1、课题1 质量守恒定律(2),课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算,适用于一切化学变化,课题 质量守恒定律,内容,守恒原因,课前复习,（2）通过对比，你认为下列哪种描述方式最好？好在哪里？,1、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳。,思考：（1）你能用哪些方式来描述碳在空气中燃烧？,（语言表达）,（文字表达式）,（化学式表达式）,体现出质量守恒（即:原子种类、个数没有发生变化),反应物,生成物,“反应条件”,（ 化学方程式）,二 、化学方程式,（一） 定义：用化学式表示化学反应的式子,1、标明了反应物、生成物、反应的条件,12 : 32 :
2、44,2、（微观）可以反应出各物质的微粒数量比,(二)、化学方程式表示的意义,3、可以反应出各物质的质量比,1 : 1 : 1,1、质的含义:表示碳和氧气在点燃条件下参加反应，生成二氧化碳。,质,2、表示每1个碳原子与1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子。,3、表示每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。,即各物质的 相对分子质量(和)之比,注意：是判断反应物是否完全反应的依据,相对原子质量：C - 12 O - 16,练一练,1.质的含义:表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。,3.表示124份质量的磷与160份质量的 氧气反应生成284份质量的五氧化
3、二磷，质量比为124160284,431 532 2142,124 160 284,4 5 2,微粒个数比：,各物质质量比：,2.表示每4个磷原子与5个氧分子恰好完全反应生成2个五氧化二磷分子。,相对原子质量：P - 31 O - 16,（三）、化学方程式的读法 （以C + O2 = CO2为例）,（1）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； （2）粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 （3）量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳.,点燃,（一）化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。,（二）化学方程式提供的信息（意义 读法）
4、,2、表明各物质之间的微粒数量比,3、表明各物质之间的质量比,化学方程式,1、表明了反应物、生成物、反应的条件,质,课堂小结,练一练,1、质的含义:表示过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气。,3、表示每68份质量的过氧化氢完全分解生成36份质量的水和32份质量的氧气,68 36 32,2 2 1,物质微粒个数比：,各物质质量比：,2、物质的微粒意义:表示每2个过氧化氢分子完全分解生成2个水分子和1个氧分子。,相对原子质量：H - 1 O - 16,拓展练习,下列叙述符合质量守恒的是： （ ） （1）、2克氢气和18克氧气反应，生成20克水 （2）、18克氢气和2克氧气反应，生成20克水（3）、4克氢气和36克氧气反应，生成40克水（4）、4克氢气和36克氧气反应，生成36克水,4 : 32 : 36,2 1 2,物质微粒个数比：,各物质质量比：,D,相对原子质量：H - 1 O - 16,讨论：书97页,
