1、影响化学平衡的因素,温度,浓度,压强,反应物本身的性质,判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出 其水解反应的离子方程式。,碱性,碱性,碱性,【活动与探究】,0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH,上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？,上述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性,上述三种盐溶液的OH-浓度不同，说明什么？,盐类水解的程度不同,HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。,如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？,弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。,一、影响盐类水解的因素,1、影响盐类水解的内因,盐本身的性质：组成盐的酸
2、酸性或碱碱性越弱，则 该盐水解程度越大。,有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解,酸 碱盐， 其对应弱 的 越 ，性越 ， 盐的水解程度越 ， 溶液的 性越 ，pH越 。,酸,弱,强,酸,碱,大,Ka,一、影响盐类水解的内因,小,弱,大,强,跟踪练习 现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX 、HY 、HZ ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由,酸性 HX HY HZ,越弱越水解,酸 碱盐， 其对应弱 的 越 ，性越 ， 盐的水解程度越 ， 溶液的 性越 ，pH越 。,碱,强,弱,碱,酸,小,Kb,一、影响盐类水解的内因,
3、小,弱,大,强,活动与探究从FeCl3的组成分析，它属于哪 种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出 FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。,FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HClFe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+,在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,浓度(加水),【活动与探究】书p78,温度(加热),浓度(加HSO4),正反应方向 水解程度加深,逆反应方向 水解程度减弱,正反应方向 水解程度加深,影响盐类水解的因素,1、影响盐类水解的内因,盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。
4、,2、影响盐类水解的外部因素,（1）温度：因水解是 过程，故升高温度可 水解，使水 解平衡向 移动，水解程度 。 （2）浓度：加水稀释，水解平衡向 移动，水解程度 。 （3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进 水解，抑制 水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进 水解，抑制 水解。,吸热,促进,正反应方向,增大,正向,增大,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,二、盐类水解的应用,1、实验室中的应用,（1）配制和保存易水解的盐溶液,某化学兴趣小组实验需要，需配制FeCl3 溶液。 甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可 乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测 会有浑浊现象出现。 你认
5、可哪个同学的观点，理由是什么？,探究：配制FeCl3溶液,直接加水配制FeCl3溶液现象：,液体出现浑浊,FeCl3溶液是否容易水解？水解的生成物是什么？,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,为了配制FeCl3溶液，我们希望此水解平衡如何移动？ 结合外界条件对化学平衡的影响的知识，请分析各种条件的变化对平衡的影响。,FeCl3溶液的配制方法,将FeCl3固体溶于盐酸，然后加水稀释。,向沸水中滴加FeCl3 溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。,如何配制FeCl2溶液？,将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶
6、液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,热水：升温能够促进水解,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少 量的_,稀盐酸,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清 的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少 量的_，注意不引入杂质离子。,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,同种酸,（2）试剂瓶的选用：,问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如K2C
7、O3、NaHCO3.,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,盐溶液蒸干灼烧后产物的判断,首先判断盐能否水解： 若水解产物易挥发(AlCl
8、3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物，可以得到其对应的氢氧化物或氧化物！若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； 若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。,亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体 是 ， 原因是 。,Na2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,【追问】：,如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？,在HCl气体中加热.,2.日常生活中的应用,问题6：明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。,FeCl3也
9、能净水，原理与明矾相同.,在碱性条件下去油污能力强,问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？,问题8：化肥的使用草木灰不能 和铵态氮肥混合使用，为什么？,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫灭火器原理,泡沫灭火器的原理应用双水解,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O
10、Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,消防灭火中的盐类水解知识,练习,下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( )A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. NH4Cl,D,下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( ) A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠,A,相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。,解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,
