1、专题复习 “粒子”浓度关系判断,一、熟悉两大理论，构建思维基点,二、把握三种守恒，明确等量关系,三、理清一条思路，掌握分析方法,探究高考 明确考向,练出高分,四、典例导悟，分类突破,一、熟悉两大理论，构建思维基点,1.电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH 、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH )。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。,2.水解
2、理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH 、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl) c(NH )c(H)c(NH3H2O)。,二、把握三种守恒，明确等量关系,1.电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。,2.物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它
3、们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。,3.质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：,由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。,三、理清一条思路，掌握分析方法,四、典例导悟，分类突破,(一)粒子种类的判断 例1 (1)NaHCO3溶液中_。 (2)Na2CO3溶液中_。 (3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中_。 (4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_。 答案 (1)(2)(3)(4)粒
4、子种类都是,(二)单一溶液中离子浓度的关系,例2 0.1 molL1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系 大小关系_。 物料守恒_。 电荷守恒_。 质子守恒_。,例3 0.1 molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系 大小关系_。 物料守恒_。 电荷守恒_。 质子守恒_。,反思归纳,1.比较时紧扣两个微弱 (1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。,(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。,2.(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中
5、 的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。 (2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化钠溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS) c(H)。,3.质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得质子守恒式，消去没有参与变化的K等。,4.规避等量关系中的2个易失分点 (1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c(CO )的系数2代表一个CO 带2个负电荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na
6、2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。,(三)酸、碱中和型离子浓度的关系,例4 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。 (1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。 解析 恰好反应后，溶质为CH3COONa。,c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pH7，离子浓度大小顺序为_。 解析 中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),(3
7、)pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。 解析 由于CH3COOH是弱酸，题中c(CH3COOH)要远大于c(NaOH)，反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),例5 常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定 曲线如图。下列说法正确的是( ) A.点所示溶液中：c(CH3COO) c(OH)
8、c(CH3COOH)c(H) B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D.滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),D,(四)盐与酸(碱)混合型 首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。,D,由电荷守恒和c(Na)2c(K)可知选项D正确。 答案 D,(五)不同溶液中同一离子浓度的大小比较 选好参照物，分组比较各个击破 如25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中： N
9、H4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的顺序为。分析流程为,1.(新课标全国卷)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1 B.pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1 C.pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O ) D.pH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,D,解析 A项，pH5的H2S溶液中，H
10、的浓度为1105molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误； B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，ab1，故不正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,C项，草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确； D项，因为醋酸的酸性碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故D正确。,答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(广东理综)
11、常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合液pH7 C.该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na) D.图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H,1,2,3,4,5,6,7,8,9,C,解析 做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A项，由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，错误；
12、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,B项，由于A水解，水解后溶液呈碱性，错误； D项，混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)c(A)c(OH) c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H， 错误； C项，根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，正确。 答案 C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案 A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3.常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2SO3溶液中滴加0.2
13、molL1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中表示H2SO3， 根据图示判断正确的是( ),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,A.当V(NaOH)0时，由水电离出的c(H)1.0107 B.当V(NaOH)20 mL时：c(Na)c(HSO )c(H) c(SO )c(OH) C.当V(NaOH)40 mL时2c(Na)c(SO ) D.当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A选项错误； 当V
14、(NaOH)20 mL时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图像分析知，溶液中c(SO )c(H2SO3)，故HSO 的电离大于其水解，溶液呈酸性，B选项正确； 当V(NaOH)40 mL时，溶质为Na2SO3，SO 存在水解现象，故2c(Na)c(SO )，C选项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,当V(NaOH)40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项错误。 答案 B,4.下列有关溶液中粒子浓度的关系式，正确的是( ) A.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、 三种溶液中的c(Na)： B.0.1
15、molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶 液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A) C.右图中pH7时：c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(H) D.右图中a点溶液中各离子浓度的关 系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,D,解析 A项，当pH相同时，其物质的量浓度应是，所以c(Na)也应是； B项，根据物料守恒，c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)； C项，当pH7时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)； D项，a点为NaOH、CH3COONa的等量混合，根据物料守恒和电荷守恒可以判断该式正确。 答案 D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,谢 谢 !,
