1、2019/10/4,0614 黄燕 化学化工学院,Na的性质,碱金属的介绍,金属钠的切割,金属钠,一 Na的化学性质,钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。 1.跟氧气的反应 2.跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应 3.跟水的反应 4.与酸溶液反应 5.与盐反应 6.与有机物反应,1.跟氧气的反应,在常温时：4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在点燃
2、时：2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末) 钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2,2.跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应） 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）,3.跟水的反应,
3、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3钠在水面上四处游动（有气体生成） 钠单质与水的反应 1发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 2事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不
4、能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。,4.与酸溶液反应,钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应， 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。 与盐反应,5.与盐反应,与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中：
5、 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） 6Na+2NaNO2=高温=N2+4Na2O 钠与熔融盐反应证明金属活动性的强弱,6.与有机物反应,如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2（生成物为氢气和乙醇钠）钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机
6、物反应，在与其他 钠盐的焰色反应 物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。（高氯酸盐不溶）,Na关系图示,钠与氧，卤素，磷，氢，水，大部分的酸溶液反应皆为氧化还原反应。金属钠在反应中一般充当着还原剂的角色。在和有机物与盐的反应中，钠既可以为氧化剂，也可以为还原剂。,钠与水实验演示,Na的物理性质,1.银白色金属。 2.质软。 3.密度比水小，能浮在水面上。 4.熔点底，小于100度。 5.能导电导热。 金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97
7、g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81，沸点是882.9。,Na的相关化合物,1、Na2O：碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。如：Na2O+ 2HCl = 2NaCl+ H2ONa2O+ CO2 = Na2CO3Na2O+ H2O = 2NaOH2、Na2O2：过氧化物，淡黄色固体，不是碱性氧化物。既有氧化性，又有还原性。（1）自身氧化还原：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2；2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2（2）氧化性： Na2O2+SO2= Na2SO4（3）还原性：5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2+8H2O（4）漂白（氧化性漂白）：其投入含酚酞的水中：有气泡产生，溶液先变红，后退色。,谢谢观赏,
