1、碳族元素一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A、自然界中存在大量的单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中2下列物质能直接用作半导体材料的是A、金刚石 B、石墨 C、晶体硅 D、水晶3下列物质中不与水反应的是A、SiO 2 B、CO 2 C、SO 2 D、CaO4在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是5下列不属于新型无机非金属材料的是A、Al 2O3陶瓷 B、光导纤维 C、氮化硅陶瓷 D、玻璃纤维6石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是A、
2、制硅酸 B、制水泥 C、制玻璃 D、制生石灰7除去 CO2中混有的少量 CO 的方法是A、通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶B、通过灼热的铜网C、点燃使 CO 转化为 CO2D、通过盛有赤热 CuO 粉末的硬质玻管8下列物质中碳元素的质量分数最大的是A、CS 2 B、C 2H2 C、CH 4 D、CO97g 碳和 14g 氧气在一定条件下生成 21g 碳的氧化物，则生成的 CO 和 CO2的物质的量之比为A、1:1 B、2:1 C、2:3 D、3:210下列物质符合化学式 Al2O32H2O 的是A、混合物 B、两种氧化物的水化物 C、硅酸盐 D、铝酸盐11钙沸石CaAl 2Si3O103
3、H2O中 SiO2的质量分数为A、20% B、46.5% C、15.3% D、23.3%12下列叙述中的非金属元素，其气态氢化物最稳定的是A、构成矿物和岩石的主要元素 B、空气中含量最多的元素C、单质在常温下的呈液态的元素 D、地壳中含量最多的元素13用于制造隐形飞机的某种物质，具有吸收微波的功能，其主要成份的分子结构如下图所示，它属于A、 新型无机非金属材料B、无机化合物C、有机物D、有机高分子化合物14为石灰水保存鲜蛋的原理分析，其中正确的是石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质，防止腐败；石灰水是电解质，能防止蛋的腐败；石灰水呈碱性，具杀菌能力；石灰水能与鲜蛋呼出的 CO2生成 CaC
4、O3薄膜，起保护作用。A、 B、 C、 D、15铅的氧化物较多，其中 Pb3O4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物，在 Pb3O4中，其最高价氧化物和最低价氧化物的物质的量之比为A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、无法确定二、选择题（每题有 12 个选项符合题意）16为使作为历史资料签署的重要文件能长期保存而字迹清晰，则签署文件时要用A、蓝黑墨水 B、碳素墨水 C、蓝墨水 D、墨汁17某元素 A 的气态氢化物受热分解后，能生成 H2和一种固体物质，已知相同条件下分解后气体的体积为分解前气体体积的 2 倍，又知分解前后气体式量比为 16:1，则可知 A 的相对原子量为A、12
5、B、15 C、28 D、3218下列各组物质的溶液中分别通入 CO2，看不到明显现象的是A、Na 2SiO3和饱和 Na2CO3 B、CaCl 2和 NaOHC、Ba(NO 3)2和 CaCl2 D、NaAlO 2和 Ca(ClO)219当空气与 CO2按 5:1 体积混合与足量灼热炭完全反应时，则反应后气体中 CO 与总体积之比为A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、2:720某白色固体钠盐 95g 足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无气味的气体 22.4L（标准状况） ，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是A、 白色固体为纯净物B、 白色固体为混合物C、白色固体中两
6、物质的质量比为 42:53D、白色固体中两物质的物质的量之比为 2:121某无色气体可能含有 CO2、CO、H 2O 蒸气，H 2中的一种或几种，依次进行如下处理（每一处处理均反应完全）：通过碱石灰，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过无水 CuSO4粉末时，粉末变成蓝色；通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊，由此可以确定混合气体中A、一定含有 H2O 蒸气、CO 2、可能含有 H2、COB、一定含有 H2O 蒸气、CO，可能含有 H2、CO 2C、一定含有 CO、CO 2，可有含有 H2、H 2O 蒸气D、一定含有 H2、CO，可能含有 H2O 蒸气、CO 222将 m gCaCO
7、3和 n gKHCO3分别加入 100mL、0.5mol/L 的盐酸中，若反应后两溶液的质量相等，则 m 和 n 的关系是A、m=n=2.5 B、m=nn2.5 D、mm(Al) B、m (Al)m(si) C、m (si)=m(Al) D、无法确定提示 Si、Al 与 NaOH 溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；Si+2NaOH+H 2O=NaSiO3+2H2二、填空题（共 21 分）24（4 分）石棉的化学式为 CaMg3Si4Ox，蛇纹石的化学式为 H4Mg3Si2Oy，则 x=_,y=_，若用氧化物的形式表示以上两种物质的组成，则可写成：_25（6 分）A、
8、B 两元素的原子最外层电子数相同，但相差一个电子层，且两单质在常温下所处的状态相同，A、C 两元素位于同一周期，并能形成化合物 AC2，AC 2内共有 22 质子，试求：（1）A、B、C 的元素名称 A_；B_；C_（2）A、B 的最高价氧化物的水化物的化学式为（按酸性由强到弱顺序排列）_（3）A、B、C 的氢化物的化学式为（按稳定性由强到弱顺序排列）_（4）B 的氧化物与 A 的单质反应的化学方程式为：_26（5 分）A、B、C、D、E 五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。写出五种物质的化学式：A_B_C_D_E_（1） 写出 n 个原硅酸形成的多硅酸的结构式_（2） 此多
9、硅酸分子中含有_个 SiO 键。四、实验题（共 14 分）28（6 分）锗是 IVA 族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，锗是可以从烟道灰提取，其过程如下：试写出反应的化学方程式_29（8 分） （1）若 CO2中混有 CO，除去的方法是_（2）若 CO2中混有 HCl，要得到纯净的 CO2，其方法是_。（3） 在没有现成 CO2气体发生器的情况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随开随用，随关随停的 CO2气体产生装置。应选用的仪器是（填编号）_（4）若用上述你所组装的装置制取 CO2气体，而实验室备有稀 H2SO4，浓硝酸、水、块状纯碱、大理石（块状
10、） ，比较合理的方案，应选用的药品是_。五、计算题（共 11 分）30（5 分）某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比为 6:5，计算该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为多少？31（6 分）在两个分别充满 N2和 O2的密闭窗口中各锻烧 11.6g 某二价金属的碳酸盐，反应结束后恢复到原状态，发现两容器的压强均增大，充 N2与充 O2容器中无压强的变化比为4:3，充 O2容器中固体残留物只有一种，质量为 8g，求二价金属的相对原子质量及其碳酸盐的化学式。参考答案一、选择题1、B 2、C 3、A 4C 5D 6、A 7、D 8、B9、A
11、10、C 11、B 12、D 13、C 14、C 15、B二、选择题16、BD 17、C 18、BC 19、B 20、BC 21、D 22、AB 23、A三、填空题24、12；9；CaO3MgO4SiO 2，3MgO2SiO 22H2O25、 （1）碳；硅；氧；（2）H 2CO3H2SiO3；（3）H 2OCH4SiH426、SiO 2；CaSiO 3；Na 2SiO3；Si；H 4SiO4(H2SiO3 )27、 （1） （2）4n28、29、 （1）将气体通过灼烧的 CuO 粉末后，收集气体；（2）将气体通过饱和 NaHCO3溶液后，再通过浓 H2SO4干燥，然后收集气体；（3）acde（
12、4）块状大理石，浓 HNO3和水。30、 1:22:1: 5:6)()( 22)(2:23 2物 质 的 量 之 比 为即 碳 酸 盐 与 碳 酸 氢 盐 的解 得据 题 意 有解 yxyxyCOHMClHlCOMxxll31、解：T、V 一定时（恒温、恒容）压强（P）的变化等于物质的量（n）的变化。设金属为 M，则有充氧容器变化量小，说明 O2有消耗（N 2没有消耗） ，若生成的 CO2为 4mol，则耗 O2为1mol（因为变化比为 4：3）而容器中只可能是 MO 与 O2反应耗 3O2从反应式中看出：n (MO)=n(CO2)=4(mol)故有：4MO+O 2=M4O6 得 2M2O3设反应中生成 MO 的物质的量为 x，有：二价金属的相对原子质量为 56（Fe） 碳酸盐的化学式为：FeCO 3
