1、2.3 构成物质的微粒（ii)原子和离子,学习目标,1.知道原子也是构成物质的一种微粒 2.知道分子和原子之间的关系 3.初步形成微观想象能力，用微粒的观点认识某些化学反应。,第1课时 原子及原子的构成,观察活动：下图为氧化汞分解实验照片,将红色粉末氧化汞装在 试管里加强热。,现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。,学习新知 （一）原子是什么,氧化汞 HgO,加热,汞 + 氧气Hg O2,氧化汞分子 （ HgO ）,破裂成汞原子和氧原子,汞原子 （Hg）,氧分子 （O2）,加热,氧气是由氧分子构成的，而汞是由汞原子构成的。,问题2、反应生成的物质-氧气
2、和汞分别是由什么微粒构成的？,2、有的物质可由原子直接构成。如金属、碳、磷等。,问题3、构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？,3、化学变化中，分子破裂，分成原子，原子重新组 成新分子。,4、原子是化学变化中最小的粒子。,问题1：化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？,氧化汞分子是由氧原子、汞原子构成的。,1、分子由原子构成。,一.原子的概念：,二.原子的特性：,是化学变化中的最小微粒。,1.原子也在不断运动着。 2.原子之间有间隙。 3.原子的体积和质量都非常小。 4.同种原子性质相同，不同种原子性质不同。,三、化学变化的实质是什么？,分子分成原子，原子重新组合,分子和原
3、子的区别：在化学变化中是否可分。,分子、原子的区别与联系,质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动； 同种分子(原子)性质相同，反之。,分子是保持物质的化学 性质的一种微粒。,原子是化学变化中的 最小粒子。,在化学变化中，分子可分，原子不可再分。,思考：物质都是由分子构成的么？,【结论】有的物质可直接由原子构成 例如：金属（汞，铁，铜，镁等）固态非金属（碳，硅，硫，磷）稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙，氡）,1下列物质由原子直接构成的是( )A空气 B水 C汞 D氧气,2下列有关构成物质粒子的说法，正确的是（ ） A、分子一定比原子大 B、分子、原子都是保持物质性质的粒子 C、分子、原子都是都构成物
4、质的粒子 D、分子可以再分，原子不能再分,【课堂练习】,【设疑】 原子弹是什么呢？原子那么小，为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大能量？原子的内部结构是怎样的呢？,我国第一颗原子弹爆炸,长崎、广岛原子弹爆炸后的废墟,【情景导入】,【重温历史】原子结构的探索历程,师生互动，学习新知 （二）原子的构成,现代科学已经知道：原子由原子核和核外运动的电子构成。,分组讨论,结合表格思考并回答下列问题： 1.是不是所有原子的质子数都一样？ 2.是不是所有的原子都有中子？ 3.原子的核内质子数和中子数有何什么关系，以及质子数与核外电子数又有什么关系？ 4.为什么原子中有带电的粒子，而整个原子却不显电性？,结论：
5、 1、不同种的原子中质子数不同； 2、不是所有原子都有中子，有一种氢原子没有中子； 3、在原子中，质子数不一定等于中子数； 4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。,阅读P50：知识视窗：用原子结构示意图表示原子结构,练习：写出氢、氧、碳、钠、氯等几种常见原子的原子结构示意图。,第2课时 核外电子排布及相对原子质量,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。,2,3,2,3. 核外电子的排布规律：,1,2,1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化
6、学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？ 3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？,【合作与交流】,对比归纳:,一般4个,一般4个,8个(氦为2个),活泼,活泼,不活泼,易失电子,易得电子,不易得失电子,原子的最外层电子数,4、原子化学性质与核外电子排布的关系：,1.某原子的原子结构示意图如图234所示。小红对它的认识中错误的是( ) A原子核内有12个质子 B原子核外有3个电子层 C该原子属于金属原子 D该原子失去电子后带负电荷,2下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( ),第2课时：相对原子质量,P51,科学家把原子核里含质子、中子各6个的碳原子(C-12)的质量分为12等份
7、，则其中一份的质量为：,注意：相对原子质量单位为1，可省略不写。,【小结】 1、原子质量不等于相对原子质量，两者成正比关系； 2、相对原子质量单位为1，常忽略不写。,找规律：近似相对原子质量质子数+中子数,观察表格，找出相对原子质量与质子数、中子数间的关系。,2家庭装修材料中的有害物质会影响人体的健康，如某些花岗岩石材中就含有放射性元素氡。若一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为( ) A50 B86 C136 D222,1.铁原子的相对原子质量是( ) A56g B56 C g D1/56g,【练习】,第3课时：离子,观察活动：观看钠在氯气中的燃烧的视频,剧烈燃烧
8、，发出黄色火焰，产生大量白烟,失去1电子,静电作用,阳离子,阴离子,不带电的化合物NaCl,提问：在这个化学变化中，氯分子发生了怎样的变化？,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。,离 子：,1、定义：,2、分类：,阳离子：带正电荷的原子（或原子团）,阴离子：带负电荷的原子（或原子团）,3、离子的形成：,原子,阳离子,失去电子,（1）阳离子：,得到电子,原子,阴离子,（2）阴离子：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子,（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。,5、离子符号：,注 意, 电荷数为1时，1省略不写。, 数字在前，正负号在后。, 电荷数=原子得失的电子数目。,（2）意义：,例：O2-, 表示一个氧离子, 表示每个氧离子带2个单位的负电荷,4、离子的结构特点：,（2）阴离子：,（1）阳离子：,负电荷数=得到的电子数,正电荷数=失去的电子数,质子数电子数,质子数电子数，,原子中： 质子数 核外电子数 阳离子： 质子数 核外电子数 阴离子： 质子数 核外电子数,=,S原子,Na原子,阴离子Cl-,阴离子O2-,Ne原子,阳离子Na+,
