1、氧化钠与过氧化钠,研究物质性质的基本方法,【学习目标】 1、认识钠与氧气的反应，并能书写方程式。 2、掌握氧化钠与过氧化钠的物理性质、化学性质。 3、通过钠的氧化物性质的研究，理解研究物质的基本方法。,银白色(Na)变暗(Na2O)白色固体(NaOH)表面形成溶液(NaOH潮解)白色固体(Na2CO310H2O)白色粉末(Na2CO3)。,【知识回顾】,【思考】金属钠长期放置在空气中的变质过程？,演示实验1 向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；,演示实验2 滴水生火 向包有Na2O2粉末的棉花中滴水。,Na2O2和H2O反应,演示实验3 吹气生火 用玻璃管向包有Na2O2
2、粉末的棉花中吹气。,Na2O2和CO2反应,问题思考 总结实验现象，分析由现象能得出哪些结论？试写出反应的化学方程式。,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2,放热，产生大量的气泡，能使带火星的木条复燃,放热，包有Na2O2的棉花燃烧,演示实验4 向试管中滴加酚酞溶液少量，再向其中加入过氧化钠。,【小结】比较钠的两种氧化物：,2,1,碱性氧化物,过氧化物,常温,淡黄色固体,加热,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,有,无,2Na2OO2=2Na2O2
3、,白色固体,迁移应用 1、实验室如何保存过氧化钠？为什么？ 2、过氧化钠变质后会生成什么？ 3、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？,【巩固练习】关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( ) A、两者均为白色固体 B、过氧化钠比氧化钠稳定 C、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D、两者的氧元素都是-2价,B,课堂巩固答案：1、C 2、C 3、 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 4、白 Na2O+H2O= 2NaOH 钠在空气中中燃烧生成的是Na2O2，得不到Na2O 5、Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强 或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强,
