1、高三一模化学试题可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（每小题6分，每小题只有一个正确答案）1 下列实验能达到预期目的的是 （ ） A向煮沸的 1 molL-1 的 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体B相同条件下，测定 Na2CO3、Na 2SO4 两溶液的 pH，比较硫、碳的非金属性强弱C向 MgCl2、 AlCl3 溶液中通入 NH3，比较镁、铝的金属性强弱D称量 2.5 gCuSO45H2O 晶体溶于 100mL 水配成 0.10molL-1 的硫酸铜溶液2设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在
2、 1 mol CaC2、KHSO 4 的混合物中含阴、阳离子的总数为 3NAB0.1 mol C2H5OH 中所含 C-H 键的数目为 0.6NACS 2 和 S8 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAD78gNa 2O2 与足量水反应转移的电子数为 2NA3下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A在含有大量 HCO 的溶液中：Na 、NO 、Cl 、AlO 3 3 2B加铝粉放出大量 H2 的溶液中：K 、NH 、SO 、 Br 4 24C含 0.1 mol/L NO 的溶液中： H 、Fe 2 、Mg 2 、Cl 3D能使甲基橙变红的溶液中： Na 、NH
3、、K 、NO 4 34已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和 X（要求甲和 X 能互换）不可能是（ ）ACl 2 和 Fe BSO 2 和 NaOH 溶液 CC 和 O2 DAlCl 3 溶液和 NaOH 溶液5在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)； H90.7 kJ/mol) ：容 器 甲 乙反应物投入量 1 mol CO、2 mol H 2 2 mol CH3OHCH3OH 的浓度(mol/L) c 0.8 mol/L反应的能量变化 放出 a k
4、J 吸收 b kJ平衡时体积(L) V 1 L下列说法正确的是 （ ）A. c= 0.4 mol/L B. 2a=b C. V 乙(CO) =0. 6 mol/L min D.V=0.5L6.下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是 A0.1 mol/L ，pH为4的NaHB溶液中：c(HB )c(H2B)c(B2)B10 mL 0.5 mol/L CH 3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(NH 4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、(NH 4)2CO3溶液和NH 4NO3溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO
5、3c(NH4NO3)DNaHA溶液中 ： c(H+)- c(OH) = c(HA) + c(A2)7500mlKNO 3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中 c（NO 3_）=6molL -1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍为 500ml，下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中 c（K +） =4molL-1B向电解后的溶液中加入 98g 的 Cu（OH） 2 可恢复为原溶液C电解后溶液中 c（H +）=2molL -1D电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5mol8 （16 分）原子序数小于 36 的 X、Y 、
6、Z、W、J 五种元素，原子序数依次增大，其中 X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y 元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W 元素原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，J 元素原子序数为 24。 （用元素符号或化学式表示） 。（1）Y、Z、W 的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）J 原子的核外电子排布式为 。 （3）Y 2 X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 。1mol Y2X2 分子中含有 键与 键的数目之比为 。（4）Z 与 W 形成的一种 Z2W 分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种） 。（5）JCl 3 能与 Z、W 的氢化物形成配位数为 6
7、 的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为 21，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。达到平衡时间 t 2min（6）通常非金属含氧酸中非羟基氧（n）越多，酸性越强。Y 的最高价含氧酸酸性强弱属于： 。有教材提出这种归类与事实不符合，你认为原因是 。 9(14 分) 利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤。（1）某温度下，SO 2（g）+ O2（g） SO3（g），H -98KJmol -1。开始时在1100L 的密闭容器中加入 40molSO 2（g）和 100molO 2（g）,其中 SO2 的变化如右图：所示，则此反应在该温度下的平衡常数 K ；反
8、应达到平衡时共放出的热量为 。（2）用 O2 表示 08min 内该反应的平均速率 v 。（3）升高温度，该反应的反应速率将 ；K 值将 ；容器中气体 的平均相对分子质量将 。 （填“增大” “减小”或“不变” ）（4）从 8min 中起，将容器的体积压缩至原来的一半，则容器中 O2 的变化曲线是 。Aa Bb Cc Dd10(16 分) 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为 。腐蚀总反应为：。（2）已知：H 2C2O4 COCO 2H 2O，下列选项中，装置_可用作= = = =
9、 =浓 H2SO4 草酸分解制取混合气体的发生装置。非羟基氧（n） 0 1 2酸性强弱 弱酸 中强酸 强酸（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有两种成份：Fe 2O3nH2O 和 Fe)，利用草酸分解产生的 CO 和铁锈反应，装置如下图所示。 为制取干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 A、B 中盛放的药品分别是_、_。 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：() 检查装置气密性； ()_。 准确称量样品质量 10.00 g 置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每一步反应均完全)，固体质量为 8.32 g；测得 D 中浓硫酸增重 0.72 g，则 n_。 在本实验中，使测定结果 n
10、 偏大的是_。a. 未装洗气瓶 B b. 缺少装置 E c. 反应后固体中含有少量 Fe2O3nH2O11. (12 分) 钇是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为3 价。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y 2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知： 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表：铍元素和铝元素化学性质相似。请回答下列问题：（1）钇矿石(Y 2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式表示为_。钇矿石在强碱中共熔的反应： _； （2）欲从 Na2SiO3 和 Na2BeO2 混合溶液中制得 Be(OH)2 沉淀。 最好选用盐酸和_两种试剂，
11、再通过必要的操作即可实现。a. NaOH 溶液 b. 氨水 c. CO 2 d. HNO 3 写出 Na2BeO2 与过量盐酸发生反应的离子方程式 。（3）为使 Fe3 沉淀完全，用氨水调节 pHa 时，a 应控制在_范围内，检验 Fe3离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe3 2.7 3.7Y3 6.0 8.2是否沉淀完全的操作方法是 。高三一模试卷理科综合 化学部分答案1B 2C 3D 4A 5D 6C 7B8 （16 分（2 分）(1) CON （2 分） （2）Ar3d 54s1 （1 分） （3）sp（2 分） ， 32（2 分）（4）SCN 或 N3 (其它合理答案也得分
12、) （2 分） （5）Cr (NH 3)4(H2O)2Cl3 （2 分） （6）中强酸（2 分）碳酸溶解度小（2 分）9（12 分）（1） 10/3（或 33）（2 分） 196kJ（2 分） （2）12510 -3mol/（Lmin）（2 分，错写单位不得分）（3）增大 减小（两空 2 分） 减小（2 分） （4）B（2 分） 10. （15 分） （1）略（2 分） 4Fe3O 26H 2O=4Fe（OH ） 3（2 分） （2） d（2 分）（3） 浓 NaOH 溶液（2 分） 浓 H2SO4 （2 分） 通入混合气体一段时间（2 分） 2（3 分） a（2 分）11. （15 分） （1） Y2O3FeO2BeO2SiO2（3 分）（2） b（3 分） BeO 4H =Be2 2H 2O（3 分）22（3） 3.76.0（2 分） 取少量滤液，滴加几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明 Fe3 沉淀完全（4 分）
