1、第二课时化学反应的限度,1、什么是可逆反应？,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。,温故知新,可逆反应和不可逆反应,判断下列反应是否属于可逆反应?,1）2H2+O2=2H2O 2H2O= 2H2+O22) NH3+HCl=NH4Cl NH4Cl = NH3+HCl3)Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O4)N2+3H2 2NH3,常见的可逆反应？,注意,温故知新,可逆反应和不可逆反应,1、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原
2、子存在于（ ）APCl5 BPCl3 CCl2 D三种物质中都有,D,在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ）,A 只存在O2中 B 只存在于SO2中 C 只存在于SO2和SO3中 D SO2 SO3 O2中都有可能存在,D,理解概念是关键,2在密闭的容器中进行X2(g) 3Y2(g),2 Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度 分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L 当反应达到平衡后各物质的浓度 可能是： ( ) A.X2为 0.1mol/L B. Y2为0.4mol/L C.Z2为 0.5mol/L D.Y2
3、为 0.6mol/L,B,N2 + H2 NH3,在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和 3mol H2 (合适催化剂)，能发生什么反应？,（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0,开始阶段有什么特征？,只有正反应，v(逆)=0,N2 + H2 NH3,（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)0,瞬间过后有什么特征？,正逆反应都进行，v(逆) 0，v(正) v(逆),（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。,一定时间段内有什么特征？,v(正)= v(逆) 0,N2 + H2 NH3,V正,四种物质的
4、浓度均保持不变，达到动态平衡状态。,V逆,V正 V逆,反应仍在进行,3.化学平衡的建立,3、定义：,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度（或质量）保持不变的状态。,强调三点,前提条件：可逆反应,实质：正反应速率=逆反应速率,标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,动态平衡（ V正=V逆0）,正反应速率=逆反应速率,化学平衡状态的特征,一切可逆反应,(1) 逆：,(2) 动：,(3) 等：,反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。,(4) 定：,条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(5) 变：,1.正反
5、应速率=逆反应速率,2.反应混合物中各组分的浓度 保持不变。,化学平衡状态的标志：,“保持不变”不等于“保持相等”,化学平衡状态,练习 可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等,D,对于可逆反应MN Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ ）,A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止,C,化学平衡状态标志, 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率
6、。,对于 V正 = V逆 的理解,可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列关系能说明反应已达到平衡状态的是（）,A 3 V正（N2）= V正（H2）,B V正（N2）= V逆（NH3）,C 2 V正（H2）=3 V逆（NH3）,D V正（N2）=3 V逆（H2）,C,追踪练习,下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ),AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,【例1】在一定温度下，反应
7、A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2,C,【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,对组分浓度保持不变的理解, 各组成成分的质量、物质的量、分
8、子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。, 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 反应物的转化率、产物的产率保持不变。,注意（1）对于反应前后气体物质的计量数不相等的可逆反应来说（如2SO2+O2 2SO3），可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)，不能用此标 志判断平衡是否到达，因为在此反应过
9、程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。,在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入1 molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D、单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z,AB,【练习】,可以说明密闭容器中可逆反应P(g) + Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡的是（ ）,A.容器内压强不随时间变化,B.P和S生成速率相等,C.R和S的生成速率相等,D.P、Q、R、S的物质
10、的量相等,B,例4、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均摩尔质量D.气体的总物质的量,BC,贡献者：辽宁北镇松哥,3、在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入 2molNO2(g) 发生如下反应： 2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应达到平衡的标志的是 A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的颜色不再变化 C、混合气体的相对分子质量不再变化 D、容器内的压强不再变化,A,2、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应达到平衡的是： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 B的物质的量浓度 A、 B、 C、 D、只能,A,
