1、,专题五 化学变化及其表示,课题1 化学变化是有条件的,学习目标,1、形成化学变化是有条件的观点。 2、了解化学变化中的条件。 3、认识催化剂的作用。,硫燃烧,木炭燃烧,铁燃烧,注意这些燃烧都需要 “点燃”这个条件,2H2O2 2H2O+O2,MnO2,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3 2KCl+3O2,MnO2,H2O 2H2 +O2,通电,2Cu + CO2,高温,光照,高温,点燃,低温,化学变化的条件,1、化学变化的发生首先是由物质本性决定。 2、反应物相互接触是发生化学变化的前提条件。,化学变化的前提条件,化学变化的条件有哪些？,想一想？,试一试：按表中反应条件
2、的要求，各举一个化学反应事例填入表中。,在化学反应中，当反应物相同 而反应条件不同时，生成的产 物可能会不同吗？,想一想？,当氧气充足时，碳完全燃烧：碳+氧气 二氧化碳,当氧气不充足时，碳不完全燃烧：碳+氧气 一氧化碳,点燃,点燃,铁暴露在潮湿的空气中生锈铁+氧气+水铁锈,铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射铁+氧气 四氧化三铁,点燃,葡萄糖在生物体内与氧气反应：葡萄糖+氧气 二氧化碳+水,在酒化酶作用下发酵：葡萄糖 酒精+二氧化碳,酶,酒化酶,许多化学反应，反应物 相同，反应条件不同，得到 的产物不同 。,结论,猜 想：,在反应物中加入催化剂可能会影响化学反应速率.,1在号试管中加入5%的过氧化氢溶
3、液,2在号试管中加入 少量的二氧化锰，再加 入5%的过氧化氢溶液,产生气泡 速度很慢,产生气泡 速度较快,在常温下，过氧化氢 本身能产生氧气 ,但 速度慢,二氧化锰能加快过氧 化氢分解的速率,结 论：催化剂能影响反应的速率,实验验证,1、有气泡产生 2、火星闪烁,常温下不易反应,常温加入MnO2,加 热,常 温,无变化,加热能缓慢分解,产生大量气泡，带火星木条复燃,二氧化锰可加 快反应速率,观察到：,催化剂：能改变化学反应速率的物质叫做催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。,催化剂的特点：一变二不变 一变： 改变化学反应速率 二不变：自身的质量和化学性质在反应前后不变,2向盛有0.2g二氧化锰的
4、试管中 加入5ml 10%的过氧化氢溶液,1向盛有0.2g二氧化锰的试管中 加入5ml 5%的过氧化氢溶液,产生气泡速度_,产生气泡速度_,较快,很快,结论：,反应物的浓度越大，反应速度越快,反应物的浓度对化学反应速率有影响,实验验证,2、产物不同,小结,实践应用1、化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是 （ ）,C,2.物质混合就能发生的反应是( ) A.纸和空气 B.白糖和醋 C.食盐和水 D.盐酸和石灰石 3.烧柴时,通常把木柴架空一些才能燃烧得更旺,这是因为( ) A.使柴和空气充分接触
5、 B.散热的速度快 C.温度易达到着火点 D.木柴是可燃物 4.为了减慢锌和硫酸的反应速率,而不影响到氢气的产生,可采用的方法是( ) A.加水冲稀硫酸 B.增加硫酸的质量分数 C.增加锌的质量 D.用锌粉代替锌粒 5.常温下碘与镁化合时速度很慢，若滴几滴水，则激烈反应生产碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾。在此反应中水的作用是( ) A.反应物 B.氧化剂 C.催化剂 D.还原剂,D,A,A,C,6、下列说法中，正确的是 （ ）A、不使用催化剂，双氧水就不能分解出氧气B、在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也一定不能燃烧C、使用二氧化锰作为催化剂可以使双氧水分解出比理论值更多的氧气D、能减慢反应速率的物质也是催化剂 7、淀粉在酶的催化作用下能发酵成酒精，在糖化酶的催化作用下能水解为糖。下列说法中不正确的上 （ ）A 、生成何种产物，与反应条件无关B 、淀粉可能在其它催化剂的作用下生成其它产物C、不使用糖化酶，淀粉就难以水解为糖D、酶是淀粉水解的催化剂,D,A,8、冬天人们用木炭火在室内取暖时，如果门窗紧闭，容易发生煤气中毒（CO中毒），请你应用所学知识回答下列问题： （1）解释煤气中毒的原因（2）为确保安全，你认为烤火取暖应采取的措施是 。理由 是 。,打开门窗保持通风,
