1、初中常见化学反应分类助记1. 氧化反应初中常见的氧化反应主要都是物质与氧气的反应，这些反应都可以理解为一种物质将氧气中的氧原子“占为己有”变身氧化物的过程，基本模式为：X(Y)+O2XO(+YO)。按照剧烈程度又分为普通的氧化和燃烧（以及爆炸） ，反应一般放热，因而反应开启（点燃）之后一般能自主继续。主要有：a. 活泼金属与氧气的反应：均为化合反应，产物只有金属氧化物，例如：Mg 在空气中燃烧；Fe 在氧气中燃烧；Cu 在受热时被氧化等； Na、K 等非常活泼的金属燃烧能够生成过氧化物或超氧化物等；b. 非金属单质与氧气的反应：化合反应，产物为非金属氧化物，例如：H2 在空气中燃烧；C 、S、
2、P 的燃烧等；c. 可燃性化合物与氧气的反应（燃烧）：不一定为化合反应，产物根据原化合物的成分确定，例如：CO 的燃烧；有机物（烷烯炔醇酯糖等）的燃烧；生成的氧化物中，O 的化合价一般都为-2 （过氧化物、超氧化物除外） ，并且一般有：金属氧化物（碱性氧化物）与同种金属的碱对应，其化合价也保持一致；非金属氧化物（酸性氧化物、酸酐）对应某种含氧酸（或酸根，例如CO2 与 H2CO3、 SO2 与 H2SO3、P 2O5 与 H3PO4 等，都是相应氧化物与 H2O 反应得到的含氧酸） ，其化合价也保持一致。2. 还原反应还原反应与氧化反应刚好相反，可以理解为某种物质（还原剂）从一种氧化物中将氧原
3、子夺走，自身变为氧化物而使得原氧化物变为单质的过程，基本模式为：X+YOXO+Y。由于“夺取”的过程需要“暴力” ，这类反应一般需要吸热（铝热反应例外） ，故反应条件为加热或高温。初中阶段的还原剂主要有：H 2、C、CO （铝热反应中 Al 也是还原剂，Mg 也类似） ，主要考虑它们与 Fe 和 Cu 等的氧化物之间的反应，例如：CO 与 CuO 反应还原铜、工业制铁等；C 与 CO2 在高温下反应； C 与水在高温下生成 CO 和 H2（特殊） ；Mg 在 CO2 中燃烧；3. 置换反应置换反应是中学阶段四大化学反应类型之一，是指单质与化合物反应生成另一种单质与化合物的反应，可以理解为化合物
4、中的某种元素（通常是阳离子）被另外一种元素取代，将其顶替出去的过程，因而这种类型反应的显著特征是其中的某个离子（团）在反应中没有变化，基本模式为：A+BXB+AX。置换反应从定义或本质出发实际上包含很多种类型，最主要的是通过金属活动性顺序表来记忆的溶液中的反应，例如：a. 活泼金属与酸的反应：活动性顺序表中排在 H 前面的金属能从酸溶液中将 H 置换出来，例如 Na、Mg、Al、Zn、Fe 等与稀盐酸、稀硫酸的反应（实验室制氢气） 。由于硝酸与浓硫酸具有强氧化性，与金属单质的反应一般不是置换反应；靠前的几种金属与酸反应剧烈，可能引起爆炸（K） ；b. 特别活泼的金属与水的反应：特别活泼金属主要
5、是活动性顺序表中 Mg前面的金属（Ba 在 Ca 前面） ，它们与水可以直接反应生成相应的碱和H2，K 的反应非常剧烈；Ca 由于生成物 Ca(OH)2 溶解度较低，较为缓和，且溶液变浑浊；Mg、Al 只与热水才能反应（一般不考察） ；c. 活动性顺序表中，靠前的金属与靠后金属的可溶性盐之间的反应：由于特别活泼金属能够直接与水反应生成碱，而靠后的金属碱大多不可溶，因而会发生前述反应置换出 H2，而不是置换出金属，因而这里主要考察Mg 及后面的金属，尤其注意置换反应中 Fe 都是亚铁，+2 价。例如：湿法炼铜、Cu 与 AgNO3 反应置换出银，注意该实验的现象，很多时候生成的 Ag 不是银白色
6、而是黑色的（颗粒太小） ；Fe、Zn 等与 CuSO4 反应置换出 Cu 等；d. 某些还原反应可看作置换反应，H 2、C、Al、Mg 参与的还原反应大多也都是置换反应（将其作为还原反应记忆即可，考察的置换反应主要指的是溶液中的反应） ；附：活动性顺序表K、(Ba)、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag 、 Pt、Au作为拓展，我们注意到，上述三种类型中，某种或某几种元素在反应前后的化合价会发生变化，事实上，高中阶段会将上述三种类型统一称为“氧化还原反应” ，一种物质（还原剂）被氧化时必然另一种物质（氧化剂）被还原。4. 复分解反应除去上述三种从本质上相似
7、的反应之外，初中阶段另一大类化学反应便是复分解反应。复分解反应是中学四大化学反应类型之一，所谓复分解反应是指，两种化合物都分解成阴阳离子，重新组合形成新的化合物的反应，模式为：AX+BYAY+BX（注意与置换反应的区别） 。区别于上述三种类型，在这种反应中一定没有化合价的变化。初中阶段所考察的复分解反应都是溶液中的反应，通过记忆溶解性表格与反应条件可较为方便的记忆，其实质是两种物质在溶液中交换离子结合成难电离的物质（沉淀、气体、水等弱电解质）使溶液中离子的浓度降低而进行的反应。溶液中的复分解反应主要分为：a. 酸碱中和反应生成水；例如：稀盐酸与 NaOH 反应；H 2SO4 与 Ba(OH)2
8、 反应；b. 酸与盐反应生成新酸与新盐（强酸制弱酸或生成不溶于酸的盐） ；例如：H2SO4 与 Na2CO3 反应；稀盐酸与 AgNO3 反应；c. 可溶性碱与盐反应生成新碱与新盐；例如：NaOH 与 CuSO4 反应，注意现象；Ba(OH) 2 与 Na2SO4、Na 2CO3 反应；NH4NO3 与 NaOH 反应；d. 两种可溶性盐交换成分生成不溶性盐；例如：NaCl 与 AgNO3 反应；CaCl 2 与 K2CO3 反应；Na 2SO4 与 BaCl2 反应等；e. 酸式盐参与的反应，强酸的酸式盐主要考察酸性，弱酸的酸式盐可做缓冲剂；例如：NaHSO4 与 Na2CO3、NaHCO
9、3 与 HCl、NaHCO 3 与 NaOH 等；f. * 酸与金属氧化物反应生成水一般也不归为复分解，类比酸碱中和反应记忆；例如：CuO 溶于稀盐酸；MgO 溶于稀硫酸等；g. * 碱或盐与酸性氧化物（主要 CO2）的反应本不属于复分解，但其本质可看作酸性氧化物与水结合成酸进而进行的反应，故记忆时可归为一类（溶液中 CO2 的反应都可看作是碳酸的反应） ；例如：NaOH 吸收 CO2、SO 2；Ca(OH) 2 检验 CO2；CO 2 与 Na2CO3、 CaCO3；复分解反应能否发生，关键在于溶液中出现的阴阳离子能够搭配成怎样的形式，这里涉及到化合物的电解（高中） ，但在初中阶段可以简单的
10、进行阴阳离子互换来判断即可。一定注意标注生成物的沉淀、气体符号。附：酸碱盐的溶解性表OH- NO3- Cl- SO42- CO32- PO43+H+ 弱 溶、挥 溶、挥 溶 弱、挥 弱NH4+ 弱、挥 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不Mg2+ 不 溶 溶 溶 不 不Al3+ 不 溶 溶 溶 分 不Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不Fe3+ 不 溶 溶 溶 分 不Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不Ag+ 不、分 溶 不 微 不 不注：初中阶段两个不溶于酸的盐：A
11、gCl 和 BaSO4，可以分别用于检验四种离子中的某一种（注意方法，例如用哪种酸进行酸化）5. 化合反应初中四大反应类型之一，生成物只有一种，模式为：A+B(+C)X 。化合反应可能是氧化、还原反应，也可能不是，即元素化合价可能改变也可能不变。由于元素抱团取暖，这类反应一般都会放热。主要有以下几种类型：a. 单质等的氧化反应（见前述） ；例如：Na、Fe、Mg、C、S、P、CO、 H2 等的燃烧；b. 金属氧化物与水反应生成碱；例如：Na2O 与水反应；生石灰吸水；c. 酸性氧化物与水反应生成酸；例如CO2 溶于水形成碳酸；SO 2 溶于水形成亚硫酸； SO3 溶于水形成硫酸，P2O5 溶于
12、热水形成磷酸（溶于冷水将形成偏磷酸）等；d. 其他；如：工业制氨气；NH 3 与 HCl 气体反应（白烟） ；Fe(OH) 2 的变色；碳酸盐与CO2 和水的反应，水的检验（CuSO 4） ；H 2、Na 在 Cl2 中燃烧；FeCl 3 与 Fe等；6. 分解反应初中四大反应类型之一，反应物只有一种，模式为：XA+B(+C) ，同化合反应刚好相反，因而一般都是吸热反应，多需要加热甚至高温下反应。类似于化合反应，分解反应中元素化合价可能改变也可能不变。主要包括以下几种类型：a. 实验室制氧气的几个反应：电解水；双氧水分解；氯酸钾或高锰酸钾制氧气；HgO 受热分解（现象）等；b. 不溶性碱加热分
13、解为金属氧化物和水；例如：Mg(OH)2 受热分解； Cu(OH)2 受热分解等；c. 碳酸盐分解为金属氧化物和 CO2；例如：工业制 CO2（石灰石的分解） 、MgCO 3 分解等；d. 弱酸式盐一般分解为正盐、酸酐和水；主要考察酸式碳酸盐，例如：小苏打 NaHCO3 受热分解；Ca(HCO 3)2 分解（石钟乳的形成） ；碳铵（NH 4HCO3）受热分解（特殊）等；e. 弱碱式盐分解；例如：铜绿受热分解；碱式碳酸镁受热分解等；f. 其他；例如：硝酸铵受热分解（不考察） 、氨水的分解；蓝矾（CuSO 45H2O）受热分解（颜色变化）等；7. 其他：O2 到 O3，石墨到金刚石；黑火药的爆炸；
14、以下，按照参与反应或者生成物所含元素分类，与某种物质相关的归为一类进行整理：1. 与 O2 有关的反应；性质：氧气具有氧化性，是一种常见的助燃剂，不可燃；a. 作为反应物：助燃性，物质的燃烧；氧化性，氧化反应；b. 作为产物：实验室制氧气；HgO 受热分解；2. 与 H2 有关的反应；性质；a. 作为反应物：可燃性，H 2 的燃烧；还原性，还原反应；b. 作为生成物：实验室制 H2：置换反应；3. 与 C 有关的反应；性质；a. 作为反应物：可燃性，C 的燃烧；还原性，还原反应；b. 作为生成物：糖等有机物的脱水；Mg 在 CO2 中燃烧；4. 与 CO 有关的反应；性质；a. 作为反应物：可
15、燃性，CO 的燃烧；还原性，还原反应；b. 作为生成物：C 还原 CO2、H 2O 的产物；5. 与酸性氧化物有关的反应，以 CO2 为例（SO 2 某些性质与之类似）：a. 作为反应物：可被还原（氧化性）：C 与 CO2 反应；Mg 在 CO2 中燃烧；酸酐：CO 2 溶于水形成碳酸；CO 2 可与碱（溶液）反应生成盐；CO 2 可与某些盐反应生成碳酸盐；CO 2 可与碳酸盐反应生成碳酸氢盐；b. 作为生成物：含碳物质充分燃烧的产物：C 与 O2、CO 与 O2、CH 4 与 O2 等；含碳还原剂在还原反应中的产物：C 与 CuO、CO 与 Fe2O3 等；难溶性碳酸盐高温分解的产物：CaC
16、O 3；碱式碳酸盐、碳酸氢盐分解的产物：Cu 2(OH)2CO3、NaHCO 3；6. 与酸有关的反应：a. 作为反应物：（通性）酸性：与碱的中和反应；与金属氧化物的反应；与盐反应生成弱酸；（通性）氧化性：与活泼金属反应生成氢气（HNO 3 例外，不考察） ；（酸根）Cl -、SO 42-检验反应；b. 作为生成物：（含氧酸通性）：酸酐与水；（通性）酸性：强酸制弱酸；其他：特殊检验反应的产物；HCl: H2 在 Cl2 中燃烧；7. 与金属氧化物有关的反应；a. 作为反应物：碱性氧化物：（活泼金属）与水反应成碱；与酸反应；可被还原（氧化性）：非活泼金属的氧化物可被还原成金属单质；不活泼金属的氧
17、化物（Cu 之后）易分解： HgO 受热分解；b. 作为生成物：金属被氧化；不活泼金属的碱受热分解；碳酸盐受热分解；碱式碳酸盐受热分解；8. 与碱有关的反应；a. 作为反应物：（通性）碱性：与酸发生中和反应；与酸性氧化物反应；与盐反应生成弱碱；阳离子：Ba 2+检验反应；b. 作为生成物：活泼金属与水反应；活泼金属氧化物与水反应；碱性：强碱制弱碱；9. 与盐有关的反应；a. 作为反应物：复分解反应：分别与酸、碱、盐反应；置换反应；碳酸盐可分解；多元含氧酸盐与相应酸酐、酸反应生成酸式盐（主要指碳酸盐） ；水合反应（各种矾）：无水硫酸铜检验水的存在；b. 作为生成物：复分解反应：复分解反应一般都能够生成盐；酸性氧化物与碱等的反应；金属氧化物与酸等的反应；酸式盐与碱等的反应；弱酸式盐的分解；置换反应；水合盐脱水；其他：NH 3 与 HCl 反应；10. 与金属及其盐有关的反应；a. 作为反应物：还原性：与氧气生成氧化物等；某些活泼金属还原某些氧化物；置换反应：金属性强的金属与水反应；活泼金属与酸反应置换出氢气；与盐反应置换金属；b. 作为生成物：金属氧化物被还原；不活泼金属氧化物受热分解；金属与盐置换反应的产物；本文档由 LiTuX 倾情打造，欢迎提出宝贵意见
