1、- 1 - 模拟复习检测试题16可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 1 127 第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 ） 7下列化学用语正确的是AS 2 的原子结构示意图为 B碳12可表示为 12 C COH的电子式为 DNaCl的分子式为NaCl 8下列关于有机物的说法中不正确的是A正丁烷比异丁烷的沸点高B乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C糖、油脂、蛋白质均是营养物质D乙烯和甲烷可用酸性高锰
2、酸钾溶液鉴别 9下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A苯易发生取代反应，难发生加成反应B光照下2，2二甲基丙烷与Br 2 蒸气反应，其一溴取代物只有一种C乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H 2 OD乙酸能与金属钠反应，而乙醇不能与金属钠反应 10下列各组离子能大量共存的是漂白粉的水溶液中：Fe 2+ 、Cl 、Ca 2+ 、Na +滴加石蕊呈红色的溶液：K + 、NH 4 + 、Cl 、S 2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe 3+ 、Al 3+ 、SO 4 2 、K +pH=2的溶液中：NH 4 + 、Na + 、Cl 、Cu 2+无色溶液中：K +
3、、CH 3 COO 、HCO 3 、MnO 4 A B C D 11X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的 半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电 子数之和相等。下列说法正确的是 AY、Z的氧化物均是两性氧化物B气态氢化物的稳定性：XWD原子半径：WYZX 12下列实验装置、现象、结论不正确的是 13如右图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧 化钠溶液100 ml） ，B池c电极为纯铜，d电极 为粗铜（含有杂质Fe、Ag） ，溶液
4、是足量CuSO 4 溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气 体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是 Ad电极质量一定减少6.4 gBc电极质量一定增加6.4 gCA池pH不变DA池溶液质量减少3.6 g 第卷（非选择题共176分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都 必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答） （一）必考题（共11题，共129分） 26 （15分）AG及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且 B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应的产物- 3 -
5、中的水已略去) (1)写出G分子的结构式_ (2)写出反应的离子方程式_. (3)写出电解X溶液的阳极反应式_ (4)写出反应的化学方程式_. (5)若使F按下列途径完全转化为Y： 则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为_ 27 （14分） （1）氮的氢化物肼（N 2 H 4 ）是航天火箭发射常用的燃料。发射火箭时肼（N 2 H 4 ）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已 知4gN 2 H 4 （g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。工业上可采用电化学的方法获得N。H。 ，装置如图， 则通入氨气一极的电极反应式为 。将标准状况下112 mL
6、 CO 2 通入100 mL 01 molL 的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序 。 该溶液中：c（HCO 3 ）+c（CO 2 3 ）+c（H 2 CO 3 ）=_（忽略溶液体积的变化） 。（2）T下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：其物质的量随反应时间的变化的曲线如 右图，此反应05min反应物A的反应速率为 _； 若达到平衡后移走1mol A，再次达平衡后M小于 0.75 mol，则该反应在T的化学平衡常数为 _。若为了寻找该反应的最佳条件，在反应- 4 - 过程中持续不断地升高温度，所得的 M的体积分数 如下图，则温度T 1 和T 2 下化学
7、平衡常数 K 1 _K 2 （填“” 、 “” ） ；（4）根据等电子原理，写出N 2 O 的电子式 ，分子的空间构型为 。（5）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。 38化学选修5：有机化学基础（15分）盐酸黄连碱对治疗心血管疾病疗效显著。其结构简式如下图F所示。以下是由2，3二 甲氧基苯甲醛原料制备盐酸黄连碱的合成路线（部分反应条件及副产物已略去） 请回答下列问题：（1）C的结构简式为 ；E的分子式为 ；A分子中官能团的名称 是 。（2）由A生成B的反应类型为 ；由D生成E的反应类型为 。（3）由B生成C的化学反应方程式为 。（4）B的
8、同分异构体有多种，写出三种含有苯环，核磁共振氢谱中出现四组峰，且加入 三氯化铁呈紫色的同分异构体的结构简式 。- 6 - 参考答案 7-13：7C 8B 9D 10C 11D 12A 13B 26（15分） (1)NN (2) Cu 4H + Cu 2+ 2NO 2 2H 2 O (3) 4OH 4e O 2 2H 2 O或2H 2 O 4e O 2 4 H + (4)2NH 3 3CuO N 2 3Cu3H 2 O = = = = = (5)12 27 （14分） （每空2分） （1）2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O（g）;H=-1136KJ/mo
9、l 2NH 3 -2e - +2OH - =N 2 H 4 +2H 2 O c(NH 4 + )c(CO 3 2- )C(OH - )c(HCO 3 - )c(H + ) 0.05mol/L (其他正确答案参照给分) （2）02mol/（Lmin） 05 28（14分） （1）圆底烧瓶（1分）（2）25 025（各1分）（3）碘蒸气 放热（各1分） （4）8:1 （1分） 药品用量少且现象明显，较经济、环保 （2分，其它答案参照给 分） （5） 步骤 操作 1 取少量物质于烧杯中，加入适量蒸馏水配成溶液并过滤； 2 将滤液用CCl 4 萃取，除去碘单质，将溶液分成两份 （2分，其他合理答案参照
10、 给分） 3 向其中一份溶液中滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有Al 3+ （1分） 4 向另一份溶液中滴加硝酸银溶液，若产生黄色沉淀，则证明溶液中存在I - （1分） （先加入合适的氧化剂，再用淀粉或萃取的方法检验碘也可） （6）Al 3+ +3H 2 OAl（OH） 3 +3H +（2分） 36 （15分） （1） NaClNH 3 CO 2 H 2 O=NaHCO 3 NH 4 Cl （1分）（或NH 3 CO 2 H 2 O=NH 4 HCO 3NH 4 HCO 3 NaCl=NaHCO 3 NH 4 Cl ） 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 CO 2 H 2
11、O（1分） 合成氨（ 1分） NH 3 、CO 2 （ 2分） CO 2NaCl（2分）- 7 -（2） 强氧化 （“氧化”也可） （ 2分） NaCl3H 2 O NaClO 3 3H 2 （2分）需要加热恒温控制、没有离子交换膜（2分，其他正确答案参照给分）（3）加入食盐使肥皂析出（2分） 37、 （15分） （注明的2分，其余均为1分） （1）O 弱 Fe 2+ 价电子3d 6 ,为不稳定结构,Fe 3+ 价电子 3d 5 ，为半充满稳定结构，所 以Fe 2+ 稳定性弱于Fe 3+ （2分） （2）sp 2 ,sp 3 ,（每个1分，共计2分） （3） （4） （2分） 直线形（2分） （5）4 ，4:3 38 （15分） （1） 、 （3分） （各2分）醛基 醚键 （2分）（2）取代 加成（或还原） （2分） （3） （3分）（3分，其他正确答案参照给分） N Fe N N N CH 3 C H 3 CH 3 C H C H 2 CH 3 C H CH 2 CH 2 C H 2 C H 2 CH 2 COOH COOH （2 分）
