1、第三章 金属及其化合物,1、金属的化学性质铝与氢氧化钠溶液反应,生活中，铝门窗、铝梁的应用十分广泛，日用器皿也有许多是铝制品。,用途广泛的铝制品,导弹巡洋舰,飞在蓝天的铝,实验34,注意观察： 铝都能和盐酸、 氢氧化钠反应 有什么现象 将点燃的木条放在 试管口有什么现象,请描述你观察到现象：,铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产生大量气泡,将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声,实验34,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2,离子方程式：,2Al+6H+ = 2Al3+3H2,2Al+2OH-+2H2O =
2、2AlO2-+3H2,铝与氢氧化钠溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,(氧化剂),(还原剂),实质：,2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2,Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O,很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。,在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？,资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。,西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等,化学与生活,观察下列方程式，并思考反应中金属元素化合价的变化情况,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,Fe+ 2HCl= FeCl2 + H2,2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,0,0,0,+1,+2,+3,结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性,所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）,作业：,读书默写作业： 默写铝与盐酸、氢氧化钠溶液的化学方程式和离子方程式 课本P54 第7题,课后练习： 成才之路第110111页内容及课本53-54页习题3、4、5,
