1、金属的性质、冶炼,袁集中学 钱兴勇,把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）AH2SO4 BCuSO4CZnSO4 DAgNO3,D,将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则锌样品中含有的杂质可能( ) AMg BAl CCu DFe,C,在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）A镁和铝 B锌和镁C锌和铜 D铜和铁,C,将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后
2、过滤，在滤液里含有的物质是（ ）AFe2（SO4）3 BCuSO4CFeSO4 DH2SO4,C,欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）AY能置换含X的化合物溶液中的XBX能置换酸中的氢CY能置换酸中的氢DZ不能置换酸中的氢,C,炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是： ； 理由： 。,FeS2,FeS2中含有硫元素，生成二氧化硫，会造成空气污染,用CO还原铁的氧化物的实验中，硬
3、质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式,Fe3O4,某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法） 。,Fe、Cu,加入过量的稀盐酸，完全反应后过滤、洗涤、烘干,有一铜和锌的混合物，为测定其中铜的质量分数。取该混合物粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫
4、酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。 求： 产生氢气的质量； 求该混合物中铜的质量分数。,解： 20g+50g-69.8g=0.2g,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 , 设混合物中锌的质量为x,65 2 x 0.2g,x =6.5g,答：该混合物中铜的质量分数67.5,有一铜和锌的混合物，为测定其中铜的质量分数。取该混合物粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。 求： 产生氢气的质量； 求该混合物中铜的质量分数。,解： 20g+50g-69.8g=0.2g,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 , 设混合物中锌的质量为x,65 2 x 0.2g,x =6.5g,答：该混合物中铜的质量分数67.5,下次见,
