1、课题6 共价键模型,（第一课时）,微粒间的作用力,5.水是V型分子而不是直线型。为什么？,H2、HBr、KBr、O2、N2、H2O、Ar,判断下列物质中的化学键的类型。,1.共价键形成的前提条件是什么？怎样表示？ 2. H2 、O2、N2共价键的类型相同吗？ 3. H2、HBr共价键的类型相同吗？ 4.水为什么形成H2O而不是H3O ？,【回顾】,1、下列说法正确的是 （ ） A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键,B,1.共价键是怎样形成的？ 2.共价键的本质又是什么？ 3
2、.共价键有何特征？,问题探究一,v,r,0,V：能量r：核间距,两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近,r0,v,r,0,r0,V：能量 r：核间距,r0,v,r,0,r0,V：能量r：核间距,r0,v,r,0,r0,V：能量r：核间距,v,r,0,V：能量r：核间距,两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近,共价键的形成：,成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。,原子轨道发生重叠时，满足最大重叠程度越大时形成的共价键越稳定。,启示：,共价键的本质:高概率地出现在两个原子核
3、间的电子与两个原子核之间的电性作用,共价键的形成条件：,1.电负性相同或差值小 2.有未成对电子 3. 原子轨道最大重叠,问题探究二,4.水为什么形成H2O而不是H3O ？,5.水是V型分子而不是直线型。为什么？,共价键的特征,（1）饱和性：,每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。,（2）方向性：,共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。,2、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 （ ） A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大,巩固练习,B,作业：,1.巩固课堂内容，订正学案完成012. 2.复习电离能和电负性，订正009-011.,
