1、1 第一节 无机非金属材料的主角-硅 第二课时 硅酸和硅酸盐 学习目标 1了解硅酸的性质和硅酸的制备方法； 2明确硅酸盐的定义，知道一些传统无机硅酸盐和新型硅酸盐材料； 3知道“硅酸盐工业”；了解制水泥、玻璃的主要原料，熟记硅酸盐的主要用途； 4通过硅及其化合物在生活中应用了解生活中的化学知识，提高学习化学的兴趣。 新知预习 知识点五：硅酸的制备 【实验4-1】硅酸钠溶液中滴入12滴酚酞、再逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅 并接近消失时停止。 现象 结论 反应方程式 【思考与交流】实验室制备硅酸的原理？能否将CO 2 通入Na 2 SiO 3 溶液中制硅酸? 知识点六：硅酸的性质和用
2、途 1. 硅酸的酸性强弱和溶解度？ 2硅酸凝胶是怎么形成的？“硅胶”的主要性质和用途是什么?2 【归纳总结】比较硅酸与碳酸 物质 硅酸 碳酸 化学式 酸酐 制法(方程式) 水溶性 热分解 【归纳总结】 硅酸是一种很弱的酸(酸性比碳酸_)，溶解度很小。硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应 制得的。硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：_。 “硅胶”是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶，常用作_，也用作 。 知识点七：硅酸盐的定义、表示方法及主要用途 1什么是硅酸盐？ 2请用氧化物的形式来表示硅酸钠(Na 2 SiO 3 )、高岭石（Al 2 (Si 2 O 5 )(OH) 4）长石（ KAlSi
3、3 O 8） 、 镁橄榄石（Mg 2 SiO 4 ）、钙沸石Ca(Al 2 Si 3 O 10 ) 3H 2 O等硅酸盐的组 成。并总结用氧化物表示硅酸盐组成的方法。 3最简单的硅酸盐-硅酸钠的基本性质和主要用途有哪些？3 4什么是传统无机非金属材料、什么是新型无机非金属材料？ 【归纳总结】 1.硅酸盐是由_ _组成的化合物的总称。是一大类结构复杂的固态物 质，大多数不溶于水，化学性质稳定。硅酸盐组成的表示方式：活泼金属氧化物较 活泼金属氧化物二氧化硅水，如粘土的主要成分是 Al 2 O 32SiO 2 2H 2 O。硅酸钠是 最简单的硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称_，是制备 _ 和 _ 的
4、原料。放在空气中变质的化学方程式：_。三大传统无机 非金属材料是_、_、_。一些特殊功能的含硅物质如碳 化硅(SiC)、硅钢、_、分子筛等。 2.传统无机非金属材料硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥等。 陶瓷 玻璃 水泥 生产原料 生产设备 主要成分 3.一些具有特殊功能的含硅物质： SiC，俗称 ，具有 的结构， 很大，可用作 、 的磨料； 含4%硅的硅钢具有很高的_，主要用作 _； 人工合成的 是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，用于制造4 _、_、_的零件和_等； 人工制造的分子筛是一种具有 结构的 ，主要用作_ 和 _等。 4.新型无机非金属材料：新型陶瓷、光导纤维等。新型陶瓷主要包括 、
5、、 。 课内达标 1有下列物品或设备陶瓷餐具砖瓦水泥桥路门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯 硅太阳能电池光导纤维计算机芯片 其中主要成分是硅单质的是 主要成分是SiO 2 的是 主要成分是硅酸盐的是 （ ）2.熔融烧碱应选用的器皿是 A.石英坩埚 B.生铁坩埚 C.普通玻璃坩埚 D.陶瓷坩埚 （ ）3下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ACO 2 H 2 CO 3BSiO 2 Na 2 SiO 3 CNa 2 O 2 Na 2 CO 3DSiO 2 H 2 SiO 3 （ ）4下列离子方程式，正确的是 A澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca 2 2OH CO 2 CaCO 3 H 2 O B碳酸钠溶液中加入二氧化硅： 2 3 CO SiO 2 2 3 SiO CO 2 C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 2OH 2 3 SiO H 2 D硅酸与烧碱溶液反应：H 2 SiO 3 2OH 2 3 SiO 2H 2 O 课后收获 我学会了： 我有疑问的地方：
