1、2018 年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试化学（四）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 657下列说法中不正确的是 A鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少 PM2.5 的污染B与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C发酵粉中含有较多的 NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D东汉魏伯阳在周易参同契 中对汞的描述“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。 ”这里黄芽指的是黄铜8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为 0.5NA B室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中所
2、含的碳原子数目是 NAC室温下，2 L 0.05 mol/L 的 NH4NO3 溶液中所含有的氮原子数目是 0.2NA D22.4L Cl2 与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 NA9依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料 X 经过多步反应合成：下列说法正确的是 AX 与 Y 互为同分异构体B可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 X 和 YC 1 mol Y 能与 6 mol H2 或 3 mol NaOH 发生反应D依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应10以下实验设计能达到实验目的的是 11乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反
3、应为：2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有关说法不正确的是 A该电池可将化学能转化为电能B每有 0.1mol O2 反应，则迁移 0.4mol H+ C正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2O D负极区溶液的 pH 减小12 W、X、Y 、Z 为原子序数递增的四种短周期元素。W 是原子半径最小的元素，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y 是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z 原子的最外层电子数是 X 原子最外层电子数的 1.5 倍。下列说法正确的是 A氢化物的沸点：Z 一定高于 YB最高价氧化物对应水化物的酸性：X 强于 YC W、 X、
4、Y、Z 都能分别与氯元素形成共价化合物D仅由 W、Y、Z 三种元素组成的化合物不可能属于盐类13室温下，将 0.10 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是 AM 点所示溶液中 c(NH )c(NH3 H2O)c(Cl ) 4BN 点所示溶液中 c(NH )c(Cl ) 4C Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同26CuCl 晶体呈白色，熔点为 430 ，沸点为 1 490 ，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于
5、水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成 H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)3HCl(aq)=H3CuCl4(aq) 。(1)实验室用下图所示装置制取 CuCl，反应原理：2Cu2 SO2 8Cl2H2O=2CuCl SO 4H34 24CuCl (aq)?=?CuCl(s)3Cl (aq)34装置 C 的作用是_。装置 B 中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到 CuCl 晶体。混合物 CuCl 晶体 冷 却 倒 入 溶 有 SO2的 水 中 过 滤 洗 涤 干 燥 操作的主要目的是_；操作中宜选用的试剂是_。实验室保存新制 CuCl 晶体的方法是_。欲提纯某混有铜粉的 C
6、uCl 晶体，请简述实验方案：_。(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中 CO、CO2、N2 和 O2 的百分组成。已知：CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 形成 Cu(CO)ClH2O。保险粉(Na2S2O4)和 KOH 的混合溶液能吸收氧气。D、F 洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_、_。写出保险粉和 KOH 的混合溶液吸收 O2 的离子方程式：_。27随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI2 及 HI 为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)
7、NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g) H 。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的 H_kJmol1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0 。在一定条件下，将1 mol CO 和 2 mol H2 通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH 的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M 点 CH3OH 的体积分数为 10%，则 CO 的转化率为_。X 轴上 a 点的数值比 b 点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中 Y 轴表示温度，你认为他判断的理由是_。(3)实验室可由
8、四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的 PbI2，则每生成 3 mol PbI2 的反应中，转移电子的物质的量为_。(4)常温下，PbI2 饱和溶液(呈黄色) 中 c(Pb2)1.0 10 3 molL1，则 Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则转化反应 PbCl2(s)2I(aq) PbI2(s)2Cl (aq)的平衡常数K_。(5)分解 HI 曲线和液相法制备 HI 反应曲线分别如图 1 和图 2 所示：反应 H2(g) I2(g) 2HI (g) 的 H_(填大于或小于)0。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2 I2 2H2O3H HSO 2I， I2 II ，图
9、2 中曲线 a、b 4 3分别代表的微粒是_、_(填微粒符号) ；由图 2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。28Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1 ） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。（2 ） “酸浸”后，钛主要以 TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式 _。（3 ） TiO2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示：
10、分析 40时 TiO2xH2O 转化率最高的原因_。（4 ） Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5 ）若“滤液”中 c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍） ，使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.010-5 mol/L，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成_ （列式计算） 。FePO4 、Mg3(PO4)2的 Ksp 分别为 1.310-22、1.010-24。（6 ）写出“高温煅烧”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式 _。35化学 选修 2：化学与技术（15 分）原子序数依次增
11、大的五种元素 A、B、C、D、E 位于周期表的前四周期。A 基态原子的 2p 轨道上有 2 个未成对电子；C 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，C 与 D 同主族且相邻；E 位于周期表的 ds 区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：(1)A、B 、C 三种元素第一电离能最大的是_(填元素符号)，基态 E 原子的电子排布式为_。(2)C、D 的简单氢化物中沸点较高的是_(填分子式)，原因是_。(3)A 元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体(如图)，其原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物 DC2 的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_。(5)D 与 E 能形成化合物 X
12、，X 的一种晶体晶胞结构如图所示，X 的化学式为_；若晶胞边长为 a cm，则晶体 X 的密度计算式为 _gcm3(NA 代表阿伏加德罗常数 )。36化学 选修 5：有机化学基础（15 分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR+ROHH RCOOR+ ROH（R、R、R代表烃基）（1 ） A 属于芳香烃，其结构简式是_。B 中所含的官能团是_。（2 ） CD 的反应类型是_。（3 ） E 属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程式：_。（4 ）已知：2E 一 定 条 件 F+C2H5OH。F 所含官能团有 和_ 。（5 ）以
13、D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：7.D 8.C 9.A 10.D 11.C 12.C13.D26【答案】(1) 吸收 SO2 尾气，防止污染空气 促进 CuCl 固体析出、防止 CuCl 被氧化 水、乙醇或稀盐酸 避光、密封 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤、洗涤、干燥(2)NaOH 溶液( 或“KOH 溶液” 、 “Ba(OH)2 溶液”等其他合理答案) CuCl 的盐酸溶液 2S2O 3O24OH=4SO 2H2O24 2427.【答案】(1) 12(2)25% 小 随着 Y 值的增大，c(CH3OH)减小，平衡 CO(g)2H2(g)
14、 CH3OH(g)向逆反应方向进行，故 Y 为温度(3)2 mol(4)4109 4 000(5)小于 H I 减小 的投料比 3nI2n SO228.【答案】 （1）100、2h，90，6h （2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42- + 2H2O（3 ）低于 40，TiO2xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O 转化反应速率下降（4 ） 4 （5 ） Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43-)=molL1=1.31017 molL1，c3(Mg2+)c2(PO43-) (0.01)3(1.31017)2=1.710
15、40 Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀。（6 ） 2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O+ 3CO235化学 选修 3：物质结构与性质（15 分）【答案】 (1)N Ar3d104s2 或 1s22s22p63s23p63d104s2(2)H2O 水分子间存在氢键 (3)sp2 (4)V 形 3(5)ZnS 或 497a3NA 4M（ ZnS）a3NA36化学 选修 5：有机化学基础（15 分）【答案】 （1） ，硝基；（ 2）取代反应；（3 ） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 2CH3COOH；CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O；（4 ） ；（5）D： ，F ：CH3CH2OOCCH2COCH3，中间产物 1 为： ，中间产物 2：
