1、第一章知识梳理一、化学实验安全1、药品取用（1）安全原则：不允许用手，鼻子，嘴（2）节约原则：按量取；未规定用量，固体药品盖过试管底部，液体取1-2ml（3）保纯性原则：实验剩余药品既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃，要放入指定容器。 （钠，钾，镁条，锌粒等可以放回原试剂瓶）2、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立 （2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。 取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）3
2、、物质加热 可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧： 隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴吹灭试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45倾斜，管口不对人。4、药品存放（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40 摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。5、实验意外事故处理方法（1）酸沾到皮肤，立即用水冲洗，再用 3%-5%碳酸氢钠冲洗，碱沾到皮肤，
3、用水冲洗，涂上硼酸溶液（2）眼睛被化学药品灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼间（3）酒精失火，用湿抹布扑盖，钠，磷失火用细沙（4）贡洒落后，撒上硫粉，打开排气扇。6.十个危险化学药品标志（书上） 有害气体处理（点燃式，直接吸收式，收集式）2、混合物的分离和提纯1.过滤 A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；D、漏斗上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流
4、完后，重复操作数次；E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。2、粗盐提纯：粗盐成分：不溶性泥沙，可溶性氯化钙氯化镁以及一些硫酸盐A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClB、加入 BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的 SO42-；C、加入 NaOH 的目的: 除去粗盐中混有的 Mg2+；D、加入 Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的 Ba2+,Mg2+；E、检验 SO42-离子为什么加盐酸酸化?解答:溶液中的 CO32-,SO32-(亚硫酸根)等离子,与 Ba2+反应生成 BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于
5、盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除 CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的 Ag+离子与 Cl- 反应生成 AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除 Ag+ 离子的干扰。F:问题探讨:能否将 NaCl 中含有的 CaCl2,MgCl2,Na2SO4等除去?写出实验步骤和操作.解答:实验步骤,试剂与反应如下:加入过量 BaCl2溶液,过滤(除去硫酸根离子.注意:引入新的杂质 BaCl2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl向滤液中加入过量 NaOH 溶液,过滤(除去镁离子.但有引入一种新的杂质 NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2N
6、aCl向滤液中加入 Na2CO3,过滤(除去钙离子和引入的新杂质钡离子.同时又引入新的杂质 Na2CO3)向滤液中加入稍过量的盐酸(除去 OH-和 CO32-离子)蒸发结晶.发散思维:上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?G;结论:能,如加入试剂的先后顺序改为: NaOHBaCl 2Na 2CO3HCl 可以; 加入试剂的先后顺序改为: BaCl2Na 2CO3 NaOHHCl 也可以.但要注意, BaCl 2溶液一定要在 Na2CO3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后.HG;在进行粗盐分离和提纯时,三次用到玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次过滤时用来引流
7、,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.3、蒸发 A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒C、注意事项： 、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的 2/3; 、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 4、蒸馏 A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶D、蒸馏操作的注意事项:.温度计水银球的位置在蒸
8、馏烧瓶的支管口处;.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;.冷凝管下口进水，上口出水;.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水5、萃取、分液A、萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作： 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的B、萃取剂的选取原则：、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；不与溶质溶剂反应；、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。C、主要仪器：分液漏斗 D、注意事项：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；振荡时及时放气；使用分液漏斗前要检漏E、常见的萃取剂：密度小于水的：苯，汽油，煤
9、油； 密度大于水的：四氯化碳三、化学计量在实验中的应用(一)、物质的量 1.概念:表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。2.单位摩尔（1）标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数目与 0.012kg 中所含的碳原子数相同，约为C12。230.6（2）符号：mol ，且必须指明粒子的名称或符号或化学式。（3）计量对象：原子、离子、分子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。(二)、阿伏加德罗常数（1）定义：1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA （2）近似值： 。2310.6（3）单位：“mol -1”。 （4）物质的量、阿伏加德罗常数( NA)与粒子数(N)之间的关系：n= AN
10、(三)、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号 M （2）单位：“g/mol” ，区别于质量的单位为 g 或Kg。（3）规律：摩尔质量以 “g/mol”为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。（4）物质的量、质量和摩尔质量的 n= Mm(四)、决定物质体积大小的因素1、决定物质体积大小的因素：（1）物质所含微粒的多少 （2）微粒本身大小 （3）微粒间间距2、固体、液体的体积决定因素（1）粒子数目的多少（2）粒子本身的大小3、气体的体积决定因素（1）粒子数目的多少（2）粒子间的平均距离(五)、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量气体所占的体积（2）符
11、号 Vm ;常用单位： L/mol（3）表达式：Vm=V/n。2、标准状况下的气体摩尔体积:在标准状况（温度为 0，压强为 101KPa）下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol。3、定义解读“四要素” （1）条件：标准状况（温度为 0，压强为 101KPa） 。 （2）标准：1mol。（3）对象：气体，包括单一气体和混合气体。 （4）数值：约是 22.4L。(六)、阿伏伽德罗定律“三同定一同”1、阿伏伽德罗定律（1）定义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（2）注意事项：使用范围是气体。2、阿伏伽德罗定律的推论（1）同温同压时，两种气体的体积比等于物质的量之比。即 V1:
12、V2=n1:n2（2）同温同压时，两种气体的密度比等于其摩尔质量比。即 D=1:2=M1:M2(D 表示相对密度)。(七)、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度（1）概念：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，符号为 cB.常用单位为“mol/L”或 molL-1。（2）表达式： ，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。VncB（3）溶液是均一稳定的混合物，故从一定物质的量深度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。2、一定物质的量深度溶液的配制（1）操作步骤及主要仪器：a.计算：用 NaCl 固体配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液取 0.1molNaCl，即 5
13、.85g（应称取 5.9g）NaCl 固体溶于一定量水中溶解即可。b.称量：托盘天平、药匙 c.溶解：烧杯、量筒、玻璃棒。 d.冷却（回到常温） e.转移 f.洗涤g.振荡 h.（定容） i.摇匀 j.装瓶、贴标签（2）总结“十字方针”：算称溶冷移洗振定摇贴3、溶液配制过程中误差分析（1）误差分析的依据：，故误差取决于 m、M。（2）常见误差的分析：因变量能引起误差的一些操作m V c mol/L1、天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大2、调整天平零点时，游砝放在了刻度线的右端 增大 不变 偏大3、药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码 减小 不变 偏小4、称量易潮解的物质（如 Na
14、OH）时间过长 减小 不变 偏小5、用滤纸称易潮解的物质（如 NaOH） 减小 不变 偏小托盘天平 6、溶质含有其它杂质 减小 不变 偏小7、用量筒量取液体溶质时，仰视读数 增大 不变 偏大量筒8、用量筒量取液体溶质时，俯视读数 减小 不变 偏小MmNnAVNaClnc)(MVmnc4、容量瓶的使用六忌（1）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） （2）忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）（3）忌加水超过刻度线（浓度偏低） （4）忌读数仰视或俯视（仰视深度偏低，俯视浓度偏高）（5）忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） （6）忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）(九)、关于物质的量浓度的计算1、已知一
15、定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的的量浓度的方法（1）若已知溶质质量：（2）若已知溶液中某粒子的个数：2、一定体积的气体（标准状况）溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法（1）若已知溶液的体积：（2）若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为 Mg/mol,VL(标准状况)该气体溶于 1L 水中所得溶液的密度为 pg/cm3计算过程先计算溶质的物质的量： molV4.2n3、溶液的稀释与混合（1）稀释时：4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算：溶液的密度，单位：g/ml( 或 g/cm3), :溶质 B 的质量分数，M：溶质 B 的摩尔质量，单位：g/mol5、溶质中的计量关系(1)定
16、组成定律：在同一溶液中，不同离子的物质的量浓度之比=化学组成中对应的离子个数之比(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带负电荷数9.用量筒量取液体溶质后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中10、溶解前烧杯内有水 不变 不变 无影响11、搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小烧杯及玻璃棒12、未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小13、未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大14、向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小15、定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小16、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水 不变 增大 偏小17、定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降 不变 不变 无影响18、定容时，俯视读刻度数 不变 减小 偏大19. 定容时，仰视读刻度数 不变 增大 偏小容量瓶20.配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 不变 不变 无影响
