1、离子反应,解读课标 分析教材,课标要求：通过实验事实认识离子反应发生的条件，学会正确书写常见的离子方程式。,电解质 非电解质,强电解质 非电解质,电离方程式,常见离子 检验,复分解 反应,离子反应,我的思考,学生活动 用PPT展示常见强弱电解质， 要求学生判断其所属类别 及其在水溶液中的存在形式，,教学过程,判断下列物质所属类别及其在水溶液中的存在形式,HCl Ba(OH)2 CuSO4 AgCl H2SO4 KOH BaCl2 CaCO3 HNO3 NaOH BaSO4 Cu(OH)2Ca(OH)2 AgNO3 BaCO3 NaHCO3,演示实验,H2SO4与Ba(OH)2,小组讨论 同学们
2、从微粒及其相互作用的观点分析、解释实验现象，并获得结论： 1小灯泡发光是因为Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-、H2SO4溶液含有H+和SO42-。 2小灯泡熄灭：由于Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，H+与OH-结合生成H2O，溶液中无自由移动离子。,设计意图,通过对实验现象的分析使学生从离子的角度认识电解质溶液间的反应，从而明确电解质溶液间反应的实质是离子反应，进而提出离子反应的概念。,,离子反应的条件,CuSO4和NaCl,CuSO4和BaCl2,Na2SO4和BaCl2,Flash动画,1、通过以上的实验，有什么发现？ 2、能发生反应的，共同点是什么？ 3、不能发生反应的，共同点是什么？,强调离子的数目,1复分解反应发生的实质是离子间的反应，结果是溶液中有离子减少，溶液成分改变。 2复分解反应生成沉淀、气体或水的实质是溶液中有某种离子减少，溶液成分发生改变。,阅读课本，自学 “离子方程式的书写”,在直接书写简单离子方程式的基础上，自学“写、改、删、查”的书写方法引导思考“书写时该注意什么”培养学生的自学能力。,离子方程式书写,,Thank You !,
