双氢青蒿素，如反应所示，该反应中 NaBH4的作用是 （填字母序号）。A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.溶剂因双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。试从分子结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好的主要原因 。（3）有机物 D 是分子式为 C4H4O3的五元环状化合物，请写出 D 的结构简式
10、。（4）以 H2Q 表示双氢青蒿素，写出反应（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式 。（5）从双氢青蒿素 （H 2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物 E。合成过程中，有机原料除H2Q、 外，还需含苯环的二羟基化合物 F，写如有机物 F 与 NaOH 溶液反应的离子反应方程式_，有机物 G 是 F 的同分异构体，有机物 G 遇 FeCl3溶液显紫色，且有 4 种不同类型的氢，其个数比为 3:2:2:1，则符合条件的有机物 G 的同分异构体有_种。24（14 分）锡(Sn)是人类最早使用的元素之一，能形成 SnCl2,SnCl4两种氯化物，SnCl2 常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态
11、时以单分子形式存在，而 SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是 Sn 的两种同素异形体，白锡的晶体结构中 Sn 原子的配位数为 4 和 6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。- 10 -（1）Sn 的基态原子的价层电子排布式为 。（2）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为 。（3）解释白锡的密度大于灰锡的密度的原因： 。（4）SnCl 4分子的空间构型为 ；SnCl 4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为 。（5）SnCl 2的一维链状聚合结构如图 2 所示，在分子结构中存在的化学键是 ，其固体分子及气体分子中 Sn 的杂化方式分别为
12、 。（6）若灰锡的晶胞边长为 a=648.9 pm，计算灰锡的密度 为g/cm3(列出计算式即可)，Sn 的原子半径为 （已知3 1.732，计算结果保留 4 位有效数字）。- 11 -一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1-5ABCAB 6-10CDDCA二、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11-15DDCBC 16-20AADAB三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）21.（共 12 分)（1）防止倒吸；（1 分）（2）检查装置气密性（1 分） 关闭 K1，打开 K2（1 分）
13、把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置（1 分）（3）C 装置出口处连接一个干燥装置（2 分）（4）ad（2 分）（5）41V/22400m100%（2 分） 偏大（2 分）22. (共 10 分) (1) c6(H2) c(P4)/c4(PH3) （1 分）(2) 中和过量碱(或调节溶液 pH 或除去部分 Ca 2+离子)(1 分)(3) CaCO3(1 分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（1 分）(5)2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2) 2+2PH3(2 分)(6) Cu2+H2PO2-+3OH-= Cu + HPO32-+2H2O(写 Cu(OH)2也可)（2 分）
14、化学镀无需通电或化学镀对镀件的导电性无特殊要求或其它合理答案（2 分）23.（共 14 分）（1） （1 分） 可在酸性或碱性条件下发生水解反应（1 分） -O-O-（1 分）（2）B（1 分） 分子中羰基 转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好（1 分）（3） （1 分）（4）H 2Q+CH3OH HQ-CH3+H2O（2 分）- 12 -（5） （2 分） 3（2 分）（2 分）24.（共 14 分）（1）5s 25p2（1 分）（2）SnO2（1 分）（3）白锡晶体结构中 Sn 原子配位数大，空间利用率大（1 分）（4）正四面体（1 分） SnCl 4+4NH3+4H2O= Sn(OH)4 + 4NH4Cl （2 分）（5）共价键、配位键（2 分） sp 3、sp 2（2 分）（6）10 7（2 分） 140.5pm（2 分）（r=3a/8）
