1、考向一,第 一节原子结构,晨背关键语句,知识点一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第一课时能层 、 能级与构造原理,第 一章原子结构与性质,1根据电子能量的差异，核外电子分成不同的能层，各能层最多容纳的电子数为2n2 。2能层中电子的能量略有差异，根据能量的差异又分成不同的能级，能级数等于能层序数。3绝大多数元素原子的核外电子排布遵循构造原理，即电子进入能级的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6 s4f5d6p7s5f6d7p。4各能级能量由低到高的顺序为ns(n2)f(n1)dnp。,自学教材填要点,1原子的诞生,2宇宙
2、中元素的组成及含量,3能层根据多电子原子核外电子的 ，将核外电子分成不同的能层，能层用 表示。,能量差异,n,4能级(1)根据多电子原子中同一能层电子 的不同，将它们分成不同能级。(2)能级用相应能层序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、 、nd、nf等。(3)能层序数 该能层的所包含的能级数，如第三能层有能级 。(4)s、p、d、f能级可容纳的电子数为1，3，5，7的 倍。,能量,np,等于,3s、3p、3d,二,5各能层所包含的能级符号及各能层、能级最多容纳的电子数,K,L,M,N,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f
3、,2,2,6,2,10,6,6,2,10,14,2,8,18,32,师生互动解疑难,(1)不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。 如1s2s3s 2p3p4p(2)同一能层中，各能级之间的能量大小关系是spdf 如第四能层中4s4p4d4f。(3)各能级能量由低到高的顺序为ns(n2)f(n1)dnp。,1以下能级符号正确的是_。 5s 2d 3f 1p 3d 解析：第二能层只有2s、2p能级；第三能层只有3s、3p、3d能级，第一能层只有1s能级，故、均不正确。 答案：,自学教材填要点,1构造原理从氢原子开始，随着原子 的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是
4、按1s2s2p 3p4s 4p 4d5p6s4f5d6p7s的能级顺序填充的，填满一个能级再填下一个新能级。这种规律称为构造 原理。2电子排布式将能级上所容纳的电子数标在该能级符号 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称电子排布式，如锂元素的电子排布式为：1s22s1。,核电荷数,3s,3d,5s,右上角,3应用 根据构造原理，可写出几乎所有元素原子的电子排布式。 如Mg、Cl的电子排布式为： Mg： ，或简化写成： ； Cl： ，或简化写成： 。,1s22s22p63s2,Ne3s2,1s22s22p63s23p5,Ne3s23p5,电子排布式的书写(1)简单原子的电子排布式。按照构造原理
5、将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如： 6C：1s22s22p2； 10Ne：1s22s22p6； 17Cl：1s22s22p63s23p5； 19K：1s22s22p63s23p64s1。,师生互动解疑难,(2)复杂原子的电子排布式。对于较复杂原子的电子排布式，应先按构造原理从低到高排列，然后将同能层的能级移到一起。如26Fe，先排列为：1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一能层的能级排到一起，即该原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。(3)简化电子排布式。如K：1s22s22p63s23p64s1，其简化电子排布式可表示为：Ar4s1，其中Ar
6、代表Ar的核外电子排布式，即1s22s22p63s23p6。再如Fe的简化电子排布式为：Ar3d64s2。,2下列原子的电子排布式正确的是 ( ) A9F：1s22s22p6 B15P：1s22s22p63s33p2 C21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1 D35Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 解析：氟原子2p能级应排5个电子；磷原子的3s能级应排2个电子，3p能级应排3个电子；写电子排布式时，应将同能层的能级移到一起。 答案：D,例1 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E表示某能级的能量，以下各式中能量高低顺序正确的是 ( )
7、AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(4s)E(4f)E(3d),解析 根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s所以A项和D项的正确顺序为E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，即E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)，C项错误。答案 B,决定电子能量高低的因素：(1)能层：能级符号相同时，能层序数越大，电子能量越高。(2)能级：在同一能层的不同能级中，s、p、d、f能级的能量依次升高。(3)在多电子原子中会发生能级交错现象。,提示：(1)不一定
8、，如E(4s) E(3d)，从第三能层开始 出现了能级交错现象。 (2)不一定。原子在填充 电子时，由低能量向高能量填充， 在3d和4s等能级中出现能级交错现象， 先填充4s后填充3d，但失去电子时，却先失去4s电子，后失去3d电子。,例2 根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。(1)O_；(2)Ca_；(3)S2_；(4)Al3_。,解析 O原子有8个电子，按1s、2s、2p顺序填充电子：1s22s22p4；Ca原子有20个电子，由于4s3d，出现能级交错，按1s、2s、2p、3s、3p、4s顺序填充为1s22s22p63s23 p64s2；S原子有16个电子，按1s、2s、2p、
9、3s、3p顺序填充为1s22s22p63s23p4，S2为S原子得到2个电子后形成，故3p能级上填充6个电子，即其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；Al原子有13个电子，按1s、2s、2p、3s顺序填充为1s22s22p63s23p1，Al原子失去3个电子后变成Al3，故Al3的电子排布式为1s22s22p6。答案 (1)1s22s22p4 (2)1s22s22p63s23p64s2(3)1s22s22p63s23p6 (4)1s22s22p6,电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同，电子进入能级的顺序是按构造原理中能级的能量递增的顺序，而电子排布式的书写则按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺序排列。,主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) ACa2：1s22s22p63s23p6 BF：1s22s22p6 CS：1s22s22p63s1 DAr：1s22s22p63s23p6,解析：先写出各微粒的电子排布式： Ca2：1s22s22p63s23p6;F：1s22s22p6; S：1s22s22p63s23p4;Ar：1s22s22p63s23p6。 再与各选项对比，就能找出答案。 答案：C,
