1、_以 生 命 激 情 学 习 以 科 学 方 法 学 习 1课 题 铝和铝合金的崛起教学目的 1了解金属铝及其化合物的主要性质和重要应用2 掌 握 铝 的 化 学 性 质 ， 了 解 铝 的 物 理 性 质 ， 铝 的 重 要 化 合 物 及 其 相 互 关 系教学内容铝和铝合金的崛起一、铝1、以化合态存在地壳中，含量仅次于 O、Si。含量 No1.的金属元素2、炼制 3 24AlOAl 电 解冰 晶 石（ 熔 融 ）1物理性质1）铝是银白色的轻金属，较软。对光的反射性能比银还强，铝粉能保持银白色光泽。导电、导热性能好，有良好的延展性。铝合金更具有密度小、硬度大、耐锈蚀等优点，要理解由这些优良
2、性质带来的铝的诸多用途。2化学性质：1）跟 O2 和其他非金属的反应2343All233AlSl 2AlNAl 点 燃常温下，Al 与氧气形成致密氧化膜，耐磨、耐腐蚀产生白色“毛刷” 一样的白毛Al 2O3 “汞齐反应”（课堂实验）322()()lHgNlHg2）与 H2O 反应 326()()AlAl热3）与酸的反应 242432()()lSlSOH稀铝在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不能继续反应，所以可以用铝制容器来贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。但在加热的条件下，铝迅速与这些强氧化性酸反应，但不会有氢气产生。 33226()()3AlHNAlNO 浓4）铝与强碱反应也放出氢气 222laOa
3、lH5）铝与某些金属氧化物发生铝热反应：铝可以与许多氧化物（如 ） ，在点燃的条件下，23232CrFeOMn、 、 等并放出大量的热。例如： 2323AlFeAlOFeQ 点 燃_以 生 命 激 情 学 习 以 科 学 方 法 学 习2二、铝的化合物1氧化铝（ ）23AlO1）物理性质白色难溶物质、不溶于水、较好的耐火材料、冶炼铝的原料。刚玉、红宝石、蓝宝石、铝土矿。2）化学性质氧化铝是两性氧化物：因它既能与酸反应生成盐和水（作为碱性氧化物，在盐中提供金属离子 ） ，又能与碱3Al反应生成盐和水（作为酸性氧化物，在盐中提供酸根离子 ）2AlO23326AlOHClAlONaH2氢氧化铝（ ）
4、3()l1）物理性质难溶于水的白色絮状沉淀。2）化学性质典型的两性氢氧化物：既是一种弱碱，又是弱酸，因为它既可进行碱式电离，又可进行算式电离。 322()HOAllOHAl（酸式电离） （碱式电离）的电离无论是酸式电离还是碱式电离，都是一个可逆过程。从整个电离方程式可以得到许多启示。3()Al 既能溶解于强碱，又能溶解于酸。 能与产生 的物质反应，生成3lOH 3()AlOH的水解反应。A32Al 与少量强碱反应，生成 沉淀。3l 3()l33()lAlOH与弱碱（如氨水）反应，生成 沉淀。OH33234()AlNlN 与碱性的盐（如与碳酸氢钠）溶液反应，生成 沉淀。3Al l33223 3,
5、()HCOCOHAlAlOH_以 生 命 激 情 学 习 以 科 学 方 法 学 习 3总方程式： 3332()AlHCOAlCO 能与产生 的物质发生反应，生成 。2l 3()lH的水解反应。O2l 与少量强碱反应，生成 沉淀。2Al 3()AlO223()AlOAlH与弱酸反应，生成 沉淀。H3CCO 与酸性的盐（如 ）溶液反应，生成 沉淀。2lO4NCl 3()l4322232433,()NHAlAlAlONH 总 方 程 式 ： 与过量强酸反应，生成2l 3l324OlH思考：实验室里如何制取 ？3()AlO解析：制取 常用的方法有两种：碱和盐反应可生成新盐和新碱；一些碱性氧化物跟水也
6、可以反应生成3()l碱。【典型例题】例 1 将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ）A.4 mol/L 硝酸 B.3 mol/L 盐酸 C.8 mol/L 氢氧化钠 D.18 mol/L 硫酸变式1下列物质中，常温下能用铝制容器贮存的是（ ）A.稀 B.浓 C. 浓 D. 溶液3HNO24HSO3HNO4CuS2相同质量的钠、镁、铝跟足量的盐酸反应，在相同情况下，产生的氢气体积之比是（ ）A. B. 23:12:9 C.1:2:3 D.9:12:231:93把 Fe、Mg、Al 三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下
7、产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A.所失去电子数相等 B.质量相等 C.物质的量相等 D.质量比是 28：12：9例 2 甲、乙两烧杯中分别盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结_以 生 命 激 情 学 习 以 科 学 方 法 学 习4束后，测得甲、乙两烧杯中生成气体的体积比为 1：2（同温同压下） ，则加入铝粉的质量为A. 5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g变式1相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量是（ ）A. 一样多 B. 跟 NaOH 反应放出的多 C. 跟盐酸反应放出的多
8、D. 无法比较2称取甲、乙两份质量相等的铝粉，分别与足量的盐酸及浓的苛性钠溶液反应，放出的气体在相同温度、相同压力下的体积之比是（ ）A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1例 3 有甲、乙、丙三位学生做制备 的实验，桌上放有同样的药品：231g 70的 溶液，含有 203()AlOH24HSO的苛性钠的烧碱溶液 140 g，足量的铝粉和水。甲、乙、丙三位学生制得 的质量分别为 。3()Al 123Wg、 、实验的三种方案分别如下：甲：铝 加 NaOH 溶液 加 溶液24S1Wg3()l乙：铝 加 溶液 加 NaOH 溶液24HSO2AOH丙：铝 加 溶液 A铝 加 NaOH 溶液 B
9、试回答：（1） 从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最佳的是_。（2） 三位学生分别制得 的质量大小顺序为（用 表示）_3()lOH123W、 、变式：1 用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化钠，甲、乙、丙三个学生分别用三种不同的途径制备： 甲 ： AlNaOH溶 液 NaAlO2稀 H2SO4 Al(OH)3乙 ： Al稀 H2SO4 Al2(SO4)3NaAlO2AlNaOH溶 液 混 合 Al(OH)3丙 ： Al稀 H2SO4Al2(SO4)3NaOH溶 液 Al(OH)3W3 g Al(OH)3_以 生 命 激 情 学 习 以 科 学 方 法 学 习 5最后得到的
10、 质量相等，则下列结论正确的是（ ）3()AlOHA.乙消耗的原料最少 B.甲消耗的原料最少C.甲、丙消耗的原料一样多 D.甲、乙、丙消耗的原料一样多例 5 在 a g Mg、Al 混合物中，加 100 mL 2 mol/L 溶液，金属全部溶解，溶液呈酸性。现往所得溶液中滴加24HSO了 100 mL 某浓度的 NaOH 溶液，正好使 以氢氧化物的形式沉淀完全，求滴入的 NaOH 溶液的物质的3MgAl和量浓度。变式：1有镁、铝混合粉末 10.2 g，将它溶于 500 mL 4 mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 mol/L NaOH 溶液的体积为（ ）A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL2现有一块铝、铁合金，欲测定其含铝量，切取 w g 合金，溶于盐酸中，再加入过量 NaOH 溶液，虑出沉淀，将沉淀在空气中充分燃烧，最后得到 w g 红棕色粉末，则此合金中 Al 的质量分数约为（ ）A. 20 B.30 C. 70 D. 803将 3.9 g 镁铝合金跟适量盐酸反应，生成 4.48 L（标准状况）气体。求（1）合金中镁、铝的质量。 （2）向反应后的溶液中，至少要加多少毫升 5 mol/L 的 NaOH 溶液后，此时所得到的沉淀全部是 Mg(OH)2。
