1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐（第三课时）,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,复习： 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)的俗名和用途,学习目标： 1、掌握碳酸根离子的检验方法。 2、掌握盐的化学性质。 3、了解复分解反应。 学习重难点： 1、碳酸根离子的检验方法。 2、盐的化学性质。 3、复分解反应。,自学指导： 认真阅读课本P73-74的内容，根据教师的演示实验完成表格。,回顾二氧化碳的实验室制
2、法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？ 想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？,都含有CO32-或HCO3-离子,与酸反应：实验11-1,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+H
3、Cl=NaCl+H2CO3CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,问题:如何检验 含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？,检验方法,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是含有CO32-（或HCO3-）离子的盐。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,与碱反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,表达式：AB
4、 + CD AD+ CB,1、交换位置：,Cl+ CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,小结盐的化学性质： 1、盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐 （金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 2、盐 + 酸 新盐 + 新酸 3、盐 + 碱 新盐 + 新碱 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐 两种新盐 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注意：部分不溶于水的盐只具有性质2。,典例在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，能发生化学反应的个数是( ),A2,B3,C4,D5,思路点拨：解此类题先把物质转化为化学式再逐一考虑：,C,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液;无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液;无明显现象的为氯化钠溶液,
